2021年江苏省苏州市中考化学试题（图片版）

年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共28题，满分100分；考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”，下列做法不利于保护环境的是A.生活垃圾分类处理 B.工业废水直接排放C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用2.下列物质属于氧化物的是A.H2O B.O2 C.Na2SO4 D.H2CO33.下列物质由离子构成的是A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式为）。聚乙烯属于A.金属材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料5.下列化学用语表达正确的是A.2个氢原子:H2 B.锌元紫:ZNC.钠原子结构示意图: D.氧化镁中镁元素的化合价:6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的 A.导管连接 B.胶塞塞紧 C.气体验测 D.气体收集7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属干A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8.下列有关空气的说法正确的是A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂10.硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法正确的是A.硅属于金属元素B.硅原子核内有14个质子C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl－ B.Ba2+、SO42－、Cl－C.NH4+、H+、OH－ D.H+、Na+、CO32－13.下列指定反应的化学方程式正确的是A.磷在氧气中燃烧:B.铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3===CuNO3+AgC.高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+O2↑D.绿色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O214.下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g16.下列有关金属的说法正确的是A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.18.下列实验操作能够达到目的的是19.右图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH－发生反应C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40D.c点时，溶液中的Na+个数大于Cl－个数20.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶.实验数据如下表:下列说法不合理的是A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%非选择题（共60分）21.（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是▲。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子▲。（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和▲。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型▲。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的▲作用。22.（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算:市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为▲g.②配制:量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用▲（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为▲，可选择的发生装置为▲（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为▲。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管▲（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是▲（填字母）。23.（5分）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm－3。熔点为97.8℃，金属的性质很活泼。能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反发生成氧化钠（Na2O）。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有全属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以▲（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的▲反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为▲。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的▲（填字母）。a.导电性 b.导热性 c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式:▲24.（7分）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。Ⅰ.天然气是重要的能源（1）天然气属于▲（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比。用天然气作燃料的优点有▲。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为▲。Ⅱ.天然气是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2该反应的化学方程式为▲.（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碘、氢元素的质量比为48:5。则x的化学式为▲。25.（6分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是▲（填字母）。ABCDⅡ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下:（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为▲。（3）“吸附池”中常用▲（填物质名称）吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂.发生了反应:Cl2+H2O===HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氧化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:▲.Ⅲ.废水处理（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3发生的反应为:2NH3+3HClO====X+3HCl+3H2O。X的化学式为▲。若废水咸性过强（pH>10）。NH3的去除率会显著降低。原因是▲。26.（8分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下:已知:“合成”步骤中发生的反应为。（1）碳酸氢铵属于化肥中的▲肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有▲（写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为▲。该步骤在较低温度下进行的原因是▲。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取酸酸氢铵和▲。（5）“循环”的目的是▲。27.（10分）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下:已知:铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=▲，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:▲。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是▲。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是▲。（3）“结晶”的相关操作依次为:蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是▲。便于结晶。（4）含量测定:准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL－1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示.保留一位小数）。已知:高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量:FeSO4－152，KMnO4－158）28.（12分）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。I.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H3OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现象见表1.（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_________。（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。出现浑浊的化学方程式为▲。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳。并说明理由:▲。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因:▲。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验:取研细后的粉末少许于试管中，▲（补充完整实验方案）。Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料