第1节弱电解质的电离1知识点和练习

第1节弱电解质的电离1知识点和练习第1节弱电解质的电离1知识点和练习第1节弱电解质的电离1知识点和练习xxx公司第1节弱电解质的电离1知识点和练习文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度第1节——弱电解质的电离2【学习目标】①掌握弱电解质的电离平衡。②了解电离平衡常数的概念。③了解影响电离平衡的因素【知识回顾】【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水【考点2】弱电解质的电离平衡1.建立:CH3COOHCH3COO-+H+2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同4.影响因素：内因：电解质的强弱外因：温度：升温促进电离浓度：浓度大促进电离，电离程度变小浓度小促进电离，电离程度变大4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“”【知识点3】电离平衡常数1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，2.表示方法：用K表示CH3COOHCH3COO-+H+

的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。4.影响因素：温度5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系：如：L的H2S溶液中，根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。物料守恒关系：L=c(H2S)+c(S2－)+c(HS－)【考点1】电解质、非电解质1.下列物质既能导电又属电解质的是 （）A.硝酸钾溶液B.硫酸铜晶体C.溶融的氯化钠D.无水乙醇2.下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4B．CH4C．KOHD．Na2SO4【考点2】强电解质、弱电解质1.下列物质是强电解质的是()A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO42.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （）A.溶化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()＞V2＞V1=V2=V1＞V2=V1=V2＞V35.下列实验，能证明醋酸(醋酸浓度约为1mol/L)为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出试纸显示白醋的pH为2∽36.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）·L-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶mol·L-1的甲酸10ml恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱【考点3】电离平衡1.对CH3COOHCH3COO-+H+填写下表改变条件平衡移动方向加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变3.将L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中C(H+)和C(OH-)都减小；B.溶液中C(H+)增大。C.醋酸电离平衡向左移动；D.溶液的PH增大。4.0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.25℃时，将水不断滴人mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是6.已知L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水7.取pH等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率大C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()(固体)(固体)9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A．①③B．②④C．②③D．③④10.(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1mol／L时，H+物质的量浓度：①②(填“>”“<”或“=”，下同)，pH：①②；中和等量NaOH时消耗的体积：①②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①②。(2)今有①醋酸②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①②。11．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________________________。【知识点4】电离平衡常数1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K32.用水稀释mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()。\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))\f(c(NH3·H2O),c(OH－))C．c(H＋)·c(OH－)\f(c(OH－),c(H＋))的物质的量F.3.常温时，pH=的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是(H+)增大(H+)C(OH－)都减小(OH－)增大(H+)C(OH－)不变4.已知下面三个数据：×10－4mol·L－1、×10－4mol·L－1、×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()(HF)＝×10－4mol·L－1(HNO2)＝×10－10mol·L－1C．根据两个反应即可得出结论D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【课堂练习】1.有下列物质：①石墨②SO3（s）③Na2O④HCl(l)⑤Cl2⑥熔融的K2SO4⑦H2SO4(aq)⑧乙醇⑨冰醋酸⑩氨水。其中能导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的有；属于非电解质的有。2.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量3.分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：（）A.反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B.反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.醋酸与锌反应放出氢气多4.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是()A.加入烧碱B.加入盐酸C.加水D.升高温度5.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()6．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是()A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少7.下列事实可以证明氨水是弱碱的有()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解氨水可以使酚酞试液变红氯化铵溶液的pH约为58.把1Lmol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()(CH3COOH)变为原来的1/10(H＋)变为原来的1/10(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强9.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同10.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.若8<a<10，则X、Y都是弱碱11.有mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。(4)三种酸分别跟mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小顺序是________。(5)三种酸分别跟50mLmol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小顺序是________。【家庭作业】1.在25℃时的醋酸溶液