新人教版《原子结构》同步测试3 省赛获奖

第一节原子结构第一课时1.以下能级符号错误的是()B．2dC．3fD．6p2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()B．14C．16是人体必需的微量元素，下列关于eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的说法正确的是()\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同素异形体\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se分别含有44和46个质子\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se都含有34个中子4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A.核内无中子的原子B.电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是()A.①②③⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D．①④⑤⑥6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()个B．18个C．8～18个D．8～32个7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()＋：1s22s22p63p6－：1s22s23p6：1s22s22p63s23p4：1s22s22p63s23p68.下列各原子的电子排布式正确的是()：1s22s12p1B．C：1s22s22p2：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p59.根据下列电子排布，处于激发态的原子是()B．1s22s23s1D．1s22s22p63s110.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：________________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则A为________，B为________。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______、________。13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p14.写出下列元素基态原子的电子排布式。核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr答案1答案BC解析第二电子层无d原子轨道，第三电子层无f原子轨道。2答案C解析由A＝N＋Z的关系，镁元素的Z＝12，则N＝A－Z＝28－12＝163答案B解析以eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se为载体考查原子结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故A错；Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错。4答案B解析据B的信息元素是Al，符合题意，A为氢，C为镁，与碱不反应；D为H、Be或Al。5答案B6答案C解析基态原子第5电子层只有2个电子，根据构造原理，其中4s和4p轨道一定是充满的，而4d轨道上的电子数可以是0—10个，所以该原子的第四电子层上的电子数为8—18个，选C。7答案AB解析首先要写出各粒子的正确的电子排布式，再与答案中各选项相对比，就能找出正确答案。8答案BD解析A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2。9答案BC10答案(1)16硫(S)第三周期ⅥA族(2)38锶(Sr)第五周期ⅡA族(3)55铯(Cs)第六周期ⅠA族解析此题的突破口是看各原子的电子排布式，根据具有的电子层数的最外层电子数确定在周期表中的位置，所有的问题也就迎刃而解了。11答案(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为×8＝12，违背了排布规律，故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。(4)当次外层为K层时，D为○＋10eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())氖；当次外层为L层时，则最外层有32个电子，故不可能。12答案(1)OSi(2)NMg解析(1)短周期元素最多有三个电子层K、L、M，则A元素的次外层只可能为K层或L层，b只可能是2或8。又因为B元素L层电子数为(a＋b)，而L层最多容纳8个电子，所以b只可能等于2。由a＋b＝8，得a＝6。故A元素核外电子排布为K层2个，L层6个，A为O；B元素核外电子排布为K层2个，L层8个，M层4个，B为Si。(2)依题意，Y比X电子总数多5个，而其L层只多出3个，故Y的最外层不是L层，必是M层。根据核外电子排布规律，L层为次外层时只能排8个电子，则X的L层为5个电子，其原子的核外电子排布为2、5，故X为N元素；Y的电子排布为2、8、2，故Y为Mg元素。13答案(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p解析在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律：①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px,2py,2pz轨道的能量相等。14答案核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氩Ar1s22s22p63s23p619钾K1s22s22p63s23p64s120钙Ca1s22s22p63s23p64s221钪Sc1s22s22p63s23p63d14s222钛Ti1s22s22p63s23p63d24s223钒V1s22s22p63s23p63d34s224铬Cr1s22s22p63s23p63d54s125锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d