2022年安徽省滁州市化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%2、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料3、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A4、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—5、下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O6、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH37、下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A．A B．B C．C D．D8、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar9、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）A．一样多B．②多C．①多D．无法判断10、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g11、下列物质的分子式只表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H612、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA13、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L14、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）15、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃16、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃17、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)18、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量19、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应20、已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是A． B．C． D．21、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)22、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉二、非选择题(共84分)23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________24、（12分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。26、（10分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。28、（14分）三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价(1)写出B原子的基态电子排布式__；用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键29、（10分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，NH3•H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用对数lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48（1）NH4F溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，_____(填离子符号)先与NaOH溶液中的OH-反应。向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，反应CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反应FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：a．可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去b．____________________________________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、C3