新人教版九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试题(含解析)新人教版doc

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不能功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第9单元溶液》一、选择题1．以下说法正确的选项是（）A．均一的、牢固的液体都是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体2．以下过程中，有一个去污原理与其他三个不相同的是（）A．用冲洗剂洗去餐具上的油脂B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精除去附着在试管内壁的碘D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3．以下物质不属于溶液的是（）A．蒸馏水B．生理盐水C．医用酒精D．蔗糖水4．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不能能获取溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．醋D．芝麻油5．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（）A．加硝酸钾B．充分搅拌C．恒温蒸发水D．高升温度6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，以下说法中不正确的选项是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使凑近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，必然都有晶体析出7．某温度时，向必然量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，以下各相关的变化图象正确的选项是（）1A．B．C．D．8．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为（）A．90gB．150gC．100gD．80g9．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体很多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y10．配制500g0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿二、填空题11．（2014?广东一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．依照图回答：（1）S表示物质的溶解度，在℃时SA=SB＞SC；（2）随着温度的高升，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是．（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g．212．（2015秋?浦东新区月考）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是；②将凑近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是；③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，获取溶液的质量为g；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是．13．（2015秋?苏州期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线以下列图，回答以下问题：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是．（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为．（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是．A．氯化钠B．硝酸钾C．相同大D．无法确定（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答以下问题：（1）图1中必然为饱和溶液的是．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为．（3）图3中P点表示的含义是．315．（2013?内江模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作表示图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作序次．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为．（4）依照计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．（5）称量NaCl质量达成放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．16．水是生命的源泉，以下变化与水相关．请回答：①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：I．操作a的名称是；．三个步骤都用到的玻璃仪器是⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答以下问题：Ⅰ．在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．Ⅱ．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为g．Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体获取固体甲采用的方法是．Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，以下说法正确的选项是．A．溶剂的质量必然变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数必然变大D．溶液的质量变大⑥图2是对20℃必然质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是Ⅱ．依照上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．A．随温度高升而增大B．随温度高升而减小C．无法判断．17．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请依照题意回答以下相关水溶液的问题．4（一）将10克NaOH固体完满溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰望读数（其他操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将．（填“偏大”或“偏小”）．（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下列图，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，获取溶液的质量为g．（2）要使35℃时凑近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．三、计算题18．（2015秋?滨州校级月考）某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系以下列图．请计算：1）完满反应时，产生二氧化碳的质量是多少？2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）19．（2015秋?嘉兴校级月考）某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8g这类石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）节余固体质量（g）第1次105.55第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质克？（2）如表中m的数值应为？（3）稀盐酸的质量分数是多少？20．（2015?瓯海区模拟）科学兴趣小组同学在综合实践活动中认识到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能够与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及节余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．稀盐酸的用量节余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克计算：（1）解析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，节余固体的质量是克；2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？6新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（重庆市巫溪县）参照答案与试题解析一、选择题1．以下说法正确的选项是（）A．均一的、牢固的液体都是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体【考点】溶液的看法、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、溶液的特点是均一的、牢固的混杂物．B、依照常有溶液的特点进行解析判断．C、依照各物质在水中的溶解性及溶液的定义和特点进行解析解答．D、依照不相同物质的溶解性及溶于水的现象不相同解答，氢氧化钠溶于水温度高升，硝酸铵溶于水温度降低．【解答】解：A、均一、牢固的液体不用然是溶液，如水、酒精等都是均一、牢固的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，故错误；B、溶液不用然都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；C、面粉不能够溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；蔗糖能够溶于水，形成溶液，故错误；D、氢氧化钠溶于水温度高升，硝酸铵溶于水温度降低，能够鉴别．应选D【议论】此题难度不大，掌握溶液的相关特点是解答此题的要点．2．以下过程中，有一个去污原理与其他三个不相同的是（）A．用冲洗剂洗去餐具上的油脂B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精除去附着在试管内壁的碘D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照冲洗剂拥有乳化作用，进行解析判断．B、依照酒精能溶解碘，进行解析判断．C、依照汽油能溶解油污，进行解析判断．D、依照硝酸钾易溶于水，进行解析判断．【解答】解：A、用冲洗剂洗去餐具上的油脂，是利用了冲洗剂拥有乳化作用，能将大的油滴分别成微小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂．B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理．C、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理．D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理．故A选项利用的去污原理与其他三个不相同．应选：A．7【议论】常有的冲洗原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解冲洗过程中利用的原理是解题的要点．3．以下物质不属于溶液的是（）A．蒸馏水B．生理盐水C．医用酒精D．蔗糖水【考点】溶液的看法、组成及其特点．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【解析】溶液是均一、牢固的混杂物；溶液的实质特点是均一性、牢固性，属于混杂物；据此解析判断．【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，不属于混杂物，故不属于溶液；应选项正确．B、生理盐水是均一、牢固的混杂物，属于溶液；应选项错误．C、医用酒精是均一、牢固的混杂物，属于溶液；应选项错误．D、蔗糖水是均一、牢固的混杂物，属于溶液；应选项错误．应选A．【议论】此题难度不大，掌握溶液的实质特点（均一性、牢固性）是解答此题的要点．4．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不能能获取溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．醋D．芝麻油【考点】溶液的看法、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】此题观察溶液的看法，在必然条件下溶质分别到溶剂中形成的是均一牢固的混杂物．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、牢固的混杂物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一、牢固的混杂物，属于溶液，故B错；C、醋易溶于水，形成均一、牢固的混杂物，属于溶液，故C错；D、芝麻油不溶于水，与水混杂形成不均一、不牢固的乳浊液，故D正确．应选D．【议论】应熟悉溶液是一种均一牢固的混杂物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（）A．加硝酸钾B．充分搅拌C．恒温蒸发水D．高升温度【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】溶解度是在必然温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度碰到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．【解答】解：A、溶解度是在必然温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，应选项错误．B、溶解度是在必然温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，与可否充分搅拌没关，应选项错误．C、恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变，应选项错误．D、溶解度受温度的影响较大，高升温度，能改变硝酸钾溶解度，应选项正确．应选：D．8【议论】此题难度不大，溶解度碰到溶剂和溶质性质影响，还碰到温度的影响，与当前溶液可否处于饱和没关，与溶剂的多少没关．6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，以下说法中不正确的选项是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使凑近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，必然都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照t1℃时，甲的溶解度进行计算；B、依照t2℃时甲、乙两种物质的溶解度解析计算；C、依照饱和溶液与不饱和溶液的转变方法解析；D、依照溶解度随温度的变化情况解析．【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲．故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等．在高升温度时，甲、乙的溶解度都随温度的高升而增大，溶液都由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等．故B说法正确；C、t2℃时，要使凑近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法．故C说法正确；D、由于在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不用然是饱和溶液，因此，在降温至t1℃时，不用然都有晶体析出．故D说法不正确．应选AD．【议论】此题难度不是很大，会依照固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．7．某温度时，向必然量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，以下各相关的变化图象正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】固体溶解度的看法．9【专题】压轴实验题．【解析】依照加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑此题．【解答】解：A、由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此溶剂质量减少，故A错；B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，因此最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度高升，由于氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，故B错；C、由于开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，因此溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度高升，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；D、由于饱和溶液的质量分数计算公式是：×100%，因此饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，因此最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．应选C．【议论】此题简单出错的地方是生石灰与水反应生成氢氧化钙，以致溶剂减少，溶质会析出，依旧饱和，又由于温度不变因此溶质质量分数不变．8．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为（）A．90gB．150gC．100gD．80g【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；相关溶液溶质质量分数的计算．【解析】要使溶液的溶质质量分数变大，常经过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，其中蒸发水的过程中溶质质量不变，据此结合溶质质量分数的计算进行解析判断．【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，200g﹣x）×20%=200g×10%x=100g．应选C．【议论】此题难度不是很大，观察溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的要点所在．9．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体很多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y10【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的看法与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】A、依照溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并解析提纯物质的方法；B、依照三种物质的溶解度随温度变化解答；C、依照不知饱和溶液的质量关系解答；D、依照t3℃时，X、Y的溶解度解答．【解答】解：A、由图可知：X的溶解度随温度高升而增大，Y的溶解度受温度影响不大，因此当Y中含有少量X时，能够用海水晒盐的原理提纯Y，故对；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度相关，在t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y＞X=Z；因此t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X=Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此升温后还是Y＞X，Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，观察t1℃时X、Y的溶解度和t2℃时Z的溶解度，比较可知升温后溶质质量分数大小是：Y＞X＞Z，故对；C、t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故错；D、t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量X＜Y，故对．答案：C．【议论】此题较好观察了学生对于溶解度曲线的意义的掌握和运用，培养了学生解析、解决问题的能力．10．配制500g0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】配制500g0.9%的生理盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依照各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器可否需要．【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水，烧杯用于达成溶解操作，应选项错误．B、配制500g0.9%的生理盐水，量筒用于正确量取水，应选项错误．C、配制500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项错误．D、配制500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，应选项正确．应选：D．【议论】此题难度不大，明确配制必然溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的要点．二、填空题11．（2014?广东一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．依照图回答：（1）S表示物质的溶解度，在t2℃时SA=SB＞SC；（2）随着温度的高升，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C．（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是蒸发（填冷却或蒸发）（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质40g．11【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】依照固体的溶解度曲线能够：①比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在必然温度下的溶解度，从而能够计算出必然量的饱和溶液中所含溶质的质量，③判读物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而能够判断出使溶质从溶液析出的方法等．【解答】解：（1）依照三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，SA=SB＞Sc，故答案为：t2（2）由于A和B的溶解度都随温度的高升而增大，而C的溶解度随温度的高升而减小，因此随着温度的高升，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C，故答案为：C3）由于B的溶解度受温度的影响不大，因此要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发（4）由于在t3℃时，A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA，故答案为：40【议论】此题难度不是很大，主要观察了固体溶解度曲线的意义及依照固体的溶解度曲线解决相关的问题．12．（2015秋?浦东新区月考）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②将凑近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂；③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，获取溶液的质量为105g；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液．12【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的高升变化比氯化钠大；图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；将凑近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的高升变化比氯化钠大．【解答】解：①图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；故答案为：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②将凑近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，获取溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；故答案为：；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的高升变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液【议论】本考点观察了溶解度曲线及其应用，经过溶解度曲线我们能够获取很多信息；还观察了相关溶液和溶质质量分数的计算，相关的计算要正确，本考点主要出现在选择题和填空题中．13．（2015秋?苏州期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线以下列图，回答以下问题：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g．（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为105g．（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是D．A．氯化钠B．硝酸钾C．相同大D．无法确定（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是蒸发结晶（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的看法与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照交点的含义进行解答；（2）依照60℃时，硝酸钾的溶解度为110g进行解答；133）依照不知道溶液可否为饱和溶液进行解答；4）依照氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答．【解答】解：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，因此在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为50g+55g=105g；（3）不知道溶液可否为饱和溶液，因此在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量无法判断；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是蒸发结晶．故答案为：（1）22℃时，氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g；（2）105g；（3）D；（4）蒸发结晶．【议论】此题观察知识难度不大，认识溶解度看法、溶解度曲线的意义并能结合详尽情况解答即可．14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答以下问题：（1）图1中必然为饱和溶液的是甲．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等（或甲=乙）．（3）图3中P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照饱和溶液的定义进行解答；（2）依照题意能够知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式能够达成解答；（3）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，能够据此判断P点的意义．【解答】解：（1）从图1中能够知道甲没有完满溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，因此它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式能够知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；（3）依照图1中信息能够知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；依照溶解度曲线的意义能够知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．故答案为：（1）甲；（2）相等（或甲=乙）；（3）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．【议论】解答这类题目时，第一要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的看法和意义，溶质质量分数及其相关计算，饱和溶液和不饱和溶液的看法及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；尔后，依照所给的实验、问题情况或图表信息等，结合所学的相关知识和技术，最后，依照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．1415．（2013?内江模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作表示图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作序次②⑤①④③．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．（4）依照计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．（5）称量NaCl质量达成放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】（1）依照已有的知识进行解析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；能够据此解答该题；（2）图②中的塑料仪器为药匙，能够据此解答该题；（3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；4）依照溶质质量分数和溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量解答；5）依照溶质质量分数公式能够求得溶液的质量，从而求得水的质量，再依照密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，能够据此解答该题．【解答】解：（1）称量食盐的质量第一打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将获取的食盐放在天平的左盘，尔后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的序次为②⑤①④③；（2）图②中的塑料仪器为药匙；（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；4）能配制10%的氯化钠溶液的质量为=182g；需要水的质量是182g﹣18.2g=163.8g即163.8mL；5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．故答案为：（1）②⑤①④③；2）药匙；3）18.2g；4）163.8mL；5）小于．【议论】此题观察了溶液的配制，达成此题，能够依照已有的知识结合溶质质量分数公式进行．16．水是生命的源泉，以下变化与水相关．请回答：①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用15CO2+H2O=H2CO3③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防范溅落的消融物炸裂瓶底④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：I．操作a的名称是过滤；II．三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答以下问题：Ⅰ．在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．Ⅱ．t℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为80g．1Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体获取固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，以下说法正确的选项是B．A．溶剂的质量必然变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数必然变大D．溶液的质量变大⑥图2是对20℃必然质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是9Ⅱ．依照上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．A．随温度高升而增大B．随温度高升而减小C．无法判断．【考点】二氧化碳的化学性质；结晶的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常有的盐化学肥料．【解析】①依照二氧化碳和水反应生成碳酸解答；②依照活性炭拥有吸附性解答；③依照铁丝在氧气中燃烧时的注意事项解答；④粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，据此进行解析解答即可；⑤依照题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度高升而增大，而甲的溶解度随温度的高升变化比乙大；在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；t1℃时，甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；要使凑近饱和的乙溶液转变成饱和溶液，能够采用的方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；⑥依照饱和溶液的定义和判断方法进行解析；依照题中的数据以及题中析出晶体是经过蒸发溶剂得到的进行解析．【解答】解：①②二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式是：②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用；③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防范溅落的消融物炸裂瓶底；④粗盐提纯是经过溶解把不溶物与食盐初步分别，过滤把不溶物完整除去，蒸发把食盐从溶液中分别出来而获取食盐的过程，其操作序次应为溶解﹣过滤﹣蒸发．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；16⑤Ⅰ．由溶解度曲线可知：在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；Ⅱ．t1℃时，甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；Ⅲ．甲的溶解度受温度影响较大，甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体获取固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，A、若采用的是降低温度至恰好饱和、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，应选项说法错误．B、若采用的是降低温度至恰好饱和，溶质的质量不变，应选项说法正确．C、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，应选项说法错误．D、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，应选项说法错误．⑥）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g﹣1g=4g晶体，因此蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，因此共析出9g；故填：不饱和；9；Ⅱ、题中析出晶体是经过蒸发溶剂获取的，不能够判断出温度对溶解度的影响，应选：C．答案：1）CO2+H2O=H2CO3；2）吸附作用；3）防范溅落的消融物炸裂瓶底；4）过滤；玻璃棒；5）20；80；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；B6）不饱和；9；C．【议论】此题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器等、掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采用三种方法（增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度）是正确解答此题的要点．17．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请依照题意回答以下相关水溶液的问题．（一）将10克NaOH固体完满溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰望读数（其他操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下列图，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，获取溶液的质量为65g．（2）要使35℃时凑近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．17【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度；相关溶液溶质质量分数的计算．【解析】（一）据溶质的质量分数=×100%解析解答；（二）（1）据该温度下甲的溶解度解析解答；2）不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂；3）据甲乙的溶解度受温度影响情况解析提纯物质的方法；4）丙的溶解度随温度高升而减小，据此解析解答；5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是甲溶解时放热，使溶解度增大．【解答】解：（一）将10克NaOH固体完满溶解在40毫升水中，水的质量是40g，所配溶液中溶质的质量分数为×100%=20%．某同学在配制过程中，量取水时仰望读数，则所取的水的体积偏大，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，氢氧化钠会吸水且与二氧化碳反应，以致溶质变少，溶剂变多，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（二）（1）25℃时，甲的溶解度为30g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，获取溶液的质量为15g+50g=65g．2）要使35℃时凑近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发水或是加入甲物质．3）甲的溶解度受温度影响变化大，故若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是先溶解、加热浓缩、尔后降温结晶、过滤．4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，则其溶液的溶质质量分数不变．5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．故答案为：（一）20%；偏小；偏小；（二）（1）65g；（2）加入甲物质（或蒸发少量水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲溶解时放热，溶液度增大．【议论】此题观察的是溶液的配制以及溶解度曲线的应用的知识，达成此题，能够依照已有的知识进行．三、计算题18．（2015秋?滨州校级月考）某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系以下列图．请计算：（1）完满反应时，产生二氧化碳的质量是多少？18（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【考点】依照化学反应方程式的计算．【专题】相关化