新人教版初三化学第三单元-课题二、原子的结构课件

硅原子

放大三百万倍课题2原子的结构知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：

4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。复习原子结构发现史材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

道尔顿的原子模型材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。正电荷电子汤姆森的原子模型

在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。

这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。α粒子束发生偏转示意图α粒子束卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。原子原子核核外电子质子中子１、原子的构成

1质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026原子种类质子数中子数核外电子数氢

1

0

1碳

6

6

6氧

8

8

8钠

11

12

11镁

12

12

12铁

26

30

26观察表格，思考下列问题：

1、

所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子2）.质子数不一定等于中子数3）.质子数等于核外电子数4）.质子数不同，原子种类也不同总结：4、不同种类的原子，核内质子数不同分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。

4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小

原子核原子原子核比原子小得多原子的构成原子原子核核外电子质子中子原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（-）

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.

一、核外电子的排布

1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：

一二三四五六七离核距离：近能量：低

远高2、核外电子的排布规律：

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。（4）最外层上不能超过8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152853、原子结构示意图++22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氩（Ar）4、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠（Na）1+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128钠（Na）1金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，失去最外层的1个电子得到2个电子稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构最外层电子数化学反应中得失电子情况元素的化学性质金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构比较活泼非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构比较活泼稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子比较稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。结构性质决定根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。

2、推测元素的化学性质。

元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定5、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

2.定义式:

某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意: