初中化学知识点全面总结-完整版

第1单元

走进学界、化学是研究物质的成、结构、质以及变化规的基础科学、我国劳动人民商代制造青铜器春秋战国时会铁、炼钢。、绿色化学-----境友好化

(化合应符合绿色化反)四特点P6（原料、条件零排放、产品）核心：利用化学理从源头消污染、蜡烛燃烧实验（描现象时不可现产物名称）（1）火焰：焰心内焰（最明焰温度高）（2）比较各火焰温度：用一柴梗平放入火焰。现象：两端先碳；结论：外焰温度高（3）检验产物

H：干冷烧杯罩火焰上，烧杯内有水雾2CO：下烧杯，倒入清石灰水，荡，变浑浊2（4）熄灭后：有烟（为石蜡气燃烟蜡烛复燃。明石蜡蒸气燃。、吸入空气与呼出气的比较结论：与吸入空相比，呼出体中O的减少，和H的增多22（吸入空气与呼气体成分是同的）、学习化学的重要途——科学探究一般步骤：提出题→猜想与设→设计实验实验验证→录与结论→反思评价化学学习的特点关注物质的质、变化、变过程及其现；、化学实验（化学是门以实验为础的科学）一、常用仪器及用方法（一）用于加热仪器－－试、烧杯、烧瓶蒸发皿、锥瓶可以直接加热的器是－－试、蒸发皿、燃匙只能间接加热的器是－－烧、烧瓶、锥形（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热仪器是－－管、蒸发皿可用于液体加热仪器是－－管、烧杯、蒸皿、烧瓶、形瓶不可加热的仪器—量筒、漏、集气瓶（二）测容器－量筒量取液体体积时量筒必须放稳。视线与刻线及量筒内体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加，不能用作应容器。量程毫的量筒，一般只能读到0.1毫。（三）称量器－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确0.1克注意点）先调整零点称量物和砝码的置为“左物码称量物不能直接在托盘上。一般药品称量时在两边托盘各放一张大小质量相同的，在纸上称量。潮湿的或具有腐性的药品（氢氧化钠在加盖的玻璃皿（如小烧杯表面皿）中称量。砝码用镊子夹取添加砝码时先加质量大的码，后加质小的砝码（先大后小）称量结束后，应游码归零。码放回砝码盒（四）加热器皿－酒精灯酒精灯的使用要意“三不①不可向燃着的酒精灯内添加精；②用火柴从侧面点酒精灯，不用燃着的酒精直接点燃另盏酒精灯；③熄酒精灯应用灯帽盖，不可吹熄酒精灯内的酒精不可超过酒灯容积的2/3也应少。酒精灯的火焰分三层外内焰焰心用精灯的外焰热物体。（）酒精灯在燃烧不慎翻倒酒在实验台上燃时，应及时沙子盖灭或用湿抹布扑灭焰，不能用冲。（五）夹持器－铁夹、试管铁夹夹持试管的置应在试管近1/3处试管夹的长柄，要把拇指按短柄上。试管夹夹持试管，应将试管从试管底部往套；夹持部在距试管口近1/3处用手拿（六）分离物质加液的仪器－漏斗、长颈斗过滤时，应使漏下端管口与接烧杯内壁紧，以免滤液溅。长颈漏斗的下端口要插入液以下，以防止成的气体从颈漏斗口逸出。二、化学实验基操作

（一）药品的取、品的存放：一般固体药品放广口瓶中，体药品放在细瓶中（少量液体药品可放在滴瓶中属存放在煤油中，白磷存放在中、品取用的总原则①取用量：按实所需取用药。如没有说明量，应取最量，固体以盖满试管底部为宜液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可回原瓶，也可乱丢，更不带出实验室应放在指定的容器内。②“三不何品不能用手拿、舌尝、或直用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手瓶口轻轻煽，仅使极少量气体进入鼻）、体药品的取用①粉末状及小粒药品用匙或V形槽②块及状药品镊子夹取、体药品的取用①液体试剂的倾法：取下瓶盖，倒放桌上药品被污染签向着手免留液流下而腐蚀标签起剂，将瓶口紧靠试口边缘，缓缓地注入试剂，注完毕，盖上瓶盖，签向外，放原处。②液体试剂的滴法：滴管的使用a先赶出滴管的空气，后吸取试剂滴入试剂时，滴要保持垂直于容器口上方加使用过程中，始保持橡胶乳在上，以免被剂腐蚀滴管用毕，立即水洗涤干净滴瓶上的滴管外）胶头滴管使用时万不能伸入器中或与器壁触，否则会成试剂污染（二）连接仪器置及装置气性检查装置气密性检查先将导管的端浸入水中，手紧贴容器壁，稍停片刻，若导管口有气泡出，松开手，导管口部有柱上升，稍片刻，水柱并不落，就说明装置不漏。（三）物质的加（1加热固体时管口应略下倾斜试管受热先均匀受热集中加热。（）热液体时，液体积不超过管容积的，热使试管与桌面00成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试里的液体的中下部加热，并不时地上下移动试，为了避免人，加热时切可将试管口着自己或他人。

体积分数（1）空气中氧气量的测定（四）过滤

操作注意事项贴低三靠”

a可燃物求：足量且物是固体：选红磷“一贴纸紧漏斗的内壁“二低纸的边低于漏斗口

装置要求：气密良好现象：有大量白产生，广口内液面上升约体（）斗内的液面低滤纸的边缘

、论：空气是混合物；

O约1/5，可支持燃烧2“三靠斗下端管口紧靠烧内壁（2）用玻璃棒引时，玻璃棒端轻靠在三层滤的一边（3）用玻璃棒引时，烧杯尖紧靠玻璃棒中部过滤后仍然浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不净②倾倒液时液面高于滤纸缘③滤纸损

N约4/5不支持燃烧，也能燃烧，难溶于水2e探究：①面上升于1/5原：装置漏气，红磷量不足，冷却完全②能否用铁、铝替红磷？不因：铁、铝能在空气中燃烧能否用碳、硫代红磷？不能因：产物是气，不能产生强差（空气的污染防治：对空造成污染的主要有害气体（、SO、2（五）蒸发

注意点）在加热过程中，玻璃棒不断搅拌（作用：加蒸发，

的氧化物）和烟等。目前计空气污染指数项目为COSO、O和可吸22防止由于局部温过高，造成滴飞溅）（2当液体接蒸干（或出现较多量固体）停止加热，用余热将剩余水蒸发掉，以免固体因受热迸溅出来。（3热的蒸发要用坩埚钳夹取，热的蒸发如需立即放实验台上，要垫石棉网。（六）仪器的洗：（1）废渣、废液入废物缸中有用的物质倒入定的容器中

入颗粒物等。（）气污染的危害保护：危害：严重损害体健康影作物生长,破生态平衡全气候变暖,氧层破坏和酸雨等保护：加强大气量监测，改环境状况，使清洁能源，厂的废气经处理过后才能排放积极植树、林、种草等（）前环境污染问:（2）玻璃仪器洗干净的标准玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下

臭氧层破坏（氟昂、氮的氧物等）酸雨NO、SO等2

温室效应、CH等）2白色污染（塑料圾等）（）璃仪器中附有脂：先用热纯碱NaCO）液或洗衣粉涤，再2用水冲洗。玻璃仪器附有难于水的碱、性氧化物、碳盐：先用稀酸溶解，再用水冲洗。仪器洗干净后，能乱放，试洗涤干净后，倒插在试管上晾干。第2单《们围空气知点、第一个对空气组成行探究的化家：拉瓦锡（一个用天平行定量分析、空气的成分和组成

氧气物质碳磷硫镁

氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给吸氧气与下列物质应现象现象在空气中保持红，在氧气中出白光，产生使清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微的淡蓝色火，而在氧气中出明亮的蓝色火焰，产生有刺激性气的气体发出耀眼的白光放出热量，成白色固体空气成分

2,

N2,

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

铝铁

剧烈燃烧，火星射，生成黑固()34

、见气体的用途：石蜡

在氧气中燃烧发白光，瓶壁有水珠生成，生使澄清石水变浑浊气体

①氧气：

供呼吸（如潜、医疗急救）*,燃烧要在气瓶底部放少量水或细砂的的溅的高温熔化物炸裂瓶底*、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气制备工业制氧气——离液态空气（原:氮气和氧气的沸点同物变）

支持燃烧如燃燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保气（化性不泼要原料（硝酸、化肥氮冷冻③稀有气体He、、、Kr等的总称保护气、电光源通电发不同色的光光技术实验室制氧气原

OMnO2H+O↑222222KMnO△KMnO+MnO+O↑4222KClOMnO↑322

、见气体的检验方法①氧气：带火星木条②二氧化碳：澄的石灰水（4）气体制取与集装置的选发生装置：固固热型、固液加热型收集装置：根据质的密度、解性（）取氧气的操作骤和注意点以高锰酸钾制氧气并用排法收集为例）步骤：查—装——点—收——熄注意点试管口略向下倾：防止冷凝倒流引起试管裂药品平铺在试管底部：均匀热铁夹夹在离管口1/3处导管应稍露出橡塞：便于气排出试管口应放一团花：防止高酸钾粉末进入管排水法收集时，气泡均匀连冒出时再收集刚开始排出是试管中的空气）

③氢气：将气体燃，用干冷烧杯罩在火焰方；或者，先通过灼的氧化铜，通过无水硫酸、化反应：物质与氧（氧元素）生的化学反应剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生、人的呼吸事物腐烂、酒的造共同点：①都是化反应②放热第3单《自然的》识点一、、的组成：（1）电解水的实装置―――水电器电源种---流电加入硫酸或氢氧钠的目----增强水的导电性⑦实验结束时，移导管再熄酒精灯：防止倒吸引起试破裂

D.学反应：

O===2H↑+O↑22⑧用排空气法收气体时，导伸到集气瓶底

产生位置

负极

正极（6）氧气的验满用带火星的条放在集气瓶口检验：用带火星木条伸入集瓶内

体积比质量比

：：

催化剂（触化反应中能改变其他质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变的物质变两不变）催化剂在化学反中所起的作叫催化作用。

检：O出气口置一根带火星的木----条复燃2H---气口置一燃着的木条-----体燃，产生淡蓝的火焰2（2）结论：水由氢、氧元素组成的。②一个水分子是2个原子和氧原子成的。③化学变化中，子可分而原不可分。例：根据水的化式H，能读到的信息2

软水是不含或含少可溶性钙镁化合物的水。B．别方法用肥皂水，有浮产生或泡沫较少的是硬水，沫较多的是水化学式的含义表示一种物质表示这种物质的成③表示这种物质一个分子

H2水这种物质水是由氢元素和元素组成的一个水分子

．硬水软化的方：蒸馏、煮．长期使用硬水坏处：浪费皂，洗不干净服；锅炉容结成水垢，不仅费燃料，还易使管变形甚至引锅炉爆炸。５、其他④表示这种物质一个分子的成一水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质

（１）是最常的一种溶剂，是相对分子质最小的氧化物。（２）水检：用无水硫铜，若由白色变蓝色，说明有水存在；CuSO=42（1）通电分解

O===2H↑↑22

水的吸收：常用硫酸、生石、固体氢氧化、铁粉。（2可遇某些氧物反应生成可性碱H+2（3）水可遇某些化物反应生酸，例如HO+CO==H22、水的污染：（1）水资源

二、气H2、理性质：密度最小的气体（向排空气法溶于水（排水法）、学性质：（１）燃性（途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属）．地球表面被水覆盖，但人类利用的淡水小于1%．海洋是地球上大的储水库海水中含有80多种元素。海水中含最多

====2H222氢气验纯的方法

点燃前，要验纯的物质是HO，最多的金属元素是，多的元素。2．我国水资源的况分布不均，人均量少。（2）水污染水污染物：工业三废、废液、废气、化肥不合理施用生活污水的任意放防止水污染：工三废要经处达标排放、提零排放；生污水要集中处理达标排放、倡零排放；理施用农药、肥，提倡使农家肥；加强水质监测。

用向下排空气法排水法收集试管氢气，集氢气的试管拇指堵住管口，管口朝下，立即近酒精灯火，点燃试管里氢气。点火，根据声音判断气是否纯净，如果到的是尖锐爆鸣声，则表氢气不纯，须重新收集进行验，直至听噗”的声音表收集的氢气已经净使新收集氢气检验时，应另换一支试管行操作，若使用原试管，先用拇指堵试管口一会儿，后再去收集氢气进点火验纯现象：发出淡蓝火焰，放出量，有水珠产（２）原性（途：冶炼金属）（3）爱护水资源节约用水，止水体污染

H＋CuO===Cu+H22

氢气“早出晚归、水的净化（1）水的净化效由低到高的静置、吸附、过、蒸馏（均为物理方法其中净化效果最的操作是蒸馏；

现象：黑色粉末红色，试管有水珠生成（小结：既有可性，又有还性的物质、、）2３、氢气的实验制法既有过滤作用又吸附作用的水剂是活性炭

原理：+HSO=ZnSO+H↑242

+2HCl=ZnCl+H↑22定

（2）硬水与软水硬水是含有较多溶性钙、镁合物的水；

不可用浓盐酸的因浓盐酸强挥发性；不可用浓硫酸或酸的原因浓酸和硝酸有强化性。+-+-４、氢能源三、子原子

三大优点无污染放热量高、源广

决定原子的质量原核说明最外层电子数相同其化性质不一定都相MgHe最层电子数为2分子原子定义分子保持质化学性质最小的微粒原子是化学变化的最小微粒。性质体积、质小；不断运动；有间隙联系分子由原构成的。分子、原子都是构物质的微粒区别化学化中分子可分，原子不可分。化学反应的实质在化学反应分子分裂为原，原子重新合成新的分子。四、物质的组成构成及分类组成：物质（纯物）由元素成原子：金属稀有气体、、硅等。

最外层电子数不其化学性质可能相似HeNe为稳定结）、素（1）定义：具有同核电荷数质子数）的一原子的总称*种元素与另一种素的本质区别：子数不同注意*同种元素组成的物质不一定单质O组的混合物金23刚石与石墨的混物）不可能化合物。（2）表示方法—元素符号—拉丁文名称的一个字母大a书写方：物质构成

分子：如氯化氢氯化氢分子成。H、O、N、Cl。22

、义离子：等子化合，如氯化钠由钠子Na）离子（）成混合物（多种物）单质：属、金属、稀有体（一种元素

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如、He、、Si*元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如：只表示3个氧原子分类

纯净物（一种物）

、有关元素周期有机化合物CH、HOHCH、粉、蛋白质426126

*

现：门捷列夫化合物：（种元素）无机化合物

*列依据*：原子序数质子数氧化物

HOCuO2

2

、类酸

HClHHNO23

e元素之：地壳OSi、Al、Fe

细胞OC、碱

NaOH2

KOH

、子：带电的原子或原子团盐

CuSO

4

NaCO2

（1）表示方法及义：如Fe

：一个铁离子带单位正荷第4单物构的奥秘复学、原子的构成（1）原子结构示图的认识

（2）离子结构示图的认识注意：与原子示图的区别：子=电数则为子结构示意图*子数≠电子数为离结构示意图（3）与原子的区与联系在原子中核电荷质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电数）原子的质量主要中在原子核

粒子的种类粒子结构

原子质子数=电数

离阳离子质子数>电数

子

阴离子质子数<电数三决定

决定元素化学性最外层电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性（4）相对原子质≈质子+中子数

符

号

用元素符号表示

用阳离子符号表

用阴离子符号表二、物质的组成表示：

3化学反应后、化合价

+2

（）定不变

宏观：反应物生物总质量不；元素种类、量不变a写法及义：Mg镁元素化合价为+2价MgCl：化镁中元素化合价为+价2、几种数字的含义：每亚铁离子带个单位正电

（2）一定改变

微观：原子的种、数目、质不变宏观：物质的种一定变微观：分子种类定变Fe：3亚铁离子O两个水分子，每水分子含有2氢子2化合物中各元素、负化合价代数和为零化合价是元素的子在形成化物时表现出来性质，所以质分子中元

（3）可能改变：子总数可能二、化学方程式、循原则：①客观事实为依据②遵守质量守恒定律、写：（注意a配平b、条件、箭号）素化合价为0

、义

以点燃为22、化学式（1）写法:a单金属稀气体及多数固态非金通常用元素号表示它们的学

宏观意义：表明应物、生成物、反应条件下生成水微观意义：表示应物和生成物之间分子

氢气和氧气在点的条件每2氢分子与1个分式；而氧气、氢、氮气、氯等非金属气体分子由两个子构成，其化学式表示为O、H、、。22合物：正在前，负价在后NH，除）34

化合生成个水分子（或原子）个数比对气体而言，分个数比等于体积之比）③各物质间质量（系数×相分子质量之比）每4质量的氢气与份质量的氧气完全合生成36份质量的水（2）意义：如化式H的义2

化学式Fe意：点

、学方程式提供的信息包括（3）计算：计算相对分子质各元素的相对原质量×原子个数之和计算物质组成元的质量比：对原子质量×子个数之比计算物质中某元的质量分数第5单《学程式》知点一、质量守恒定:、内容：参加化学反的各物质的量总和，等于应后生成的物质的质量总和。说明：①质量守定律只适用化学变化，不用于物理变；②不参加反应的质质量及不生成物的物质量不能计和；③要考虑空气中物质是否参反应或物质（气体）有无漏。微解释在学反前后原的种类数目质均保持不（原子“三不变

①哪些物质参加应（反应物②通过什条件反应：③反应生成了哪物质（生成④参加反应的各粒子的对数量；⑤反应前后质量恒，等等。、用化学方程式的计算三、化学反应类、种基本反应类型化合反应：由两或两种以上质生成另一种质的反应分解反应：由一反应物生成种或两种以上他物质的反置换反应：一种质和一种化物反应，生成一种单质和一种化合物的反应复分解反应：两化合物相互换成分，生成外两种化合的反应、化还原反应氧化反应：物质到氧的反应还原反应：物质去氧的反应氧化剂：提供氧物质

（2）收集方法：体的密度及解性决定：还原剂：夺取氧物质（常见原剂H、、CO2、中和反应：酸与碱用生成盐和的反应第6单碳碳氧化物

难溶于水用排水收集密度比空气大用上排空气法密度比空气小用下排空气法、氧化碳的实验室制法

CO只能用排水法CO只用向上排空气2一、碳的几种单金刚石（）是自然界中最硬的物质，可用制钻石、刻划璃、钻探机的钻头等。石墨（）最软的物之一，有优的导电性，滑性。可用于制笔芯、干电池的电、电车的滑等金刚石和石墨的理性质有很差异的原因是碳原子的排方式不同。CO和CO的化学质有很大差的原因是：分子构成不同。2无形碳由石墨的微小晶体和量杂质构成主要有:焦,炭,性炭炭黑等.活性炭、木炭具强烈的吸附，焦炭用于冶，炭黑加到胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的学性质单质碳的物理性各而种单质碳的化学质却完全相同、常温下的稳定性强

）理：用石灰石和稀盐酸反应：+2HCl==CaCl+H↑32选和制氢气相同的发生装气体收集方法：上排空气法验证方法：将制的气体通入清的石灰水，能浑浊，则二氧化碳。验满方法：用点的木条，放集气瓶口，木条灭。证明已集满二氧化碳气体。、氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：高温CaO+CO↑32生石灰和水反应得熟石灰：CaO+H2四、二氧化碳的质物理性质：无无味的气体,密度比空气大,溶于水高低温下可得固体干化学性:一般情况下不能烧,不支持烧，不能供呼吸、可燃性:完全燃烧氧气充)生成:C+O点22

与水反应生成碳：CO+HO==H2223液变红，

生成的碳酸能使色的石蕊试不完全燃烧氧不充)生成：2C+O点2CO2

HCO==HO+CO↑232

碳酸不稳定易解、还原性C+2CuO高温↑（置换反应）2应用：冶金工业现象：黑色粉末渐变成光亮色，石灰水变浊。2FeO高温4Fe+3CO↑232三、二氧化碳的法、实验室制取气体的路理、装置、检验）（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：反应物是固体，加热，制气时则用高锰酸制O的生置。2反应物是固体与体，不需要热，制气体时用制H的生装置。2

能使澄清的石灰变浑浊+Ca(OH)==CaCO+H本应用于验223二氧化碳。）灼热的碳反应：C+CO高2CO2（吸热反应，既化合反应又氧化还原反应是化剂，是原剂）2、途：灭火（泡沫灭火器原理Na+2HCl==2NaCl+HO+CO↑232既利用其物理性，又利用其学性质干冰用于人工降雨、冷剂温室肥料、氧化碳多环境的影响：过多排引起温室效应五、一氧化碳、理性质：无色，无味的气体，度比空气略小难溶于水、有毒：吸进肺里与液中的血红白结合，使人缺少氧气而毒。、化学性质:（H、、具相似的化学性质：可燃性②原性）2）可燃性：2CO+O点燃（可燃性气体点燃前一定要检纯度）22H在的燃烧火焰是：发出淡色的火焰。2CO在O的烧火焰是：出蓝色的火焰2CH在O的烧火焰是：发出明亮的色火焰。4鉴别：H、CH可性的体：看燃烧物（不可根据焰颜色）2

二、燃料和能量、大化石燃:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能）（1）煤业的粮食要碳元素煤燃烧排放的污物NO（起雨CO烟尘等22（2）石油业血液要碳、氢元素汽车尾气中污染CO未燃烧的碳氢化合物氮氧化物铅化合物和烟尘（水煤气H与的合气体2

C+HO高H+CO2

（3）天然气是气矿物燃料（要成分：甲烷清的源。）还原性：△（置反应）2应用：冶金工

、种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要分：甲烷现象：黑色的氧化铜逐渐变光亮红色，石水变浑浊。

甲烷的化学:4

（最简单的有机，相对分子量最小的有机）Fe高23（现象：红棕色末逐渐变成色，石灰水变浊除杂：CO[CO]通石灰水或氧化钠溶液+2NaOH==Na+H22232

物理性质：无色无的气密度比空气极难溶于水。化学性质可性点O（出色火焰）4222（2）乙醇(俗:酒精化式C2CO[CO]通过灼热的氧化△22

化学性质

可燃性HOH+点O22CaO[CaCO]只能煅烧（不加盐酸）CaCO高CaO+CO↑332注意：检验否CaCO加盐酸CaCOO+CO↑33222

工业酒精中常含有毒的甲醇CHOH，故不用工业酒精配制！3乙醇汽油：优点）约石油资源（2）减少汽车尾气（

3

2-的检验：先加盐酸，然后产生的气体通入清石灰水

3）促进农业发（4）乙醇可以再生第7单

燃烧其用

、学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃一、燃烧和灭火、燃烧的条件一可）（1）可燃物（）氧气（或空气）（）温度达到着火点、灭火的原理要除燃烧条件的任意一个即可（1）消除可燃物（）隔绝氧气（或空）（3）降温到着火点以下、影响燃烧现象的因：可燃物的质、氧气的浓、与氧气的触面积使燃料充分燃烧两个条件：（）有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触积。、爆炸：可燃物在有的空间内急燃烧，气体体迅速膨胀而起爆炸。一切可燃性气体可燃性液体蒸气、可燃性尘与空气（氧气）的混合物遇火种有可能发生炸。

（2）吸热反应：如C+CO高温2CO2、能源：氢能源、太阳能、核能风能、地热能潮汐能氢气是最理想的料：优点：资源丰富放热量多，污染。需解决问题：①何大量廉价制取氢气？②如何全地运、贮存氢气？第8单知点一、金属材料纯金属（90多）合金（几千种）、属的物理性质：（）温下一般为固（汞为液态属光泽。（2）大多数呈银色（铜为紫色，金为黄色）（3）有良好的导性、导电性延展性、金属之最：

大多数金属可与气的反应金属+酸→盐H↑2、属+盐→另一金属+另一盐（条件换，可溶（1）铝：地壳中量最多的金元素

Fe+CuSO==Cu+FeSO44

(“法冶金”原)钙：人体中含量多的金属元铁：目前世界年量最多的金（>铝铜（4）银：导电、热性最好的属（>铜>铝）（5）铬：硬度最的金属钨：熔点最高的属汞：熔点最低的属锇：密度最大的属锂：密度最小的属、金属分类：黑色金属：通常铁、锰、铬它们的合金。

三、常见金属活性顺序：KCaMgAlZn（HCuHgPtAu金属活动性由强渐减弱在金属活动性顺里：金属的位置越靠，它的活动就越强位于氢前面的金能置换出盐硫酸中的（可用浓酸硝酸）（３前的属能把位于后面的金属从它的盐溶液中换出、Na）四、金属资源的护和利用、的冶炼有色金属

重金属：如铜、、铅等

（1）原理：在高下，利用焦与氧气反应生的一氧化碳铁从铁矿石里轻金属：如钠、、铝等；

还原出来。

3CO+FeO高2Fe+3CO22有色金属：通常指除黑色金以外的其他金。5、合金：由一种属跟其他一或几种金属（或属与非金属）一起熔合而成具有金属特性质。★：一般说来，金的熔点比成分低，硬度各成分大，腐蚀性能更好

（2）原料：铁矿、焦炭、石石、空气常见的铁矿石有铁矿（主要分是Fe铁矿（主要成分是Fe）342、的锈蚀（1）铁生锈的条是：铁与、水触（铁锈的要成分FeXH）222合金

铁的合金生铁

钢

铜合金

焊锡钛和钛合金形状忆金属黄铜青铜

（铜生铜绿的条与OCO接绿的化学式(OH)）2223（2）防止铁制品锈的措施：含碳量2%~4.3%0.03%~2%备注不锈：含、镍的钢具有抗腐蚀性能紫为铜熔点注：钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材，钛合金与人体有很好的“相容性此用来制造人造骨等。优点1熔点高、密度（）可塑好、易于加工机械性能好

保持铁制品表面清洁、干燥表面涂保护膜：涂油、刷漆电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不阻碍里层的继续与氧气、蒸气反应，此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应时除去。而铝与氧气反应成致密的氧铝薄膜而阻止铝进一步氧化此，铝具有很好的抗蚀性能。（）抗腐性能好

、属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀二、金属的化学质

保护金属资源的径：②回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属源，减少环污染第9单《液知识点一、溶液的形成、溶液溶液的概念：一或几种物质散到另一种物里形成的均的、稳定的混合物，叫做溶溶液的基本特征均一性、稳性的混合物

溶解放热：如NaOH溶、浓溶解24溶解没有明显热象：如NaCl二、溶解度、体的溶解度（1）溶解度定义在一定温度，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件一定温度②准100g溶剂③状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含：℃时的液度含：注意a溶不定无色，如为色4为黄色

为浅绿色4

Fe)243

在20℃时，在克中最多能溶解克NaCl或在℃，NaCl在克中达到饱和状态所溶解的质量为克溶质可以是固体液体或气体水是最常用的剂溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶的体积≠质的体积+溶剂的体积、液的名称：溶质溶剂溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）固体、气体溶于体，液体为剂

（3）影响固体溶度的因素：溶质、溶剂的性（种类）温度大多数固体物的溶解度温度升高而升；如KNO3少数固体物质的解度受温度影响很小；如NaCl极少数物质溶解随温度升高降低。如Ca(OH)2溶质和溶剂判断为溶剂。

有水，水为溶剂，液溶于液体，无水，量多

（4）溶解度曲线、体的溶解度、饱和溶液、不饱和液概念：判断方法：看有不溶物或继加入该溶质，能否溶解（3）饱和溶液和饱和溶液之的转化注：①和体等除外，它的溶解度随度升高而降2②最可靠的方法：加溶质、发溶剂（4）浓、稀溶液饱和不饱和液之间的关系饱和溶液不一定浓溶液不饱和溶液不一是稀溶液，饱和的石灰水液就是稀溶

气体溶解度的定：在压强为101kPa和一定温度，气体溶解在1体积水里达到饱和状时的气体体。影响因素：①气性质②度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越大，气溶解度越大、合物的分离过滤法：分离可物难溶物结晶法：分离几可溶性物质结晶的两种方法蒸溶剂，（水晒盐）降温（冷却热的饱和溶液，如KNO）3③在一定温度时同一种溶质饱和溶液一定比它的不饱溶液浓（5）溶解时放热吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解43

三、溶质的质量数、式：溶质质量分=、饱和溶液中：

溶质质量溶液质量

×-+----+---溶质质量分数C%=

×（<S

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与反生成盐和水（一反应）、配制一定溶质质量数的溶液（1）用固体配制步骤：计算、称、溶解仪器：天平、药、量筒、滴、烧杯、玻璃（2）用浓溶液稀（稀释前后溶质的质量不变步骤：计算、量、稀释仪器：量筒、滴、烧杯、玻棒（酸碱盐）、固体NaCl、KNO、NaOH、Mg(NO)等能导电，其水溶液能导电，以酸碱332盐溶液能导电，有机物溶液导电。、氯酸钾溶液中是否有自由移动氯离子？（没有，只含有由移动的氯根离子）、能导电的溶液中，有阳离子所的正电荷总数于阴离子所的负电荷总数，所以整个溶液不电性。

v.与些反应生成另一种酸和另一种（条件：生成物有沉淀或气）7、溶的碱常表示pH=7时液呈中性＜时酸性pH呈碱性。时呈酸性越小，酸性越强，越，碱性越强蒸馏水的pH=7（雨水的pH显酸性溶于水，溶＜7，溶于3水，溶液pH＜；pH升可加碱（可溶性碱）或水降可酸或水和pH=4混合溶液＜7测定pH的简单的方法是使用试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴pH试上然把试显示的颜色标准比色卡对照可溶液的。pH数是整数。8碱通性由于碱在水溶液都能电离而成OH离，所以它们有一些相似的化学质。碱液跟酸碱示剂起反应条件：碱必须溶）紫色的石蕊液遇碱变蓝色，无色酚酞试遇碱变红色例如Fe(OH)中入紫色的石蕊试液石蕊不变色。3碱跟多数非金属化物起反应生成盐和水。条：碱必须可溶，例如不应22例如某溶液中Na

∶Mg∶=3∶∶5如

+

为个，求4

2-的个类题

能跟酸起和反应成盐和水和碱用生成盐和水的反应叫做中反应。要会）解，、中一定含有金属子或金属元素）碱中定含有金属素×）

能跟某些起反应，生成另一种盐和另种碱，条件反应物均可溶生成物有沉淀。化合物中一定含非金属元素√酸中一定含有氢素）

碱中一定含有氢元素（）有机物中一定含碳元素）

9盐性质①跟某些金属反生成另一种属和另一种盐条件：①盐溶②在活动性顺表、紫的石蕊试变的溶不一定是酸液但定是酸溶液NaHSO4溶液是盐溶液，溶液显酸性使紫色的石蕊试变蓝的溶液一定是碱溶液但一定是碱溶液2溶液是盐溶液，溶液显碱性、X和有相似的学质，说出HX的化学性质（酸的通性与酸碱指示剂作，紫色石蕊变红色，无酚酞不变色。与金属反应生成和氢气（条：①在活动性序表中，只排H前的金属才能置换出酸中氢；②酸除HNO和，氧化性强与金属反应时，生34成氢气而生成水HCO酸性太弱）23

中排在前面的金才能把排在面的金属从它盐溶液中置出来。（K、、太活泼，不和盐换）盐与酸反应与面相同）盐与碱反应与面相同）盐与盐反应件反应物均溶，且生成物中有淀。、化物①义：凡与酸应生成盐和的氧化物叫碱氧化物，金氧化大多数是碱性氧化物AlO、外）23凡与碱反应生成和水的氧化叫酸性氧化物非金属氧化大多数是酸性化-2-+--2--2-2--2-+--2--2-2-物外②质与水应碱可溶）碱性氧化物大多不溶于水中NaO外O=2NaOH22不反应。2酸性氧化物大多溶于水（除SiO外）+HO=HSO，CO+HO=H，234223+HO=不反应。2、质检验酸液（H能用紫色石蕊试液碱（OH色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl：AgNO溶液和稀HNO3硫酸和SO：溶液和HNO42区别Cl和SO：能用BaCl溶液不能用AgNO溶43CO：盐酸和石灰水3

⒀盐中含有杂是、工用盐中含有质是NaNO（硝酸钠）22工业酒精中含有质是OH,NaOH中有杂质是Na32中有杂质是CaCO3⒁验Cl：AgNO、HNO溶3检验：BaCl、HNO溶液42区别HCl、H：BaCl溶24⒂良酸性土壤，制NaOH用2+NaCOOH2制取用CaO+H—Ca(OH)2波尔多液不能使铁制容器是为CuSO—Fe+Cu4不发生复分解反的是：KNO3、碱（）溶性碱①碱性氧化物溶于CaO+HCa(OH)22铵盐（

4

+

浓溶（热）产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。

②碱和盐反应+NaCO=CaCO233、用途、质⑴浓HCl浓HNO具挥发性，在空气中质减轻。3浓：水性，放在空气中质量增重。纸张或皮肤变是硫酸的脱性。24粗盐（因含有、MgCl杂而潮在气中质量增重。2⑷NaOH固白吸水而潮解能空气中的CO反而变质以NaOH2必须密封保存。在空气中质增加且变质NaOH中有的杂质是Na。23⑸碳酸钠晶体COO由于在常温下去结晶水（风化空中质232量减轻且变质。⑹无水CuSO：能吸水（检验水的存在4⑺铁、白磷放在气中质量增。

（）溶性碱碱盐反2Cu+Oeq\o\ac(△,2)2CuO，CuO+2HCl=CuCl+H，2CuClCu(OH)↓+2NaCl22不溶性碱可受热解Cu(OH)eq\o\ac(△,2)HO2制金属铜两种方法①还原剂原②属与盐反应如CuSO=+Cu4制盐例如MgCl：①Mg+HCl②③Mg(OH)+HCl2（空，气1空气中氧含量的测定：实验现象：①红（不能用木、硫磺、铁丝代替）燃烧有大量白烟生成②同时钟罩内水逐渐上升，却后，水面上约体。⑻生石灰放在空中变质2

=CaCO↓+HO223

若测得水面上升于体的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消完⑼需密封保存浓、浓HNO、NaOH、、、、白磷3242纯碱晶体。⑽稀HCl、用除锈。2⑾NaOH不能用于治疗胃酸HCl过多，应用3+33⑿石灰用于改酸性土壤，农业上农药波尔和Ca(OH)]42

装置漏气没有冷却到室温打开弹簧夹法国化学家拉瓦提出了空气要是由氧气和气组成的。空气的成分按体分数计算，约是氮气为78%、氧气为、有气体（混合物）为0.94%、二化碳为0.03%、蒸气其它气体和杂质为0.03%。气的成分以氮气和氧气为主属于混合物排到大气中的有害物质致分为粉尘和气体类体染物较多是、2、NO，这些气体主来自矿物燃料的燃烧和工厂废气。2、燃烧：可燃物跟空中的氧气发的一种发光发的剧烈的氧反应。

人体质量的。水资源不充裕，地面淡量还不到总水量的而且分布不均匀。2水的污染自于①工厂生产中的废渣、水、废气，燃烧的条件是：可物(2)与氧气接触

温达到着火点

②生活污水的任排放，灭火的方法：①绝空气②温度降低到着点以下燃烧、缓慢氧化自燃的相同与不同点：相同点是：都属氧化反应，放出热量。不同点是：燃烧自燃反应剧，发光、放热缓慢氧化只放热不发光。、氧气是无色无味，度比空气略，不易溶于水液氧是淡蓝的。氧气是一种比较泼的气体，有氧化性、助性，是一种用的氧化剂氧气的用途：①持燃烧②给呼吸氧气的化学性质①（黑色C和反的现象是：在气中比在空气中更旺，发出光。2化学方程式为：（淡黄色和反应的象是在空中火焰在氧气中的火生成气2味的气体SO。化学程式2③（红色或白色和O反的现象是：产生大量于发令）化学方程2式为：

③农业生产中施的农药、化随雨水流入河。3预防和消对水源的污染，需采取的措：加强对水质的监，工业“三废”要过处理后再放，农业上要合理（是禁止）使化肥和农药等电解水实验可证：水是由氢素和氧元素组的；在化学化中，分子可以成原子，而原子不能再分。出方程式电解水中正极产，极产生，体积比（分子个数比），量比为，实验中常加稀H2SO4和增强的导电性。电解水的化学方式为：6硬水指的含有较多的的水，我们可以使用肥皂来区分硬水和水，泡沫较多的是软水，沫较少的是水。（碳碳氧化物）1常见的碳单质有和，以C。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可做铅笔60芯，石墨具有，可以做电极石墨很滑腻，所可以做高温滑剂。④（银白色）Mg和反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀的2生成一种白色固氧化镁于照明弹等）化学方程式为：

光，

金刚石和石墨的理性质有很差异的原因是_____活性炭和木炭具很强的______能力，因此可以用来除去异和吸附色素。（白色和反的现象是烈烧星射生成黑色固体Fe，2注意点：预先放少量水或一沙，防止高温化物溅落使气瓶底部炸裂。化学方程式为：⑥氢气的燃烧：出淡蓝色的焰。方程式⑦一氧化碳的燃：发出蓝色火焰。方程式⑧甲烷的燃烧：出明亮的蓝火焰。方程式⑨酒精的燃烧（水、水在地球上分布很，江河、湖和海洋约占地表面积的3/4，体含水约占

化学性质：在常下碳的化学①可燃性：木炭氧气中燃烧当氧气充足时，反应方程式当氧气不充足时其反应方程为②还原性：木炭温下还原氧化铜反方程式为现象：黑色粉末红，产生使灰水变浑浊的体木炭高温下还原化,反应方程式为高温条件下碳还二氧化碳生一氧化碳2二氧化碳的物理性质能溶于水密度比空气的大加降温易变为固“干冰”用途：灭火，温里作肥料，冰用于致冷和工降雨，化原料化学性质）通常情况下CO不支持燃烧，也不能燃烧。2）水反应：二氧碳通入水中成碳酸+HO=H2二化碳入紫色石蕊试，石试液变红色，因为写程式)；加热又变为色，因为碳酸H不定，易23分解生成水和二化写化学方程_。（3）跟碱反应生盐和水澄清的石灰水鉴定CO）2二氧化碳通入澄的石灰(方程)_____________________________现象：有白色沉生成（或：清的石灰水变浊）

（跟酸反应＋＝H↑铁盐酸反应＋＝FeCl2422＋↑现：有气泡生成，溶液无色变为浅色2铁元素有三种氧物：氧化铁Fe氧亚铁四化三234生铁钢是混物，都是铁的合金，不同是含量不同，生铁含碳量高，含碳量低。合金金属与金属或非金属）熔而成，具有属性质的混合物金刚和墨由碳素组成的两种不同的单质，们物理性质不同、化学性质相同。它们的物性质差别大原因碳原子的列不同碳的学性跟氢气的性质相似（常温下的性质不活泼）二氧化碳跟氢氧钠反应写方程式、一氧化碳是无色无，密度比空略小，难溶于。

①可燃性木炭在氧气中燃烧C＋O

2

CO现发白光放出热量；2化学性质①可燃：

碳燃烧不充分（氧气不充足＋O

2

2CO一氧化碳在空气燃烧生成二化碳写方程)________________________②还原：一氧碳还原氧化铜（不是置换反）(写程式)________________________现象：黑色粉末红，产生使清石灰水变浑的气体一氧化碳还原氧铁(写程式特别注意尾气的理：一氧化有剧毒，会使气受污染，须把未反应CO燃烧转变成无污的2③毒性：一氧化吸入肺里跟液的血红蛋白合，破坏了红蛋白的输氧能

②还原性：炭温下还原氧铜C＋2CuO2Cu＋现黑2物质受热后变为红色固体，时放出可以使灰水变浑浊气体实验注重事项：试管口略向下倾（防止因加时生成的水蒸至管口冷凝水滴而倒流，使试管破裂实验结束时，应把导管从石水里移开，然再熄灭酒精（防止石灰水倒吸入试管，导热的试管破CO和CO的化学质有很大差的原因是：分子构成不同。2

木炭高温下还原化铁＋23

4Fe＋3CO↑2铁的性质13.铁的理质：银白色金属泽的固体，良好的延性和性，质软，导体

高温条件下碳还二氧化碳生一氧化碳C＋2

2CO铁的化学性质：（）跟氧气反应铁在湿的空气里既有HO又时易锈，铁锈是2

一氧化碳在空气燃烧生成二化碳2CO＋O

2

2CO2混合物要成是氧化铁Fe防方法铁表面涂一层保护如涂漆油23镀锌等金属或烤铁在氧气里烧生成四氧化铁，剧烈燃，火星四射，生黑色固体，放出热；铁可跟酸盐酸或硫酸）排在铁后的属的盐溶液发生换反应（反应后溶呈浅绿色）跟硫酸铜溶液应（现代湿冶金的先驱）化方程式FeCuSO＝Cu＋现：铁丝表覆盖一层红的铜，溶液由蓝色变4

一氧碳性一氧碳物性质无色、无味、比空气的度略小、难溶水一氧碳化性质①可燃性：一氧化碳在空气燃烧生成二氧化现：发出蓝色火焰，放出为浅绿色

热量2CO＋O

2

2CO2②还原性一氧化碳还原氧化（不是置换反应）CO＋＋CO2现象：黑色物质热后变为亮色固体，同时出可以使石水变浑浊的气体凡注重尾气的处理未反应的烧掉，防止染空气；或用气球收集起来一氧化碳还原氧铁＋＋3CO232③毒性：一氧化吸入肺里跟液的血红蛋白合，破坏了红蛋白的输氧可以力三种有可燃、还原性的质：氢气、碳一氧化碳（可用于冶炼金属用作燃料）碳酸的质和用途碳酸主以石灰石和大石存在理石和石灰石主要成分是CaCO理石3和石灰石做建筑料，工业上石灰石制生石）二氧化碳、制泥。碳酸的物性：色体，难溶于水化学性质：①跟酸酸碳钙不溶于溶酸CaCO＋3＝＋＋↑（验室取CO的反应CaCO＋2HNO＝（）22233＋H＋↑22

氧化的性：①有四种碱性氧物跟水反应成碱，其他的性氧化物不于水跟水不反应NaH＝2NaOHCaOHO（）222KOHO2KOH＋HO（OH2②酸性氧化物：部分非金属化物都是酸性化物，跟水合生成同价的含氧酸＋HOHSO＋HOH＋HOH22224盐酸硫酸途酸和盐酸除去金属表面的锈是重要的工业原料氢氯酸HCl气的水溶液，无色液体）盐酸有挥发，会挥发出硫酸HSO）浓硫酸有吸水性，作气体的干燥剂24浓硫的释稀浓硫酸时，必须把浓硫酸沿容器壁慢慢地注入水里，并断搅拌，使产生热量迅速扩，切不可把水入浓硫酸里盐酸（或氯化物和硫（酸盐的同方法好用可溶性钡的合物氯化硝酸钡或氢氧化有白色沉淀生成是硫酸（硫盐现象的是盐酸不可以硝酸银溶液，硝酸银跟硫酸反应有酸银白色沉生成。硝酸HNO）有酸的通性但跟金属反应生成氢气磷PO34氢氧钠（名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质白色固体，极易溶于水且放大量热，有水性，易潮解氧化钠易潮，称量时必须放玻②高温分解CaCO

3

＋CO＋OCaOH（生石灰跟水222

璃器皿（如烧杯表面皿）里量。会收空气中的分，又会跟二氧化碳反应生成熟石灰有机物23.甲CH（俗名：沼气，然气的主要成分是最简单的有机物。难溶于，密4

反应，所以必须封保存用途作中性或碱性体的干燥剂不可以干燥二氧硫、二氧化碳、氯化，可干燥HO、N、CO、NH、CH等；用肥皂、石油222造纸等工业化学质化学性质跟相）①二氧化碳、二化硫分别通氢氧化钠溶液（无明显现）度比空气的小可性＋2O4

CO＋O现火明呈蓝色放大2

CO＋＋H223量热乙醇（俗名：酒精CHOH无色液，易挥发，水可劝斥比互2

＋SO＋HO222＋SO＋H322酒精燃烧CHOH＋2

2COO2

硫酸和硝酸分别氢氧化钠溶发生中和反应无明显现象氢氧化钠跟盐反a.氢氧化钠溶液跟氯化铁硫铁硝酸铁液的现象和甲醇CH）毒，不可以饮用饮用后使人目失明，大量饮会使人死亡。3（要含碳元素称为“工业的粮食主要含元素氢元称“工业的血液）然（主要成分CH种重要的矿物燃料，都是混合物4酸碱盐氧物

方程式：现有褐色沉淀生成6NaOH＋Fe（SO）SO＋2Fe（OH）22氢化钠溶液跟氯化铜、硫酸酸铜溶的现象和方程式现有蓝色沉淀生成2NaOHCuSO4=NaSO＋（OH）24氢化钠溶液跟化镁硫镁硫酸铝溶液的象有白色沉淀生成方程式：＋SO＋Mg（OH↓24氢氧钙（俗名：消石、熟石灰化学式Ca（OH）白色固体，微溶于水，2溶解度随温度升而降低。用石灰跟水反应得。用途：硫酸铜配制农波尔多液，可用来低土壤酸性，制建筑业的三土氢氧化钠和氢氧化钙不同：氢氧化钙跟二氧化碳碳酸钠、碳钾反应有白色淀生成，氢化钠则无沉淀生。CO＋OH）=CaCO＋H22Na＋Ca（OH↓＋233常看的盐氯化钠NaCl食的主要成分＋AgNO＝＋AgCl↓33粗盐提纯的步骤1.溶解过3.发结晶实验仪器：药匙烧杯、玻璃、蒸发皿、漏、量筒、酒灯碳酸钠俗名：纯碱Na类：盐，是碱）2碳酸钠＋酸盐O＋CO↑2例：CO＋＝＋H↑233222AgNO＋NaCO＝＋↓3323＋NaCO＝2NaCl＋CaCO↓223BaCl＋NaCO＝2NaCl＋↓22③（）＋Na＝2NaOH＋↓2硫铜（硫酸铜晶俗名：蓝矾胆矾）①加热蓝色硫酸晶变为白色水硫酸铜是白固体，遇水蓝色CuSOOCuSO＋O4242CuSO4＋5H·5H24硫酸铜溶液跟可性碱反应有色沉淀生成物CuSO＋＝（）＋Na4224置换反应＋＝＋Cu44＋＝＋44中考的步伐已逼了，针对化这门学科，许知识点需要化记忆，下面是些化学知识点的归总结。一、中学常见物的色（一）固体的颜

红色固体：铜Cu氧化铁Fe2O3、HgO红磷▲磺：淡黄色绿色固体：碱式酸铜蓝色固体：氢氧铜，硫酸铜体紫黑色固体：高酸钾淡黄色固体：硫无色固体：冰，冰，金刚石银白色固体：银铁，镁，铝汞等金属黑色固体：铁粉氧化铜，氧化锰，氧化三Fe3O4，木炭炭黑/粉/性炭、▲KMnO4为紫黑色红褐色固体：氢化铁白色固体化NaCl碳酸钠氧化钠氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无硫酸铜CuSO4五氧化二、氧化镁、3氯化钙、氯钾KClO3铁为银白（汞为银白色态）了有颜的固体他体一般为白色（二）液体的颜无色液体：水，氧水蓝色溶液：硫酸溶液，氯化溶液，硝酸铜液含Cu2+的溶液呈蓝色（CuSO4溶13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液含的溶液呈浅色（如FeCl2溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸溶液含的溶液呈棕色（如溶）紫红色溶液：高酸钾溶液紫色溶液：石蕊液（三）气体的颜红棕色气体：二化氮黄绿色气体：氯无色气体气O2氮气N2氢气H2二化碳CO2一氧化碳（毒二氧化硫，烷CH4空气稀有气体，化氢气体等大多气体。具有刺激性气体气体：NH3（氨气、HCl皆无色）无色无味的气体氧气O2氮气N2氢气，氧化碳，氧化碳（剧毒烷CH4，空气，有气体，▲注意：具有刺性气味的液：盐酸、硝酸醋酸(即)；水；酒精为特殊气体的液体。二、中学之三CO2可灭火的原因有三个：能燃烧、不支持燃烧、密度空气大。CO的种化性质：可燃，还原性，毒。玻璃棒在粗盐提中的三个作：搅拌、引流转移不饱和溶液变成和溶液的三方法：增加溶，减少溶剂改变温度（升高降低不带电的三种微：分子，原，中子。常见的三种强酸盐酸，硫酸硝酸。当今世界上最重的三大矿物料是：煤、石、天然气。复分解反应能否生的三个条：生成水、气或者沉淀构成物质的三种粒是：分子原子、离子。构成原子的三种粒：质子，子，电子。固体配溶液的三步骤：计算称量，溶解。固体物质的溶解随温度变化情况可分为三：大部分固体物质解度随温度升高而增大；少数物质溶解度温度的影响小，如；极少数物质溶解随温度的升而减小，如Ca(OH)2、过滤操作中有“三靠(1)漏斗下端管口紧烧杯内壁；玻璃棒的末端轻在三层滤纸一端；倾倒盛待过滤液烧杯口边缘靠在玻璃捧引。、过滤两次滤液仍浑/过滤失败的三个原因：滤纸被捅破；滤液高于滤纸边；承接容器不干净还原氧化铜常用三种还原剂氢气、一氧化、碳。碱式碳酸铜受热解生成的三氧化物：氧化，水（氧化化碳。、金属活动顺序的三含义（）属的位置越靠，它在水溶中越容易失去子变成离子它的活动性

就越强；排在氢前面的金能置换出酸的氢，排在氢面的金属不置换出酸里的氢；排在前面的金属把排在后面金属从它们的溶液中置换来。18、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰，其中外焰温度高。具有可燃性，还性的物/三种气体是：氢气（理想氧化碳（有毒烷（常用可直接加热的三仪器：试管坩埚、蒸发皿另外还有燃匙）炼铁的三种氧化：铁矿石，炭，石灰石。浓硫酸的三个特：吸水性，水性，强氧化。浓配稀的三个步：计算，量，溶解。浓配稀的三个仪：烧杯，量，玻璃棒。排放到空气中的种气体污染：一氧化碳、的氧化物，的氧化物。氢气和碳单质有个相似的化性质：常温下稳定性、可性、还原性。、气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量、燃烧后的物是水不污染环境。氢氧化钠的三个称：火碱，碱，苛性钠。取用药品“三不原则：不用手接触品不要把鼻子凑到器口闻药品气味不尝任何药品的道。燃烧发白光的物：镁条，木，蜡烛。溶液的特征有三(均性；稳性；(3)混合物溶质的三种状态固态，液态气态。三大化学肥料：肥、磷肥、肥三大矿物燃料：，石油，天气混合）三大气体污染物、CO三种黑色金属：，锰，铬。三种遇水放热的质：浓硫酸氢氧化钠，生灰。实验室制取不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，酸钠。使铁生锈的三种质：铁，水氧气。使用酒精灯有三：禁止向燃的灯里添加酒，禁止用酒精灯去燃另一只酒灯，禁止用嘴吹灭酒灯。、收集方法的三种方法：水法（不容水的气体向上排空气法（度比空气大气体向下排空气法（度比空气小气体、水污染的三个主要原因工业生产中的渣、废气、水；生活污水的任意放；农业生产中施用农药、化肥雨水流入河中铁的三种氧化物氧化亚铁，氧化二铁，四化三铁。温度对固体溶解影响）大多数固物质的溶解度着温度的升而增大（）数固体物质的解度受温度响变化不大（）少数固体物质溶解度随着度的升高而减。我国古代三大化工艺：造纸制火药，烧瓷。物质组成与构成三种说法）氧碳是由碳元素氧元素组成；二氧化碳是由二化碳分子构的；一个二氧化碳分是由一碳原子和一个氧原子构成的。氧化反应的三种型：爆炸，烧，缓慢氧化影响溶解度的三因素：溶质性质，溶剂的质，温度。影响溶解速度的素）温度（2是否搅拌）固体颗粒的大小原子中的三等式核电荷=质子核外电子数原子序数造成水污染的三原因）工业三任意排放生活污水任意排农药化肥任意施、质量守恒定律的三不变原子种类不，原子数目不，原子质量变。三、中学常见混物重要分、空气：氮气N）氧气（O）22、水煤气：一氧化碳CO）和氢气H）2煤气：一氧化碳CO天然气：甲烷（）4

5石灰石大理石CaCO）3生铁/Fe）木炭/炭炭/性炭）铁锈）23四、中学见物俗氯化钠）：盐碳酸钠NaCO)：纯，苏打，口23氢氧化(NaOH)：碱，烧碱，苛性氧化钙：生石灰氢氧化()熟石灰，消灰26二氧化碳体()干冰2氢氯酸HCl)盐酸碱式碳酸((OH)CO)铜绿29硫酸铜晶(CuSOO)蓝矾，胆矾410、甲烷(CH)沼气411乙醇COH)酒2512、乙酸CHCOOH)：醋酸313、过氧化HO：双氧水22汞(：水银碳酸氢钠NaHCO苏打3五、中学液的碱显酸性的溶液：溶液和某些溶液（硫酸氢、硫酸氢钾）显碱性的溶液：溶液和某些溶液（碳酸钠碳酸氢钠等显中性的溶液：和大多数的溶液六、中学口置空中质量改的（一）质量增加由于吸水而增加：氢氧化钠体，氯化钙，化镁，浓硫;由于跟水反应而加的：氧化、氧化钡、氧钾、氧化钠硫酸铜、由于跟二氧化碳反而增加的：KOH，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少由于挥发而减少：浓盐酸，硝酸，酒精，油，浓氨水由于风化而减少：碳酸钠晶。七、中学物质的验（一体检氧气：带火星的条放入瓶中若木条复燃，是氧气．氢气：在玻璃尖点燃气体，一干冷小烧杯观察杯壁是有水滴，往烧杯倒入澄清的石灰，若不变浑，则是氢二氧化碳：通入清的石灰水若变浑浊则是氧化碳．氨气：湿润的紫色石蕊试纸若试纸变蓝，是氨气．水蒸气：通过无硫酸铜，若色固体变蓝，含水蒸气．（二子检。氢离子：滴加紫石蕊试液／入锌粒氢氧根离子：酚试液／硫酸溶液碳酸根离子：稀酸和澄清的灰水氯离子：硝酸银液和稀硝酸若产生白色沉，则是氯离硫酸根离子：硝钡溶液和稀酸／先滴加稀酸再滴入氯钡铵根离子：氢氧钠溶液并加，把湿润的红石蕊试纸放试管口铜离子：滴加氢化钠溶,产生蓝沉淀则是铜子铁离子：滴加氢化钠溶液，产生红褐色沉则是铁离子（三关题如何检验NaOH是变:滴加稀盐酸，若产生气泡变质检验生石灰中是含有石灰石滴加稀盐酸，产生气泡则有石灰石检验NaOH中否有：先加足量稀硝，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有。检验三瓶试液分是稀,HCl,稀3向三只试管中分滴加)溶液，若产生白色沉淀则是稀；再分别滴3224加AgNO溶，若产生色沉淀则是HCl，剩下的是稀HNO33

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红的氧化亚铜沉淀就含葡萄糖八、质除杂（1）1CO（CO气体通过灼热的氧铜22（CO过足量的氢化钠溶液23H（水蒸气过浓硫通过氢化钠固体2（）:在空气中（在氧气流中灼烧混合物:入足量稀硫酸Cu(CuO):入量的稀硫酸):加入量的铁粉48NaCl(Na加入足量的盐酸29NaCl(NaSO):入量的氯化钡液24加足的盐酸NaOH（Na入量的氢氧化溶液2312、（CuSO入量的氢化钡溶液413、NaNO加入足量的硝酸溶液314、NaCl(KNO):蒸溶剂315、KNO（却热饱和溶液。316、CO（蒸气过浓硫酸。2八、质除杂括内是杂质（）1（CO2通NaOH溶液吸收掉CO2气方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2（通灼热的CuO除去CO气体（也可除氢气）方程式为Cu+CO23（通灼热的铜网去O2气体方程式为2CuO、（Fe加入足量CuSO4液。方程式为：、KCl（MnO2溶解，后过滤，再蒸发两固体一可溶，一种溶均可用该法除杂）、淀粉：加入碘溶液，若蓝则含淀粉

、CaCO3温烧

方程式为↑九、学最、PH=时酸性最，碱性最弱。PH=14时碱性最强，酸性最弱。、当今世界上最重要三大化石燃是煤石油，然气。、导电性最强的金属银。地壳中、人体中海水中含量多的元素为氧元。地壳中含量最多元/非金属元素是氧元素。地壳中含量最多金属元素是铝。化学变化中最小粒子是原。空气里含量最多物/气体是氮气。空气里含量最多元素是氮。密度最小的气体H。211、人体含量多的金属元素是钙素。

因为分子构成不元素种类不同：因为质子数同。元素化合价不同是因为最外电子数不同。钠原子和钠离子化学性质不：是因为最外电子数不同十一有的质1有毒的固体：亚硝酸NaNO酸铅等；22有毒的液体：汞，硫铜溶液，甲醇含的溶液()43有毒的气体CO氮的氧化物，硫的化物十二化用1常见元素原子团的名称和符号非金属：氢N氯碳磷硫金属K钾Ca钙Na钠Al铝Zn锌Fe铁铜汞Mn锰钡、日常生活中应用最广泛金属是铁、熔点最低的金属是汞。

原子团根：氢氧根OH

硝酸根NO3

碳酸根CO3－

硫酸根SO42－

磷酸根铵－NH4＋天然存在最硬的质是金刚石土壤里最缺乏的