最新高中化学必修二第一二章练习题

PAGEPAGE7期中—化学复习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、据报道，月球上有大量存在，可以作为核聚变材料。以下关于的表达正确的是(C)A.和互为同位素B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析：和质子数不同，不是同位素；的电子数为2，中子数为3-2=1。2、以下各组物质中，互为同位素的是(A)A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2O、D2O解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成以下问题：(1)B元素的名称为_____________，E的元素符号为_____________。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______________________________________。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反响的离子方程式_______________________________。答案：(1)氧Al(2)(3)SO2O3H2O2Na2O2(4)Na·++·Na→Na+［］2-Na+(5)Al2O3+2OH-====2+H2O第二节元素周期律4、以下事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的复原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反响生成FeCl3，而S与铁反响生成FeS⑦Cl2能与H2S反响生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨复原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的复原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反响，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反响：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成以下问题：(1)假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，那么：①Y的化学式是____________________________________________________________；②生成固体C的化学方程式是_______________________________________________。(2)假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，那么：①B的化学式是___________________________________________________________；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反响的离子方程式是___________________；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式是_____________________________________________________________________________。解析：(1)常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，那么A和B是NH3和HCl，C为NH4Cl，又因Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)，故Y为H2。(2)常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，那么Y为S，X为H2，Z为O2。答案：(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl第三节化学键6、以下电子式书写正确的是(BC)A.ClB.C.D.解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未到达8电子稳定结构，正确的写法为7、以下表达方式中错误的是(A)A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的结构示意图：C.O—18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O==C==O解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。8、以下表达正确的是(B)A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。第二章化学反响与能量第一节化学能与热能9、以下说法不正确的是(BC)A.化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反响不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反响都是吸热反响D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成1mol水所释放的热量称为中和热解析：化学反响过程往往伴随着能量的变化，反响是放热还是吸热主要取决于反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反响开始也需要加热；反响开始时需要加热的反响可能是吸热反响，也可能是放热反响。酸碱发生中和反响生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。10、以下说法不正确的是(B)A.任何化学反响都伴有能量变化B.化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C.反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D.反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响解析：化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化，其他还有光能等。11、以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是(C)A.铝片与稀盐酸的反响B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C.灼热的碳与CO2的反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响解析：A选项是放热反响，发生的是氧化复原反响。B选项是吸热反响，不发生氧化复原反响。D选项是放热反响，发生的是氧化复原反响。12、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为___________价。(2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。(3)写出E和A的最高价氧化物反响的化学方程式：________________________________。解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，那么B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，那么A是碳，D是硫。答案：(1)碳氧钠+6(2)(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2第二节化学能与电能13、根据Zn+Cu2+====Zn2++Cu的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(D)A.镁B.石墨C.铝D.铅根据原电池形成条件，要使Zn作负极，与它相连的金属必须要比Zn的活泼性差，石墨为非金属，故答案为D。14、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(C)A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X，故正确答案为C。15、如下图的装置中，能够组成原电池，产生电流的是(B)解析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活动性不同的两个电极。如金属与金属，金属与非金属(如石墨)等。(2)要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以。(3)要有导线，能形成闭合回路。由此条件进行判断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件(1)。C项中没有构成闭合回路，不符合条件(3)。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。16、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反响式为：H2+2OH--2e-====2H2O和O2+H2O+2e-====2OH-那么以下表达正确的是(BD)A.通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小解析：H2失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗OH-，碱性减弱，pH减小。O2得到电子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。17、一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该反响的原电池的正确组成是(CD)ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由离子方程式：Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知原电池中，Zn应作负极，Cu或Fe可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。18、空气锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-====2OH-据此判断，锌片是(A)A.负极，并被氧化B.负极，并被复原C.正极，并被氧化D.正极，并被复原解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAA→Cu-0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，以下有关说法正确的是(AD)A.在四种金属中C的复原性最强B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜C.A、D假设形成原电池时，A为正极D.A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推断B、C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35，可知C的金属性最强，A项正确。第三节化学反响速率和限度20、反响A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol·L-1·min-1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为(C)mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。21、一定量的盐酸与过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa解析：此题主要考查浓度对化学反响速率的影响。铁跟盐酸反响的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量〞这个条件。22、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行以下反响：N2O4(g)====2NO2(g)，假设N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反响时间(C)A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10s，因为浓度减小，反响速率变慢，所需时间大于10s。23、100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(B)A.参加适量的6mol·L-1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量蒸馏水D.参加适量的氯化钠溶液解析：A项中参加6mol·L-1盐酸，虽然加快了反响速率，但是使产生的H2量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反响速率，也不影响H2量。24、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(C)解析：粉末状碳酸钙的外表积比块状碳酸钙的外表积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反响时化学反响速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B项。由于A＞B且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。故此题答案为C项。25、以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是(B)A.在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快解析：A项KClO3分解产生O2，增大O2浓度；C项增大固体外表积；D项增加水的导电性26、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的标志是(A)A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反响中C的正、逆反响速率，由于相等，说明该反响已到达化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否到达平衡，混合气体的密度不会改变，因此B中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反响，不管是否平衡，只要生成nmolA的同时必然生成3nmolB，它们仅说明了该反响的逆反响速率，因此选项C不能判断是否到达化学平衡状态；而选项D并不能说明反响混合物中A、B、C浓度不变，也无法判断该反响是否到达化学平衡状态。27、工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反响放热)，从反响速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa—50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。以下有关合成氨工业的表达不正确的是(BD)A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反响在较低温度下取得较高的反响速率B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C.上述化学平衡的移动受到温度、反响物的浓度、压强等因素的影响D.温度升高，不利于提高反响速率解析：使用铁触媒能等幅度地加快正、逆反响速率，虽然平衡不发生移动，但能缩短到达合成氨平衡的时间。但对于可逆反响，无论什么条件下，都不可能进行到底。通过改变影响化学平衡移动的条件(如温度、反响物的浓度、压强等因素)，可以改变化学反响进行的限度。温度升高，有利于提高反响速率。第三章有机化合物第一节最简单的有机物—甲烷28、以下说法正确的是(D)A.有机物的水溶液