最新高中化学必修二第一章测试题

学年度第一章考试化学试题考试时间：90分钟总分值：100分第I卷(选择题共60分)选择题〔分必做题和附加题两局部〕〔一〕必做题〔包括20个小题，每题3分；〕1．关于元素周期表的以下表达，错误的是〔〕A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素〔除了H〕，第VIIA族的元素又称为卤族元素2.以下含有共价键的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于〔〕A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的〔〕A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是〔〕A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的〔〕A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是〔〕A．LiB．NaC．KD．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔〕A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：、、，以下各项对三种原子均不同的是〔〕A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．以下物质中，碱性最强的是〔〕A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、以下气态氢化物中最不稳定的是〔〕A．HFB．HIC．HBrD．HCl12．以下递变情况中，正确的是〔〕A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的是〔〕A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质与水反响的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、以下微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是〔〕A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，以下表达正确的是〔〕A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是〔铪〕，它的中子数是〔〕A．72B．113C．185D．25717．以下各组中化合物的性质比拟，不正确的是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S18．以下物质中酸性最强的是〔〕A．HClO4

B．H2SO4

C．H3PO4

D．H2SiO319．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．CB．FC．SD．Ne20．以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是〔〕A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能〔二〕附加题〔包括8个小题，每题2分〕21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是〔〕A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为〔〕

A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价23．某粒子，那么元素的电子数是〔〕A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是〔〕A．锂〔Li〕与水反响比钠与水反响剧烈B．砹〔At〕为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷〔Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的是〔〕A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为〔〕A.HXB.H2XC.XH3D.XH427．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大28．以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是〔〕第二卷〔非选择题共40分〕二、必做题〔包括29-34小题，共40分〕29、〔14分〕填空题：〔1〕．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。〔2〕．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反响置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。〔3〕．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、〔4分〕根据元素周期表填空：〔1〕主族序数等于______________，周期序数等于______________〔2〕周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。〔3〕第=1\*ROMANIA族〔除氢〕被称为碱金属元素，第=7\*ROMANVIIA族被称为________元素31、〔5分〕在原子序数1—18号元素中：〔1〕与水反响最剧烈的金属是_____________。〔2〕与水反响最剧烈的非金属单质是_____________。〔3〕原子半径最小的元素是_____________。〔4〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________。〔5〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。32、〔3分〕A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。〔1〕画出B元素的原子结构示意图〔2〕A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是〔“离子化合物〞或“共价化合物〞〕。33、〔9分〕短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。〔1〕元素：A为___________B为___________C为___________D为___________〔2〕D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________〔3〕C与水反响的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________〔“酸性〞或“碱性〞〕34、〔5分〕下表给出14—17号元素的一些性质，请答复：14Si15P16S17Cl单质与H2反响的条件高温磷蒸气与H2能反响加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸〔1〕它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。〔2〕四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。〔3〕一定条件下，反响H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。附加题：35．〔4分〕X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反响的离子方程式是。化学试题参考答案第一卷〔选择题〕题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第二卷〔非选择题〕29〔1〕．17减小增大减弱增强减弱增强〔2〕．难易碱性酸性难易稳定性〔3〕周期性30〔1〕．最外层电子数电子层数〔2〕．=8\*ROMANVIII〔3〕卤族31、Na、F2、H、HF、Cl32、〔1〕〔2〕氯化钠；离子化合物33、〔1〕A：CB：OC：NaD：S〔2〕．三=6\*ROMANVIAH2SO4〔3〕2Na+2H2O=2NaOH+H2碱性34、〔1〕SiH4HCl〔2〕增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。〔3〕能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。35．〔5分〕Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O2023学年度第一章考试化学试题答案卷第二卷〔非选择题共40分〕29、〔14分〕〔1〕．________________________________________________________________________________________________________〔2〕．_______________________________________________________〔3〕．_____________30、〔4分〕〔1〕．__________________________〔2〕．_____________〔3〕．_____________31、〔5分〕〔1〕_____________〔2〕_____________〔3〕_____________〔4〕_____________〔5〕_____________32、〔3分〕〔1〕_____________〔2〕__________________________33、〔9分〕〔1〕A：___________B：___________C：___________D__________〔2〕．_________________________________〔3〕_______________________________________________________34、〔5分〕〔1〕__________________________〔2〕_____________________________________________________________________________________________________________