2023届河北省巨鹿中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠着火，能用来灭火的是A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙2、下列关于物质分类的组合正确的是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性钠HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4•5H2ONa2O2CO2D烧碱HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D3、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素4、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O5、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a6、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在中的化合价为A．+1B．+3C．+5D．+77、某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性8、下列离子方程式中，正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2OB．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O9、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成10、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(

)A．Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nmB．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜11、下列实验操作正确的是（）A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．使用容量瓶时，要先干燥12、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血13、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-14、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）A．n在标况下的密度约为3.17g·L-1B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等C．p氧化性强于qD．四步反应均为氧化还原反应15、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16、下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品红溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀。二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。19、某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。()②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。()③定容时俯视液面。()20、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_____________________（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。【点晴】明确钠、过氧化钠的性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗2、D【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D.烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。3、A【解析】

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，18O的质量数为18，质子数为8，中子数为10，16O的质量数为16，质子数为8，中子数为8，18O和16O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A。4、B【解析】

A、离子方程式应满足质量和电荷守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A错误；B．二者发生置换反应生成氯化钠和溴，离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；C．漏写生成的氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写和正误判断。本题的易错点为C，要注意不要漏写离子反应。5、A【解析】

1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，则NA=23a，答案为A。6、C【解析】

根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。【详解】根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO3－1mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。7、A【解析】

提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。8、B【解析】

根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。A项错误；B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2+OH－＝HCO3－。D项错误。本题选B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。9、B【解析】

A．二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；综上所述答案为B。10、D【解析】

A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故B错误；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故C错误；D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。11、A【解析】

A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；故答案选A。【点睛】过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。12、B【解析】试题分析：A、血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，A正确；B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，B错误；C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C正确；D、血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，D正确，答案选B。考点：考查胶体的性质13、D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：A．OH–和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3·H2O属于难电离的物质，类似与水。14、D【解析】

m、n、p、q是均含氯元素的常见物质，n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。【详解】氯气在标况下的密度约71g22.4L=3.17g·L-1，故A正确；反应③可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D15、B【解析】A、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误，答案选B。16、D【解析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中使之褪色，A错误；B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，说明二氧化硫具有还原性，B错误；C、二氧化硫被溴水氧化，表现还原性，C错误；D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。19、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）称量；定容（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切（5）=1\*GB3①偏小；=2\*GB3②无影响；=3\*GB3③偏大【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。20、5.3500BCDEFA无影响偏高重配【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签