中和热的测定 新课标 人教

中和热的测定整理ppt写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ热量（3）0.50mol/L50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ/molHCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量中和热:整理ppt20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。必修2实验2-3：盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃t(HCl)t(NaOH)t2△H＝——＝————cm△tnQnn为生成水的物质的量。c＝4.18J/(g·℃)m为酸碱溶液的质量和△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取整理ppt——热量的散失讨论:上述实验装置和操作存在哪些问题？课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板减少NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。整理ppt实验步骤

整理ppt1、为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。注意点:2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。整理ppt4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。注意点:5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。整理ppt数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？整理ppt数据处理2、计算反应热：n＝0.50mol·L－1×0.50L＝0.025mol△H＝——＝————cm△tnQnc＝4.18J/(g·℃)△t＝(t2－t1)＝△H＝4.18×10-3kJ/(g·℃)×100g×(t2－t1)0.50mol·L－1×0.50L0.0250.418(t2－t1)△H＝kJ/molm＝m1＋m2＝100g整理ppt试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是____________________________。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)实验起始温度为22.0℃，终止温