2022年海南省五指山中学化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体2、下列有机物的命名正确的是()A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯3、在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物4、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-15、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy26、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A．13 B．12 C．8 D．17、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH28、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+

6O2==6CO2

+6H2O9、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性10、我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．重结晶11、准确量取20.00mLKMnO4溶液，最好选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1>△H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ13、关于氢键，下列说法正确的是()A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．B．C．D．15、下列叙述正确的是()A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH16、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。19、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I．实验步骤：用_____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示则此时的读数为_____mL。滴定。当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写序号)a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水21、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃_________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、C4、D5、C6、A7、B8、B9、D10、C11、B12、D13、C14、D15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金属性19、加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体20、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，