最新初中人教版九年级化学下册实验活动6-酸、碱的化学性质公开课课件

实验活动6

第十单元酸和碱义务教育教科书（RJ）九年级化学下册酸、碱的化学性质实验活动6

第十单元酸和碱义务教育教科书（RJ）九年级化学在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。情境引入在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。实验目的1.加深对酸和碱的主要性质的认识实验目的

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉实验用品实验用品1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题（1）常见的酸有

等，在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。（2）常用的碱有

等

可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：

。知识回顾：知识回顾：

1.酸和碱与指示剂的作用。实验步骤实验步骤

注意酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！滴定板和试管一个道理石蕊溶液酚酞溶液食用白醋变成红色不变色稀硫酸变成红色不变色石灰水变成蓝色变成红色氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色注意滴定板和试管一个道理石蕊溶液酚酞溶液食用白醋变成红2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。想一想将铁钉放入试管时应如何操作？Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

2.取一根生锈的①锈钉表面的铁想一想Fe2O3＋6HCl=2

3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。3.在试管中加实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论硫酸铜和氢氧化钠反应氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O填一填实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管1、

4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

4.在一烧杯里①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。H5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水氢氧化钙的溶解性氢氧化钙的溶解性石灰水与酸碱指示剂的作用石灰水与酸碱指示剂的作用向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、实验现象实验结论氢氧化钙和稀盐酸的反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

步骤1中试管中出现白色浑浊液体步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生填一填氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙1、向①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无思考：通过实验五：

可以验证氢氧化钙的那些性质？思考：通过实验五：

1.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？巩固练习1.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地

2.小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈

性，还可能呈

性。〖实验验证〗实验操作实验现象结论用试管取该溶液1~2mL,滴加1~2滴无色酚酞溶液，振荡。无色酚酞溶液变

,

溶液呈碱性无色酚酞不变色溶液呈______2.小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐〖分析与思考〗：若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一：________________________________________方案二：________________________________________〖分析与思考〗：满载而归这节课你收获了什么？满这节课你收获了什么？交流共享及课堂感悟主要从酸和碱的化学性质的认识入手总结小结实验中应该注意的事项交流共享及课堂感悟主要从酸和碱的化学性质的认识入手总结实验活动6

第十单元酸和碱义务教育教科书（RJ）九年级化学下册酸、碱的化学性质实验活动6

第十单元酸和碱义务教育教科书（RJ）九年级化学在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。情境引入在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。实验目的1.加深对酸和碱的主要性质的认识实验目的

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉实验用品实验用品1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题（1）常见的酸有

等，在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。（2）常用的碱有

等

可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：

。知识回顾：知识回顾：

1.酸和碱与指示剂的作用。实验步骤实验步骤

注意酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！滴定板和试管一个道理石蕊溶液酚酞溶液食用白醋变成红色不变色稀硫酸变成红色不变色石灰水变成蓝色变成红色氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色注意滴定板和试管一个道理石蕊溶液酚酞溶液食用白醋变成红2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。想一想将铁钉放入试管时应如何操作？Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

2.取一根生锈的①锈钉表面的铁想一想Fe2O3＋6HCl=2

3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。3.在试管中加实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论硫酸铜和氢氧化钠反应氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O填一填实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管1、

4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

4.在一烧杯里①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。H5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水氢氧化钙的溶解性氢氧化钙的溶解性石灰水与酸碱指示剂的作用石灰水与酸碱指示剂的作用向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、实验现象实验结论氢氧化钙和稀盐酸的反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

步骤1中试管中出现白色浑浊液体步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生填一填氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙1、向①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无思考：通过实验五：

可以验证氢氧化钙的那些性质？思考：通过实验五：

1.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？巩固练习1.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地

2.小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性〖提出猜想