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文档简介
第三章多组分系统的热力学,逸度和活度Thermodynamics
of
-ponent
Systems,
Fugacityand
Activity3-1
引
言Introduction多组分单相系统混合物不区分溶剂溶质溶液区分溶剂溶质气态混合物(如空气)液态混合物(如煤油、酒)固态混合物(如金铜合金)气态溶液(如萘溶解于高压
中)液态溶液(如氮溶解于水中、糖水、盐水)固态溶液(如单体溶解于聚合物中)组成表示法:(1)物质B的摩尔分数量纲为一BB
BBBx
(
y
)
Kn
n1
n2
nn,n
nB
xB
1def(2)物质B的质量分数量纲为一BBB
wB
1B
mmBwdef量纲为一
B
B
B
B
B*B
BB
B组成表示法:(3)物质B的体积分数x
V
*Bx
V
x
V
x
VBdefB
B
1(4)物质B的质量摩尔浓度更严格AA
mnBB
Bb m
defmol
kg1
BBB
ncV组成表示法:(5)物质B的浓度(物质的量浓度)defmol
m3换算关系(二元系A—B):M
AbB
1M
AbBA
BB
AB
A
A
BM
wM
w
M
wxB
A
B
A
B
M
AcBM
AcB
MBcBV
*
V
*V
*3-2偏摩尔量Partial
Molar
ties有关状态函数的基本假定:对于一个均相系统,如果不考虑除压力以外的其它广义力,为了确定平衡态,除了系统中每一种物质的数量外,还需确定两个独立的状态函数。设有一个均相系统是由组分1,2,3,…,K所组成的多组分系统,系统的任一广延性质用X表示。X
X
T
p
n1
n2
n()K,,1.
偏摩尔量的定义与物理意义
(definition
andphysical
meaning
of
partial
molar
ties)ji
Ki
n
X
X
X
dni,,
npTjji
1
,nT,npdX
T
dT
p
dp
iji
n
X
X
i
T
,
p,ndef偏摩尔量dp
X
X
Ki
1i
iX
dnjdT
p
T
,njdX
T
p,n1.
偏摩尔量的定义与物理意义
(definition
andphysical
meaning
of
partial
molar设广延性质
X,状态函数的基本假定X
X(T,
p,
n1,
n2
,
,
nK
)ties)iji
n
X
X
i
T
,
p,ndefjiiV
n
V
i
T
,
p,niU
n
U
i
T
,
p,njijiiH
n
H
i
T
,
p,njiiS
n
S
i
T
,
p,njiiA
n
A
i
T
,
p,njin
G
Gi
i
T
,
p,nXi
是在系统恒定T,p和其它物质的量时,每单位
i
物质改变引起的系统广延性质X的变化。iji
n
X
X
i
T
,
p,ndef只有广延量才有对应的偏摩尔量,强度量不存在对应的偏摩尔量。ji
ji
n
n
X
U
i
T
,
p,n
i
S
,V
,nXi
是状态函数,强度性质Xi
Xi
(T,
p,
n1
,
n2
,
,
nK
)Xi
Xi
(T,
p,
x1
,
x2
,
,
xK
1
)对纯组分系统
Xi
即Xi*
n
H
i
S
,
p,nji表3–1
101325Pa,20℃C2H5OH(B)与H2O(A)混合时的体积变化xB
V
idm
cm3
mol1Vmcm3
mol1Vmcm3
mol1nB/
mol(nA
10mol)V
id
/
cm3(nA
10mol)V
/
cm3(nA
10mol)0.041619.7619.54–0.220.4345206.23203.850.089121.6721.18–0.490.9776237.93232.480.143523.8723.11–0.761.6759278.69269.810.206826.4225.47–0.952.6070333.04321.060.281129.4128.34–1.073.9105409.12394.270.369732.9831.86–1.125.8657523.24505.410.477137.3136.19–1.129.1247713.47692.070.610042.6641.65–1.010.778749.4648.73–0.73
x
V
*
x
V
*A
A
B
BmV
id偏摩尔量与摩尔量的区别
x
V
*
x
V
*A
A
B
BmV
id偏摩尔量与摩尔量的区别V
id
x
V
*m
A
AB
B
x
V
*偏摩尔量与摩尔量的区别V
id
x
V
*m
A
AB
B
x
V
*偏摩尔量与摩尔量的区别Xi
是在系统恒定T,p
和其它物质的量时,改变1mol
i物质引起的系统广延性质X的变化.2.集合公式(assembling
equation)Xi
Xi
(T,
p,
x1
,
x2
,
,
xK
1
)恒温恒压下,等比例添加所有组成物质,则添加过程不会改变溶液浓度,从而偏摩尔量也不会发生变化。T
,
p,
xiKi
1T
,
pdp
Xi
dnidX
Xi
dnijjKi
1dX
X
dT
X
T
p
p,n
T
,n2.集合公式(assembling
equation)n20X
2dn2
0
0Xn1dX
X1dn1
n1
X1
n2
X
2
Ki
1i
iX
n
X
K2.集合公式(assembling
equation)X
ni
Xii
1KV
niVii
1KU
niUii
1KH
ni
Hii
1KS
ni
Sii
1KA
ni
Aii
1KG
niGii
1例:25
oC、101325Pa时,HAc(B)溶于1kgH2O(A)中所成溶液的体积V与物质的量nB(nB=0.16~2.5mol时)的关系如下:32B
BcmV
1002.935
51.832(n
/mol)
0.1394(n
/mol)
试将HAc和H2O的偏摩尔体积表示为nB的函数,并求nB=1.000mol
时HAc和H2O的偏摩尔体积。解:3B131Bcm
molAmol
51.832
0.2788
51.832
0.1394
2
cm
molmolnB
n
V
B
T
,
p,nV
n例:25
oC、101325Pa时,HAc(B)溶于1kgH2O(A)中所成溶B
B液的体积V与物质的量n
(n
=0.16~2.5mol时)的关系如下:B
BV
1002.935
51.832(n
/mol)
0.1394(n
/mol)2
cm3试将HAc和H2O的偏摩尔体积表示为nB的函数,并求nB=1.000mol
时HAc和H2O的偏摩尔体积。解:V
nAVA
nBVB
V
nBVB
MA
(V
nBVB
)AA
A
mol
cm3
mol1
1
103Vn
mnn
n18.0152
n
n2
1002.935
51.832
B
0.1394
B
18.0152
mol
B
51.832
0.2788
B
mol
mol
2
1002.935
0.1394
B
cm3
mol1
1
103
mol
n2
18.0681
0.00251
B
cm3
mol1
mol
B
52.111cm3
mol12
3
1VA
(18.0681
0.002511.000
)cm
mol
18.0656cm3
mol1V
(51.832
0.27881.000)cm3
mol1例:25
oC、101325Pa时,HAc(B)溶于1kgH2O(A)中所成溶B
B液的体积V与物质的量n
(n
=0.16~2.5mol时)的关系如下:B
BV
1002.935
51.832(n
/mol)
0.1394(n
/mol)2
cm3试将HAc和H2O的偏摩尔体积表示为nB的函数,并求nB=1.000mol
时HAc和H2O的偏摩尔体积。解:当nB
1.000mol时,
3.–方程(Gibbs-Duhem
equation)KX
Ki
1i
in
Xi
1dX
(ni
dXi
Xi
dni
)K
X
X
i
iX
dnjji
1T
,n
p,ndX
T
dT
p
dp
jjKiiTn,
X
dT
dp
pn,
pT
X
dXn
i
1恒温恒压:二元系统:Ki
1ni
dXi
0xi
dXi
0Ki
1xAdXA
xBdXB
03.
–恒温恒压:二元系统:xAdXA
xBdXB
0方程(Gibbs-Duhem
equation)例:在一定温度下,设二元系组分A的偏摩尔体积BB*
2A是常数,试导出V与浓度的关系为:V
V
x
,A以及溶液的Vm表达式BB*BB
AB
B
BBB
B积确定积分限:当x
1时,V
V
*B
B
BBB
B
B
A2
(1
x
)dx
(1
x
)2
x21V
V
*
x2B
B
AV
x
V
x
V
x V
*
x
V
*
x
xm
A
A
B
B
A
A
B
B
A
BdV
VxVx
xdV
xA
dV
1
xB
2
x
dx
2
(1
x
)dx解法一:用
-xAdVA
xBdVB
0用纯物方程例:在一定温度下,设二元系组分A的偏摩尔体积2A
A
BBV与浓度的关系为:V
V
*
x
,是常数,试导出以及溶液的Vm表达式解法二:用偏摩尔量的定义B*B
BA
A
B
AA
Bn2
V
V
*
x2
V
*
B
(n
n
)2A
B
B积确定积分限:当n
0时,V
n
V
**BA
BAA
A
A2n2nA
V
V
/
(n
n
)
x V
*
x
V
*
x
xm
A
B
A
A
B
B
A
BV
(V
x
V
)
/
x
V
*
x2B
m
A
A
B
B
AdV
Vn
V
V
n
nnA
nB
nA
T
,
p,nV
dn
n
V
*
(nA
n
)
B
0用纯物4.同一组分的各种偏摩尔量之间的关系(relationsties
of
the
sameamong
various
partial
molarcomponent)G
H
TSG
Ki
1i
in
GH
Ki
1i
in
HS
Ki
1i
in
SjijijiiG
S
T
n
i
T
,
p,n
H
n
i
T
,
p,n
n
G
i
T
,
p,nGi
Hi
TSi,
,T
,njjii
V
G
G
V n
i
p
n
j
p
V
G
T
,nj
Vi
p
Gi
T
,n4.同一组分的各种偏摩尔量之间的关系(relationsamong
various
partial
molar ties
of
the
samecomponent)dGi
=
-Si
dT
+
VidpdUi
=
TdSi
-
pdVidHi
=
TdSi
+
Vi
dpdAi
=
-Si
dT
-
pdVij
p
Vi
Gi
T
,nj
Si
T
Gi
p,n组成恒定时:4.同一组分的各种偏摩尔量之间的关系(relationsties
of
the
sameamong
various
partial
molarcomponent)5.偏摩尔量的实验测定(experimental
determinationof
partial
molar
ties)解析法图解法切A
V
nBVBV
V
(nB
),VB
~
nB,VAn解析法图解法切截距法AAV
nVm
V
mm
BBdx
n
dVm
xB
dx
V
(1
x
)
dVm
V
n
B
n
n
B
B
n5.偏摩尔量的实验测定(experimental
determinationof
partial
molar
ties)BdxBb
(1
x
)
dVm3-3化学势与热力学基本方程Chemical
Potential
and
FundamentalEquations
of
ThermodynamicsU
U(S,V
,n1
, ,
nK
)能全面描述平衡态的独立变量是熵、体积和各物质量,这组独立变量是内能的自然独立变量,由热力学第一定律和第二定律直接指明。dniKk
ii
ii
1K
TdS
pdV
dn
U
U
dU
S
dS
V
dV
V
,nk
U
ni
1
i
S
,V
,n
S
,nkjii
U
n化
:
i
S
,V
,n不含内约束多组分体系的热力学基本方程!dU
TdS
pdV
若体系还是均相的,则idniKi
1不含内约束多组分体系的热力学基本方程i
1dH
d(U
pV
)dA
d(U
TS
)
SdTdG
d(
A
pV
)
pdV
idniKi
1Ki
1jijijijii
G
A
H
U
n
n
n
n
i
T
,
p,ni
T
,V
,ni
S
,
p,ni
S
,V
,nG
G(T,
p,
n1
,
n2
,
,
nK
)dG
Ki
1Ki
1Ki
1Ki
1i
ii
ii
iH
G
TS
U
H
pV
n
TSn
TS
pVA
U
TS
n
pVjiKiiG
ni
i
1
G
n
i
T
,
p,n化 是偏摩尔吉氏函数:化是强度量,它不依赖系统的大小,如果改用强度量作为独立变量,那么独立变量个数可以减少一个:i
i
(T
,
p,
x1
,
x2
,
,
xK
1
)i
i
(T
,Vm
,
x1
,
x2
,
,
xK
1
)i
i
(
Sm
,
p,
x1
,
x2
,
,
xK
1
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