高中化学人教版第三章第一节金属的化学性质课件

第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物1

思考和交流

金属有哪些共同的物理？举例说明金属能发生哪些化学反应?地球上金属元素的分布特征（存在形式和含量）思考和交流金属有哪些共同的物2金属物理性质金属物理性质3金属的化学性质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与氧气反应与酸反应与金属盐溶液反应金属的化学性质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C4金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元5一.Na与氧气的反应

实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象:

切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗

Na化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2==2Na2O一.Na与氧气的反应实验1:取一小块金属钠,用刀6

实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

2Na+O2===Na2O2点燃实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象7二.Na与水的反应实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

观察实验现象，讨论体现了金属钠哪些物理和化学性质？二.Na与水的反应实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中8

现象解释浮游熔声红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2实质：Na与H2O电离出的H+反应。现象解释浮游9总结：钠的物理性质和化学性质

物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)。化学性质:化学性质很活泼

1.与氧气反应常温4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃2.与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的10为什么要将Na保存在石蜡油或煤油中？钠的保存不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？为什么要将Na保存在石蜡油或煤油中？钠的保存不和煤油反应，密11思考与交流

1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用沙土扑灭思考与交流

1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度12钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：

钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油13提问：是不是所有金属在空气中都能稳定存在？是不是所有的金属在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧？提问：是不是所有金属在空气中都能稳定存在？是不是所有的金属在14

实验4：

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。解释：加热铝箔实验4：现象：铝箔熔化，表面失去光15实验5：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。

现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。

解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜。结论：

铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。

4Al+3O2=2Al2O3常温或加热实验5：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，16小结金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此。除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。小结金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质17谢谢！谢谢！18第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物19

思考和交流

金属有哪些共同的物理？举例说明金属能发生哪些化学反应?地球上金属元素的分布特征（存在形式和含量）思考和交流金属有哪些共同的物20金属物理性质金属物理性质21金属的化学性质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与氧气反应与酸反应与金属盐溶液反应金属的化学性质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C22金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元23一.Na与氧气的反应

实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象:

切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗

Na化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2==2Na2O一.Na与氧气的反应实验1:取一小块金属钠,用刀24

实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

2Na+O2===Na2O2点燃实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象25二.Na与水的反应实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

观察实验现象，讨论体现了金属钠哪些物理和化学性质？二.Na与水的反应实验3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中26

现象解释浮游熔声红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2实质：Na与H2O电离出的H+反应。现象解释浮游27总结：钠的物理性质和化学性质

物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)。化学性质:化学性质很活泼

1.与氧气反应常温4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃2.与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的28为什么要将Na保存在石蜡油或煤油中？钠的保存不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？为什么要将Na保存在石蜡油或煤油中？钠的保存不和煤油反应，密29思考与交流

1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用沙土扑灭思考与交流

1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度30钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：

钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油31提问：是不是所有金属在空气中都能稳定存在？是不是所有的金属在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧？提问：是不是所有金属在空气中都能稳定存在？是不是所有的金属在32

实验4：

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。解释：加热铝箔实验4：现象：铝箔熔化，表面失去光33实验5：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。

现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。

解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜。结论：

铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。