高一化学必修1-23-氧化还原反应课件

第二章

化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时第二章

化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大火氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大火氧化还原反应是一类重要的化学反应炼钢氧化还原反应是一类重要的化学反应炼钢氧化还原反应是一类重要的化学反应火箭发射氧化还原反应是一类重要的化学反应火箭发射本田新型燃料电池氧化还原反应是一类重要的化学反应本田新型燃料电池氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应（第一课时）

根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。思考与交流氧化还原反应（第一课时）根据初中学过的知

氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高温

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高温0+1

+20请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20①2CuO＋C2Cu＋CO2↑[思考与交流]

下列2个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高温3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[结论]还包含有化合价的变化下面反应呢?[思考与交流]1.2CuO+C★1、从化合价升降的角度分别分析

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应有元素化合价升降的反应★1、从化合价升降的角度分别分析

氧化反应、还原反应和2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非【练习】下列反应属于氧化还原反应的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

点燃点燃△√√在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？【练习】下列反应属于氧化还原反应的有点燃点燃△√√在氧★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应分析NaCl的形成过程：★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应分析NaCl的形成过程00＋１－１失去2xe-

，化合价升高，被氧化得到2xe-，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失从电子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法称为:双线桥表示法00★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应有些反应并没有电子的完全得失，如：，请分析HCl的形成过程。H2＋Cl22HCl点燃★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应有些反应并没有电子的完００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl电子对偏离H电子对偏向Cl综合上述两种情况，氧化还原反应的实质００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价4、从得失电子的角度分析氧化还原反应★氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）★氧化还原反应的特征：

化合价的升降4、从得失电子的角度分析氧化还原反应★氧化还原反应的实质：★5、从得失电子的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以是否有电子转移对化学反应进行分类：是否有电子转移有电子转移无电子转移5、从得失电子的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧核心：抓住元素化合价的升降练习用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑规律：1.电子得失的总数相等

2.升、失、氧，降、得、还核心：抓住元素化合价的升降练习用双线桥法分析氧1.Z1、氧化还原反应的实质是

A、发生了得氧、失氧的变化

B、元素化合价发生了改变

C、有无新物质的生成

D、发生了电子的转移√练一练1、氧化还原反应的实质是√练一练2、下列变化属于氧化反应的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√2、下列变化属于氧化反应的是A、H+H2O3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）C总结失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征总结失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？讨论：四种基本类型反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系本课小结:本课小结:从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应失电子(或电子对偏离的反应物质失去氧的反应物质所含元素化合价降低的反应得电子(或电子对偏向的反应得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的化学反应从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;3.化合反应都是氧化还原反应;4.置换反应不一定都是氧化还原反应;５.分解反应不一定都是氧化还原反应；√√√练一练下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化√√√练完成课时作业5完成课时作业5第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还复习失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓特征一、认识氧化还原反应在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？一、认识氧化还原反应在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价降低，被还原,发生还原反应化合价升降的原因：电子的得失根据NaCl的形成过程分析－１失2e－，

得2e－，2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合价升高，被H2

＋Cl2==2HCl００＋1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移根据HCl的形成过程分析

-１失2e－，

得2e－，００＋1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升降的原因核心：抓住元素化合价的升降一、认识氧化还原反应步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数双线桥法：核心：抓住元素化合价的升降一、认识氧化还原反应步骤：1.先标练习用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑规律：1.电子得失的总数相等

2.电子得失总数与化合价升降总数相等练习用双线桥法分析氧1.Zn+H2SO4=Z牛刀小试2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O牛刀小试2KClO32KCl+3O2↑单线桥法：步骤：

1.单箭号

2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-单线桥法：步骤：MnO2+4HClMnCl2二氧化剂和还原剂阅读课本P37页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？二氧化剂和还原剂阅读课本P37页，思考氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质氧化产物：被氧化后的产物还原产物：被还原后的产物(一)氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏氧化产物：被氧化后的产物(一)练一练

找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑练一练找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、(二)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等(二)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓

氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子相等被氧化被还原突破口氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产【巩固练习】2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C【巩固练习】2．下列反应中，SO2作还原剂的是（3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

是氧化产物；

被还原，

是还原产物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理(三)氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性强弱比较(三)氧化剂的氧化性、1、根据化学反应方程式氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物2、根据金属活动性顺序从左到右，金属性逐渐减弱--失电子能力逐渐减弱--还原性逐渐减弱—对应阳离子的氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、根据化学反应方程式氧化剂+还原剂=氧化产物3、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判断出:氧化剂的氧化性强弱为

.KMnO4>MnO2>O23、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl==2KC5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NO

I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NO

Fe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NO

NO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考与练习】5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态【思考与练习】1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓)

想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2.守恒律氧化还原反应中,化合价有升必有降,电子有失必有得,且:化合价升高总数=化合价降低总数失电子总数=得电子总数【思考与练习】1、C+CO2【思考与练习】

用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是

(A)+1

(B)+2

(C)+3

(D)+4

√【思考与练习】用0.1摩/升的Na2SO3溶液303、先后律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

氧化还原反应中,强者优先,即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂.4.不交叉规律3、先后律同种元素不同价态之间发生氧化还原反6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）

A、X2被还原，X2是还原剂

B、Y2被氧化，Y2是氧化剂

C、X2被氧化，X2是还原剂

D、Y2被氧化，Y2是还原剂C7.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________4∶1【巩固练习】6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是C7.已8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2====2Fe3++2I-CD8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，第二章

化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时第二章

化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大火氧化还原反应是一类重要的化学反应森林大火氧化还原反应是一类重要的化学反应炼钢氧化还原反应是一类重要的化学反应炼钢氧化还原反应是一类重要的化学反应火箭发射氧化还原反应是一类重要的化学反应火箭发射本田新型燃料电池氧化还原反应是一类重要的化学反应本田新型燃料电池氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应（第一课时）

根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。思考与交流氧化还原反应（第一课时）根据初中学过的知

氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高温

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高温0+1

+20请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20①2CuO＋C2Cu＋CO2↑[思考与交流]

下列2个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高温3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[结论]还包含有化合价的变化下面反应呢?[思考与交流]1.2CuO+C★1、从化合价升降的角度分别分析

氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应氧化还原反应有元素化合价升降的反应★1、从化合价升降的角度分别分析

氧化反应、还原反应和2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非【练习】下列反应属于氧化还原反应的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

点燃点燃△√√在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？【练习】下列反应属于氧化还原反应的有点燃点燃△√√在氧★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应分析NaCl的形成过程：★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应分析NaCl的形成过程00＋１－１失去2xe-

，化合价升高，被氧化得到2xe-，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失从电子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法称为:双线桥表示法00★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应有些反应并没有电子的完全得失，如：，请分析HCl的形成过程。H2＋Cl22HCl点燃★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应有些反应并没有电子的完００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl电子对偏离H电子对偏向Cl综合上述两种情况，氧化还原反应的实质００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价4、从得失电子的角度分析氧化还原反应★氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）★氧化还原反应的特征：

化合价的升降4、从得失电子的角度分析氧化还原反应★氧化还原反应的实质：★5、从得失电子的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应★以是否有电子转移对化学反应进行分类：是否有电子转移有电子转移无电子转移5、从得失电子的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧核心：抓住元素化合价的升降练习用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑规律：1.电子得失的总数相等

2.升、失、氧，降、得、还核心：抓住元素化合价的升降练习用双线桥法分析氧1.Z1、氧化还原反应的实质是

A、发生了得氧、失氧的变化

B、元素化合价发生了改变

C、有无新物质的生成

D、发生了电子的转移√练一练1、氧化还原反应的实质是√练一练2、下列变化属于氧化反应的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√2、下列变化属于氧化反应的是A、H+H2O3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）C总结失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征总结失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？√√√练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？讨论：四种基本类型反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系本课小结:本课小结:从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应失电子(或电子对偏离的反应物质失去氧的反应物质所含元素化合价降低的反应得电子(或电子对偏向的反应得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的化学反应从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;3.化合反应都是氧化还原反应;4.置换反应不一定都是氧化还原反应;５.分解反应不一定都是氧化还原反应；√√√练一练下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化√√√练完成课时作业5完成课时作业5第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还复习失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓特征一、认识氧化还原反应在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？一、认识氧化还原反应在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价降低，被还原,发生还原反应化合价升降的原因：电子的得失根据NaCl的形成过程分析－１失2e－，

得2e－，2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合价升高，被H2

＋Cl2==2HCl００＋1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移根据HCl的形成过程分析

-１失2e－，

得2e－，００＋1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升降的原因核心：抓住元素化合价的升降一、认识氧化还原反应步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数双线桥法：核心：抓住元素化合价的升降一、认识氧化还原反应步骤：1.先标练习用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑规律：1.电子得失的总数相等

2.电子得失总数与化合价升降总数相等练习用双线桥法分析氧1.Zn+H2SO4=Z牛刀小试2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O牛刀小试2KClO32KCl+3O2↑单线桥法：步骤：

1.单箭号

2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-单线桥法：步骤：MnO2+4HClMnCl2二氧化剂和还原剂阅读课本P37页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？二氧化剂和还原剂阅读课本P37页，思考氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质氧化产物：被氧化后的产物还原产物：被还原后的产物(一)氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏氧化产物：被氧化后的产物(一)练一练

找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑练一练找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、(二)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2

、Cl2、浓硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等(二)常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓

氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子相等被氧化被还原突破口氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产【巩固练习】2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C【巩固练习】2．下列反应中，SO2作还原剂的是（3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

是氧化产物；

被还原，

是还原产物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理(三)氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性强弱比较(三)氧化剂的氧化性、1、根据化学反应方程式氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物2、根据金属活动性顺序从左到右，金属性逐渐减弱--失电子能力逐渐减弱--还原性逐渐减弱—对应阳离子的氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、根据化学反应方程式氧化剂+还原剂=氧化产物3、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判断出:氧化剂的氧化性强弱为

.KMnO4>MnO2>O23、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl==2KC5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到