(全国通用)2020届高考化学一轮复习方案课时作业(二十二)第22讲化学平衡的移动化学反应的方向含解析

课时作业(二十二)[第22讲化学均衡的挪动化学反响的方向]基础热身1．[2020·开封四模

]

为了研究外界条件对反响

aX(g)＋bY(g)

cZ(g)

的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反响，经过实验获得不同样条件下达到均衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K22－1所示。以下判断正确的选项是()图K22－1A．H>0，a＋b>cB．H>0，a＋b<cC．H<0，a＋b>cD．H<0，a＋b<c2．[2020·莱芜期末

]

对于反响

3O2(g)===2O3(g)

H>0，以下说法正确的选项是()A．反响前后，熵不变B．反响前后，分子总数不变C．反响前后，生成物总能量与反响物的总能量不变D．反响前后，氧元素化合价不变3．对于可逆反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0，以下研究目的和表示图符合的是()ABCD均衡系统增添压强对反响的温度对反响的N2催化剂对反响研究目的影响的浓度对反影响(p>p)的影响21应的影响图示4.对于任何一个化学均衡系统，以下变化或采纳的举措，均衡必然发生挪动的是()①加入一种反响物，②增大概系的压强，③高升温度，④使用催化剂，⑤化学均衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③5．对处于化学均衡的系统，对于化学均衡与化学反响速率的关系正确的选项是()A．化学反响速率变化时，化学均衡必然发生挪动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学均衡不挪动的状况C．正反响进行的程度大，正反响速率必然大D．化学均衡发生挪动时，化学反响速率必然变化能力提高6．[2020·厦门模拟]往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同样条件下发生反应：2NO(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化以下表(不考虑生成N2O4)。－101020304050浓度(mol·L)实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15以下说法正确的选项是()A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B．实验2比实验1的反响容器体积减小C．实验2和实验3可判断该反响是放热反响D．实验1比实验3的均衡常数大7．可逆反响A(g)＋BC(g)＋D达到均衡时，以下说法不正确的选项是()A．若增大A的浓度，均衡系统颜色加深，D不用然是拥有颜色的气体B．增大压强，均衡不挪动，说明B、D必是气体C．高升温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转变率增大8．[2020·天水模拟]以下表达与图像对应符合的是()图K22－2A．对于达到均衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时辰充入了必然的NH3，均衡逆向挪动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为2A===B＋3CD．对于反响2X(g)＋3Y(g)2Z(g)H<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9．某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对反响aA(g)＋bB(g)cC(g)化学均衡的影响，获得如图K22－3所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转变率，φ表示体积分数)：图K22－3分析图像，回答以下问题：在图像反响Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反响为________(填“放热”或“吸热”)的反响，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反响，由此判断，此反响自觉进行，必然知足的条件是________________________________________________________________________。在图像反响Ⅱ中，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)，该正反响为________(填“放热”或“吸热”)反响。在图像反响Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反响为________(填“放热”或“吸热”)的反响。在图像反响Ⅳ中，若T1＞T2，则该反响能否自觉进行？挑战自我10．在必然温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自觉反响生成甲醇：CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)该反响的H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，原由是________________________________________________________________________。(2)保持反响条件不变，以下能说明反响达到均衡状态的是________。a．化学均衡常数K值不再发生变化b．容器内气体密度不再发生变化c．容器内压强不再发生变化(3)若反响分别在三种不同样实验条件下进行，它们的初步浓度均为c(CO)＝－1－1－1。CO的浓度随时间0.100mol·L、c(H2)＝0.200mol·L、c(CH3OH)＝0mol·L的变化分别如图K22－4中①②③曲线所示。则反响①、②的均衡常数K、K的大小12关系为________(填“大于”“小于”“等于”或“没法确立”)；相对于反响①来说，反响②和反响③改变的条件分别为________和________。图K22－4为了找寻合成甲醇的温度和压强的适合条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下边的实验设计表中。请将表中节余的实验条件、数据填满。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)p(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ5ⅲ350511．在

30℃时，将

0.40mol

的二氧化氮气体充入

2L

抽闲的密闭容器中，经过

10s

达到均衡，浓度变化曲线如图

K22－5所示。图K22－5试回答：(1)在30℃时，反响

2NO(g)

N2O4(g)

的

H________0(填“>”或“<”)，你做

出这

个判

断的

原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)30

℃时，反响

2NO(g)

N2O4(g)

的均衡常数为

________；则高升温度后，均衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中充入0.32molHe，并把体积扩大为4L，试经过计算，利用有关数据(不要计算过程，只需有关数据)确立平衡挪动的方向________________________________________________________________________。课时作业(二十二)1．C[分析]由图中看出压强越小，Z的物质的量分数越小，可知该反响正反响为气体物质的量减小的反响，即a＋b>c；温度越低Z的物质的量分数越大，说明该反响为放热反响，即

H<0。2．D

[分析]

该反响是气体物质的量减小的吸热反响，故

A、B、C

项不正确；O2和

O3均为单质，反响中化合价不变，

D项正确。3．C[分析]A项中p2压兴盛，反响速率快，应先达均衡，错误；该反响为放热反响，温度越高，氮气的转变率应越低，B项错误；催化剂可加速反响速率，应先达均衡，D项错误。4．C[分析]对于既有气体反响物和生成物，又有固体反响物的反响来说，增添固体反响物的质量，由于不可以改变其浓度，对均衡无影响，①错；压强的改变对溶液中进行的反响的反响速率和均衡没有影响，②错；任何反响都陪伴着能量的变化，即任何反响不是吸热反响，就是放热反响，改变反响温度，化学均衡必然会发生挪动，③对；催化剂只好改变反响速率，不可以改变反响的限度，④错；化学平衡常数减小，必然是温度发生了改变，化学均衡必然发生了挪动，⑤对。5．D[分析]加入催化剂，化学反响速率增大，但化学均衡不挪动，A项错误；对于气体体积不变的反响来说，增大压强，反响速率增大，但均衡不挪动，B项错误；反响进行的程度与反响速率无必然联系，C项错误。6．A[分析]实验1和实验2比较，反响温度和初始反响物浓度均同样，而实验2反响速率快，在20min即达均衡，可知实验2使用了高效催化剂，A项正确；反响容器为体积不变的密闭容器，B项错误；实验2和实验3比较，实验3温度高，反响限度大，即高升温度均衡右移，反响为吸热反响，C项错误；温度越高，反响限度越大，均衡常数越大，故实验3的均衡常数比实验1的大，D项错误。7．B[分析]若增大A的浓度，均衡系统颜色加深，可能是由于A为有色物质，A项正确；增大压强，均衡不挪动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体，B项错误；高升温度，C的百分含量减小，说明反响逆向挪动，正反响是放热反响，C项正确。8．B[分析]图①，假如在t时辰充入了必然的NH，v正应与均衡点相连，A03项错误；图②，由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确；图③表示的是可逆反响，C项错误；由D中方程式看出，温度高升，均衡将逆向挪动，Y的百分含量将增大，D项错误。9．(1)放热减小低温(2)＜放热(3)放热(4)不可以自觉[分析](1)反响Ⅰ中恒压下温度高升，α(A)减小，即高升温度均衡逆向移动，则正反响为放热反响，H＜0；由p1＞p2知恒温时压强增大，α(A)越大，说明此反响为气体分子数减小的反响，即为熵减反响，S＜0。放热、熵减反响只好在低温下自觉。反响Ⅱ中T2温度下反响先达到均衡状态，说明T2>T1；温度越高，均衡时C的物质的量越小，即高升温度均衡向左挪动，则正反响为放热反响，H＜0。反响Ⅲ中同一温度下，增添B的物质的量，均衡向右挪动，φ(C)增大；但当B的物质的量达到必然程度后，对C的稀释作用会大于均衡右移对C的影响，φ又减小，出现以以下图的曲线。若T2＞T1，温度越高φ(C)越小，即高升温度平衡向左挪动，则正反响为放热反响，H＜0。反响Ⅳ中在恒温下压强对α(A)没有影响，说明压强变化不可以影响均衡，此反响为气体分子数不变的反响，反响过程中熵变很小，

S≈0，若

T1＞T2，恒压下温度越高α

(A)越大，说明高升温度均衡向右挪动，正反响为吸热反响，

H＞0，则H－T

S＞0

，反响不可以自觉进行。10．(1)<该反响为熵减的反响，而反响能自觉进行，故必为放热反响(2)c等于催化剂降低温度(4)[分析](1)

实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)p(MPa)ⅰⅱ1501/3ⅲ1/3吸热的熵减反响必然不可以自觉进行，而放热的熵减反响在必然条件下可以自觉进行。化学均衡常数只与反响温度有关，温度不变，均衡常数不变，与反响能否达到均衡没关；容器体积不变，所以容器内气体密度为恒量，与反响能否达到均衡没关；该反响为气体物质的量减小的反响，在体积不变的状况下，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，反响已达均衡。由图中曲线看出，反响①②达到的均衡同样，但反响速率不同样，故反响①②只好是在有无催化剂的条件下进行的，故均衡常数应相等；而反响③反响速率减小，CO的均衡浓度也减小，说明均衡向右挪动，为降低温度。研究外界条件对化学反响速率和化学均衡的影响时，每次只好改变一个条件，即依照“多定一变”的原则。11．(1)<在30℃时，该反响为气体体积减小的熵减反响，而此时反响能自发进行，故必为放