江西省师大附中2012届高三化学下学期开学考试

.江西师大附中高三年级化学开学考试一试卷可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ag-108Cu-64Zn-65第I卷（选择题部分)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1.以下微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）C.26R32．化学与环境、资料和科技等亲近相关。以下说法中错误．．的是（）A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要资料是单质硅C．立刻到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源．2011年11月3号1时43分与“”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合资料3.以下说法中，正确的选项是（）含金属元素的离子不用然是阳离子只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C.相同条件下，lmolH原子所拥有的能量小于0.5molH2所拥有的能量蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体4．以下选项中所涉及到的两个量必然相等的是（）A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．等物质的量的Al分别与必然量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D．100mL2.0mol/L盐酸与100mL2.0mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数5.若NA代表阿伏加德罗常数，则以下表达中，正确的选项是（）专业..A.必然条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB.t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6—NA个OHC.1molFeCl3溶于水转变成氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NAD.标准状况下，必然量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO、NO的混杂气体，则被224还原的硝酸的分子数为NA6．在溶液中加入足量NaO后还可以大量共存的离子组是（）22+2+－－+－－2－A．NH、Ba、Cl、NOB．K、AlO2、Cl、SO4342+2+－－+－2－2－C．Ca、Mg、NO、HCOD．Na、Cl、CO、SO33337．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成－＋5I－＋3H2O＝3I－I2：IO32＋6OH．3的水解：－23+2－BNaHCOHCO+HOHO+COC．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：-2－2CHCOO+CO+HO=2CHCOOH+CO32233D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混杂：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I28．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能够与溴水反应。在一定条件下与H完好加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）2A．3种B．4种C．5种D．6种9．以下装置不能够完成的实验是（）10．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－拥有相同的电子层结构。以下说法中，正确的选项是（）专业..A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B11．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可展望好多物质的性质。但类比是相对的，不能够违犯客观实质。以下各说法中正确的选项是（）A．依照化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生积淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生积淀12．在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸其实不断搅拌,完好反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。以下判断错误的选项是（）－2－＞I2A．氧化性：ClO＞SO4B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件能够发生氧化还原反应对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是A.某溶液中存在的离子只有Cl－－++c(Cl、OH、NH4、H，该溶液中离子浓度大小关系可能为－+－+）)>c(NH4)>c(OH)>c(H)（3+23－B.在NaHCO溶液中：c(H)＋c(HCO)＝c(OH)C.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混杂＋－后溶液pH＝10，则混杂液中c(K)＞c(A)专业..D.0.1mol·L-1+-+-CH3COONa溶液中：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)15．以下表述中正确的选项是（）A．任何能使熵值减小的过程都能自觉进行B．已知：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转变率最凑近于90％2-C．在Na2SO4溶液中加入过分的BaCl2后，溶液中不存在SO4D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大16．铁和氧化铁的混杂物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混杂物中铁的物质的量为（）A.1(a+b)molB.(a-b)molC.1(a-b)molD.(a+b)mol22第II卷（非选择题部分，共52分)（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH以下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是.②依照表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的以下五种物质的溶液中，酸性最强的是（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填字母）.A．HCNB．HClOC．HSOD．CHCOOHE．HCO24323（16分）以下列图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决以下问题：烯烃甲醇二甲醚煤炭气化合成氨一氧化碳＋氢气专业..I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：＝C(H2)C(CO)，它所对应反应的化学方程C(H2O)式为。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能取代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CHOCH。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度33230～280℃）进行以下反应：①CO(g)＋2H2(g)CHOH(g)△H＝－90.7kJ·mol-13133322·mol-1②2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)△H＝－23.5kJ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的初步浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转变率为50％，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的初步浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝mol/L。（3）为了搜寻合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转变率随温度变化的规律是，其原因是.（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理以下列图。写出a电极上发生的电极反应式。专业..19．（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的转变关系以下列图(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：。若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，20．（12分）有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并能够发生以以下列图所示的变化：专业..已知：C的一氯代物D只有两种请回答：（1）A分子中含有的官能团的名称；（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）；（3）C的结构简式，X结构简式；（4）写出②的反应方程式；（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并吻合以下条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。。21.(14分)某研究性学习小组对过分炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是。2）设计方案以下列图，将必然量的氧化铁在间隔空气的条件下与过分炭粉完好反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室能够用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混杂加热反应制得氮气。①请写出该反应的离子方程式：。②该实验装置与实验室制取以下气体相同的是（填标号）；A、用稀盐酸和锌反应制H2B、用MnO2和浓盐酸加热反应制C12C、用KC1O3与MnO2共热反应制O2（4）实验步骤专业..①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混杂平均，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再慢慢通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质．．量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的积淀，冲洗、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。5）数据办理试依照实验数据解析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。（6）实验优化学习小组有同学认为对付实验装置进一步完满。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其原因是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完满：。参照答案及评分标准选择题1-16，每题3分12345678BBAABBDC910111213141516DABDACBA17.①CO32②CA（每空2分）18C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）（1）3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)H＝－246.1kJ·mol－1（2分）；＞（2分）（2）0.1mol/(L·min)（2分）；5.4（2分）专业..（3）温度低于240℃时，CO的转变率随着温度的高升而增大；温度高于240℃时，CO的转变率随着温度的高升而减小。（2分）在较低温时，各反应系统均未达到平衡，CO的转变率主要受反应速率影响，随着温度的高升反应率增大，CO的转变率也增大；在较高温时，各反应系统均已达到平衡，CO的转变率主要受反应限度影响，随着温度的高升平衡向逆反应方向搬动，CO的转变率减小。（2分）4）CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO＋12H+（2分）19.（每空2分）(1)C＋4HNO(浓)CO↑＋4NO↑＋2HO3222(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－20．（1）碳碳双键、酯基（2分）（2）②⑤（2分）（3）