第二章第一节物质的分类第二课时课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1三、分散系及其分类1．分散系的定义：把

物质分散在

物质中所得到的体系。如溶液、浊液，胶体一种(或多种)另一种(或多种)2.分散系组成分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质的物质如：NaCl溶液（溶质是分散质，溶剂是分散剂）注意：分散系必定是混合物三、分散系及其分类一种(或多种)另一种(或多种)2.分散系组22、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：固固液液气气分散质分散剂92、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为___3分散系分散质分散剂烟雾碘酒CuSO4溶液有色玻璃微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液) 空气(气)碘(固) 酒精(液)CuSO4(固) 水(液)金属氧化物(固) 玻璃(固)分散系分散质分散剂烟雾碘酒CuSO4溶液有色玻璃微小尘埃(固4（2）以分散质粒子大小为分类标准分：①溶液：分散质粒子小于1nm。均一稳定②胶体：分散质粒子介于1nm～100nm之间。较均一较稳定豆浆③浊液：分散质粒子大于100nm。不均一不稳定泥浆注意：①半透膜只允许小分子、离子通过。②胶体本质特征为“分散质粒子介于1nm～100nm之间。”（2）以分散质粒子大小为分类标准分：①溶液：分散质粒子小于15(3)胶体分类按分散剂状态气溶胶液溶胶气溶胶云、烟、雾Fe(OH)3胶体、AgI胶体烟水晶、有色玻璃按分散质特点粒子胶体（分散质是许多分子集体，如Fe(OH)3胶体）分子胶体（分散质是高分子，如蛋白质溶液）(3)胶体分类按分散剂状态气溶胶液溶胶气溶胶云、烟、6一、胶体的制备（1）、高分子化合物溶于水：利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法如制淀粉胶体（2）、聚集法：如：CaCO3纳米颗粒溶于水，得胶体一、胶体的制备（1）、高分子化合物溶于水：利用化学反应所生7向沸水中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl黄色溶液(1)Fe(OH)3胶体红褐色、澄清、透明的液体3、制备Fe(OH)3胶体(2)Fe(OH)3胶体中的胶粒是由较多个Fe(OH)3分子构成。即：1molFe(OH)3胶体中含Fe(OH)3胶粒不是1mol(3)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl向沸水中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体8（4）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。b．FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。c．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”。（4）注意事项：9（一）丁达尔现象——光学性质1.内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。3.用途：用于鉴别胶体与溶液2.原因：胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变了光的传播方向。二、胶体的性质（一）丁达尔现象——光学性质1.内容：光束通过胶体，形成光亮10电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应11树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应12（二）布朗运动——动力学性质1.内容：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无次序的运动的现象叫做布朗运动。2.原因：P28注释（二）布朗运动——动力学性质1.内容：胶体中的分散质粒子在分13（三）介稳性1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间2.原因（1）胶体微粒做无规则的运动——布朗运动（2）胶体粒子带有电荷（主要原因）（三）介稳性1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间2.原因14（四）电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象P28实验Fe(OH)3胶体向阴极移动，Fe(OH)3胶粒带正电注意：只有带点的胶体才可发生电泳现象。一般地说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电；淀粉胶粒不带电。（四）电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向P28实验15（五）聚沉向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀，从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉使胶体聚沉的方法：1.加热搅拌2.加入电解质3.加入带相反电荷的胶体例如：向Fe(OH)3胶体中加入硫酸的现象：开始出现沉淀，后来沉淀溶解（五）聚沉向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（16三净化、精制胶体的方法----渗析溶液中的溶质能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质能透过滤纸不能透过半透膜，浊液中的分散质不能透过滤纸和半透膜。胶体的分散质不能透过半透膜，而离子、分子可以透过，故利用这种性质，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。三净化、精制胶体的方法----渗析溶液中的溶质能透过滤纸和17四应用1.制豆腐原理2.明矾净水原理3.工业除静电、除尘4.不同型号的墨水不能混用5.血型不同的人不能相互输血6.制有色玻璃四应用1.制豆腐原理18水平测试1.(2011年郑州高一检测)悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物C

水平测试1.(2011年郑州高一检测)悬浊液、乳浊液、溶液和192．分散系(1)溶液：分散质粒子直径小于____。(2)浊液：分为______和______，分散质粒子直径___________。(3)胶体：分散质粒子直径介于________之间。1nm悬浊液乳浊液大于100nm1～100nm2．分散系1nm悬浊液乳浊液大于100nm1～100n203．(2010年日照高一检测)下列叙述正确的是()A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜变式训练C3．(2010年日照高一检测)下列叙述正确的是()变式训21二、分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：二、分类法的应用22化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，⑤CO2＋H2OH2CO3，⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。化学方程式分别为：⑤CO2＋H2OH2CO3，23第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二章化学物质及其变化第一节物质的分类24三、分散系及其分类1．分散系的定义：把

物质分散在

物质中所得到的体系。如溶液、浊液，胶体一种(或多种)另一种(或多种)2.分散系组成分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质的物质如：NaCl溶液（溶质是分散质，溶剂是分散剂）注意：分散系必定是混合物三、分散系及其分类一种(或多种)另一种(或多种)2.分散系组252、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：固固液液气气分散质分散剂92、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为___26分散系分散质分散剂烟雾碘酒CuSO4溶液有色玻璃微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液) 空气(气)碘(固) 酒精(液)CuSO4(固) 水(液)金属氧化物(固) 玻璃(固)分散系分散质分散剂烟雾碘酒CuSO4溶液有色玻璃微小尘埃(固27（2）以分散质粒子大小为分类标准分：①溶液：分散质粒子小于1nm。均一稳定②胶体：分散质粒子介于1nm～100nm之间。较均一较稳定豆浆③浊液：分散质粒子大于100nm。不均一不稳定泥浆注意：①半透膜只允许小分子、离子通过。②胶体本质特征为“分散质粒子介于1nm～100nm之间。”（2）以分散质粒子大小为分类标准分：①溶液：分散质粒子小于128(3)胶体分类按分散剂状态气溶胶液溶胶气溶胶云、烟、雾Fe(OH)3胶体、AgI胶体烟水晶、有色玻璃按分散质特点粒子胶体（分散质是许多分子集体，如Fe(OH)3胶体）分子胶体（分散质是高分子，如蛋白质溶液）(3)胶体分类按分散剂状态气溶胶液溶胶气溶胶云、烟、29一、胶体的制备（1）、高分子化合物溶于水：利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法如制淀粉胶体（2）、聚集法：如：CaCO3纳米颗粒溶于水，得胶体一、胶体的制备（1）、高分子化合物溶于水：利用化学反应所生30向沸水中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl黄色溶液(1)Fe(OH)3胶体红褐色、澄清、透明的液体3、制备Fe(OH)3胶体(2)Fe(OH)3胶体中的胶粒是由较多个Fe(OH)3分子构成。即：1molFe(OH)3胶体中含Fe(OH)3胶粒不是1mol(3)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl向沸水中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体31（4）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。b．FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。c．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”。（4）注意事项：32（一）丁达尔现象——光学性质1.内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。3.用途：用于鉴别胶体与溶液2.原因：胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变了光的传播方向。二、胶体的性质（一）丁达尔现象——光学性质1.内容：光束通过胶体，形成光亮33电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应34树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应35（二）布朗运动——动力学性质1.内容：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无次序的运动的现象叫做布朗运动。2.原因：P28注释（二）布朗运动——动力学性质1.内容：胶体中的分散质粒子在分36（三）介稳性1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间2.原因（1）胶体微粒做无规则的运动——布朗运动（2）胶体粒子带有电荷（主要原因）（三）介稳性1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间2.原因37（四）电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象P28实验Fe(OH)3胶体向阴极移动，Fe(OH)3胶粒带正电注意：只有带点的胶体才可发生电泳现象。一般地说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电；淀粉胶粒不带电。（四）电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向P28实验38（五）聚沉向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀，从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉使胶体聚沉的方法：1.加热搅拌2.加入电解质3.加入带相反电荷的胶体例如：向Fe(OH)3胶体中加入硫酸的现象：开始出现沉淀，后来沉淀溶解（五）聚沉向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（39三净化、精制胶体的方法----渗析溶液中的溶质能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质能透过滤纸不能透过半透膜，浊液中的分散质不能透过滤纸和半透膜。胶体的分散质不能透过半透膜，而离子、分子可以透过，故利用这种性质，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。三净化、精制胶体的方法----渗析溶液中的溶质能透过滤纸和40四应用1.制豆腐原理2.明矾净水原理3.工业除静电、除尘4.不同型号的墨水不能混用5.血型不同的人不能相互输血6.制有色玻璃四应用1.