鲁教版化学九年级下册酸及其性质课件

酸及其性质

酸及其性质1

当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？提问：酸生活中当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？提2酸：溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等酸：溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸：盐酸、3讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？一、常见的酸2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；3、食醋含醋酸(CH3COOH)4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。1、胃液里含盐酸（HCl)；讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐6颜色

状态

气味

密度溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸(HCl)无色液体刺激性气味

1.19g/cm336%—38%形成白雾易挥发溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓盐

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考

体现浓盐酸的挥发性。因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，颜色

状态

气味

密度溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸(H2SO4)

无色粘稠油状液体

无味

1.84g/cm396%—98%无明显现象难挥发溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气氢气浓硫酸有很强的吸水把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略酸有强烈的腐蚀性。不要让酸溅到皮肤和衣物上！友情提示酸有强烈的腐蚀性。友情提示应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。被浓硫酸腐蚀的图片一冲二涂浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防怎么稀释浓硫酸？1、水漂浮在浓硫酸表面现象2、水立刻沸腾，硫酸溶液四处飞溅平衡瓶内外气压怎么稀释浓硫酸？1、水漂浮在浓硫酸表面现象2、水立刻沸腾，硫怎样稀释浓硫酸？

在稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。怎样稀释浓硫酸？在稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿烧杯解析你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？因为水的密度小,会浮在上面.硫酸在溶解中释放的大量的热，会使水马上沸腾,所以溅伤人.

解析你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫16（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾（3）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体（2）浓硫酸具有吸水性（3）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸可做气体的干燥剂（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺

实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是50有关酸的化学性质你有哪些了解？酸的化学性质（第二课时）谈一谈：有关酸的化学性质你有哪些了解？酸的化学性质（第二课时）谈一谈19酸与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

无色酚酞不变色酸与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红；20猜猜看盐酸还能与哪些物质发生化学反应？实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3FeNa2CO3BaCl2AgNO3硝酸银溶液紫色石蕊试液酚酞试液猜猜看盐酸还能与哪些物质发生化学反应？实验所用药品：镁带生锈21(1)镁条和稀盐酸

实验现象：有气泡产生，镁条消失，放出热量反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2)生锈铁钉和稀盐酸

铁锈消失，溶液由无色变为黄色过一会有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑酸与金属的反应酸与金属氧化物(1)镁条和稀盐酸实验现象：有气泡产生，镁条消失，放出热22（3）碳酸钠与稀盐酸实验现象：有气泡产生方程式：Na2CO3

+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（4）硝酸银与稀盐酸

实验现象：产生白色沉淀

方程式：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（5）氯化钡溶液与稀盐酸实验现象：无明显现象，反应方程式：无（3）碳酸钠与稀盐酸实验现象：有气泡产生方程式：Na2CO323

加入稀盐酸后的现象

镁条

生锈铁钉

碳酸钠氯化钡溶液

有气泡产生，镁条消失，放出热量铁锈消失，溶液由无色变为黄色有气泡产生无现象过一会有气泡产生实验探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑硝酸银溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

产生白色沉淀二、酸的化学性质加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳24①酸与酸碱指示剂反应归纳总结：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

无色酚酞不变色①酸与酸碱指示剂反应归纳总结：酸溶液能使紫色石蕊25稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

稀盐酸和铁（Fe）反应置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。②酸与部分金属的反应稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Mg+2H26（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③酸与部分金属氧化物④酸与部分盐盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应Fe2O327氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+HClAgCl+HNO3氯化银BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl———可以用来检验SO42-的存在。氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在282、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB3、复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀或气体或水生成特别提醒：复分解反应、置换反应都是化学反应基本类型之一1、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+CD→AD+C小结2、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的29

如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？想一想请你试着写出有关反应的化学方程式如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会30实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动天地实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放31实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀盐酸——可以用来鉴别溶液中SO42－的存在。实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化32讨论交流1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？

稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子(H+)，所以它们具有相似的化学性质2、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生化学反应？

①能与酸碱指示剂反应②能与某些金属反应③能与金属氧化物反应④能与某些盐反应讨论交流1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？稀盐酸33Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+某些盐→新酸+新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑234酸的通性①酸与酸碱指示剂反应②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ④酸与某些盐反应生成新盐和新酸⑤酸与碱生成盐和水（中和反应）由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异酸溶液能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色酸的通性由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异酸溶液能使紫35物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐MgFe等Fe2O3CaCO3、CuCl2、金属氧化物非金属氧化物金属非金属物质的分类CP等CO2HCl、H2SO4物质纯净物混合物化合物单质氧MgFe等Fe2O3CaCO36三.酸的用途三.酸的用途371、铁制品电镀前放在盐酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）三.酸的用途1、铁制品电镀前放在盐酸池中2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验38

通过这一节课的学习，你有哪些收获？通过这一节课的学习，你有哪些收获？392.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是

，质量变大的是

，质量变小是

，它们的质量分数都变

。浓盐酸浓硫酸浓盐酸变小挑战自我1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()BA能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是403、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4==

；（2）CuO+H2SO4==

；（3）NaOH+H2SO4==

；（4）HCl+Ba(OH)2==

；（5）HCl+Na2CO3==

。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2ONa2SO4+2H2O2BaCl2+2H2O22NaCl+H2O+CO2↑23、写出下列化学方程式:Fe2(SO4)3+41酸及其性质

酸及其性质42

当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？提问：酸生活中当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？提43酸：溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等酸：溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸：盐酸、44讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？一、常见的酸2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；3、食醋含醋酸(CH3COOH)4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。1、胃液里含盐酸（HCl)；讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐47颜色

状态

气味

密度溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸(HCl)无色液体刺激性气味

1.19g/cm336%—38%形成白雾易挥发溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓盐

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考

体现浓盐酸的挥发性。因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，颜色

状态

气味

密度溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸(H2SO4)

无色粘稠油状液体

无味

1.84g/cm396%—98%无明显现象难挥发溶质的质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气氢气浓硫酸有很强的吸水把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略酸有强烈的腐蚀性。不要让酸溅到皮肤和衣物上！友情提示酸有强烈的腐蚀性。友情提示应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。被浓硫酸腐蚀的图片一冲二涂浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防怎么稀释浓硫酸？1、水漂浮在浓硫酸表面现象2、水立刻沸腾，硫酸溶液四处飞溅平衡瓶内外气压怎么稀释浓硫酸？1、水漂浮在浓硫酸表面现象2、水立刻沸腾，硫怎样稀释浓硫酸？

在稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。怎样稀释浓硫酸？在稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿烧杯解析你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？因为水的密度小,会浮在上面.硫酸在溶解中释放的大量的热，会使水马上沸腾,所以溅伤人.

解析你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫57（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾（3）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体（2）浓硫酸具有吸水性（3）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸可做气体的干燥剂（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺

实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是50有关酸的化学性质你有哪些了解？酸的化学性质（第二课时）谈一谈：有关酸的化学性质你有哪些了解？酸的化学性质（第二课时）谈一谈60酸与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

无色酚酞不变色酸与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红；61猜猜看盐酸还能与哪些物质发生化学反应？实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠氯化钡溶液MgFe2O3FeNa2CO3BaCl2AgNO3硝酸银溶液紫色石蕊试液酚酞试液猜猜看盐酸还能与哪些物质发生化学反应？实验所用药品：镁带生锈62(1)镁条和稀盐酸

实验现象：有气泡产生，镁条消失，放出热量反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2)生锈铁钉和稀盐酸

铁锈消失，溶液由无色变为黄色过一会有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑酸与金属的反应酸与金属氧化物(1)镁条和稀盐酸实验现象：有气泡产生，镁条消失，放出热63（3）碳酸钠与稀盐酸实验现象：有气泡产生方程式：Na2CO3

+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（4）硝酸银与稀盐酸

实验现象：产生白色沉淀

方程式：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（5）氯化钡溶液与稀盐酸实验现象：无明显现象，反应方程式：无（3）碳酸钠与稀盐酸实验现象：有气泡产生方程式：Na2CO364

加入稀盐酸后的现象

镁条

生锈铁钉

碳酸钠氯化钡溶液

有气泡产生，镁条消失，放出热量铁锈消失，溶液由无色变为黄色有气泡产生无现象过一会有气泡产生实验探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑硝酸银溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

产生白色沉淀二、酸的化学性质加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳65①酸与酸碱指示剂反应归纳总结：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

无色酚酞不变色①酸与酸碱指示剂反应归纳总结：酸溶液能使紫色石蕊66稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

稀盐酸和铁（Fe）反应置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。②酸与部分金属的反应稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应Mg+2H67（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③酸与部分金属氧化物④酸与部分盐盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应Fe2O368氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+HClAgCl+HNO3氯化银BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl———可以用来检验SO42-的存在。氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸———可以用来检验Cl－的存在692、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB3、复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀或气体或水生成特别提醒：复分解反应、置换反应都是化学反应基本类型之一1、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+CD→AD+C小结2、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的70

如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？想一想请你试着写出有关反应的化学方程式如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会71实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动天地实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放72实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀盐酸——可以用来鉴别溶液中SO42－的存在。实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化73讨论交流1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？

稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子(H+)，所以它们具有相似的化学性质2、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生化学反应？

①能与酸碱指示剂反应②能与某些金属反应③能与金属氧化物反应④能与某些盐反应讨论交流1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？稀盐酸74Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+某些盐→新酸+新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？Mg