20182019学年高中化学第四章化学与自然资源开发利用达标测试含解析新人教必修2

20182019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用达标测试含分析新人教版必修220182019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用达标测试含分析新人教版必修220182019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用达标测试含分析新人教版必修2第四章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(此题包含10小题，每题5分，共50分)1．海水资源的利用拥有特别广阔的远景。以下对于海水资源利用的说法中不正确的选项是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采纳太阳光照耀法晒制工业用食盐C．针对能量现状，鼎力开发潮汐能和波涛能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取【分析】电解法分解海水制取氢气，耗费大批的电能，经济效益差，发展远景不乐观。【答案】A2．以下对于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的选项是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤焚烧时能与氧气充分接触而完满焚烧B．天然气除可用作洁净能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏获取的汽油和石油催化裂化获取的汽油其成分不同样D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料【分析】煤的气化是将固态煤转变为可燃性气体的过程，主要反响化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，A项错误；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，B、D项正确；直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，C项正确。【答案】A3．以下说法正确的选项是()A．石油是混淆物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>润滑油C．直溜汽油和裂化汽油成分完满同样D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程【分析】A项，石油、汽油都是混淆物，错误；B项，沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油，错误；C项，直馏汽油多为饱和烃，而裂化汽油含有不饱和烃，二者构成上不完满同样，错误；D项，石油的分馏是利用各组分沸点的不同样进行分其余过程，是物理变化过程，而裂化和裂解是将碳原子多的烃转变为碳原子少的烃，是化学变化过程，正确。【答案】D4．以下相关说法正确的选项是()A．高温加热氧化镁和碳的混淆物能够制单质镁B．铁的冶炼过程是经过置换反响获取单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化复原反响D．利用电解的方法能够从海水中获取淡水【分析】高温加热氧化镁和碳的混淆物时，生成的CO2(或CO)能不停走开反响系统，促进反响不停进行，所以碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的复原剂是CO，相关反响不是置换反响；海水提溴是使Br－变为Br2，主要发生氧化复原反响；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。【答案】A5．我国海带产量居世界第一，除供食用外，大批用于制碘。提取碘的门路以以以下图所示：以下相关表达正确的选项是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程顶用的氧化剂能够是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【分析】碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，此后才是蒸馏等操作来获取单质碘，A、C、D项都是错误的。【答案】B6．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是所有反响物的原子转入希望的产物中。在以下反响种类中，“原子经济”程度最低的是()A．化合反响B．代替反响C．加成反响D．加聚反响【分析】在化合反响、加成反响和加聚反响中，反响物的原子均所有转入希望产物；代替反响在获取目标产物的同时，还有副产物生成，“原子经济”程度低。【答案】B7．高分子化合物的单体是()【分析】此高分子化合物是由CH3—CH===CH—CH3经过加聚反响生成的，故其单体为CH3—CH===CH—CH3，其链节为。【答案】D8．相关煤的综合利用以以下图。以下说法正确的选项是()A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中增强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【分析】煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏获取的产物，B错误；煤的干馏指煤在间隔空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，能够写成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2，能够写成(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。【答案】D9．以下说法中不正确的选项是()A．金属的冶炼原理，就是运用氧化复原反响原理。在必然条件下将金属从其化合物中复原出来B．冶炼金属时，必然加入一种物质作复原剂C．金属由化合态变为游离态，必然是被复原D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱【分析】金属的冶炼就是把金属从其化合物中复原出来；有些金属冶炼时不需要复原剂。比方：Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获取Hg和Ag；金属在化合态中显正价，变为游离态化合价降低，被复原；金属活动性越弱，金属的获取越简单，金属单质被发现和应用的越早。【答案】B10．以下表达正确的选项是()①CO2的大批排放会加剧温室效应②正常雨水的pH约为5.6，主假如由于溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能代替化石能源能够改良空气的质量④含磷合成冲刷剂易于被细菌分解，不会致使水体污染⑤为防备电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中办理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤【分析】正常雨水的pH约为5.6，主假如由于溶解了CO2，若溶解了SO2，会使雨水的pH小于5.6，而成为酸雨，②错误；含磷合成冲刷剂不易被分解，而造成水体“营养”节余，从而形成水华或赤潮，致使水体污染，④错误。应选项C符合题意。【答案】C二、非选择题(此题包含4小题，共50分)11．(12分)以以下图是实验室干馏煤的装置图：(1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。(2)仪器d的作用是________________________，c中液体有________和________，此中无机物里溶有________，可用________查验出来。有机物能够经过________的方法使此中的重要成分分别出来。(3)e处点燃的气体主要成分有________(填化学式)，火焰的颜色是________。【分析】此题是对于煤干馏的实验，依据煤干馏的主要产品，b中获取的应是焦炭，c中获取的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。此中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等查验；煤焦油主假如苯、甲苯、二甲苯的混淆物；应用分馏的方法分别；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2===CH2，焚烧时呈淡蓝色火焰。【答案】(1)酒精喷灯烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液(答案合理即可)分馏(3)H2、CH4、CH2===CH2、CO淡蓝色12．(12分)溴有“大海元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将合适新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水能够用0.1mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作____________剂，波及反响的离子方程式为____________________。获取的单质溴能够用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，获取的有机层显________色。【分析】把溴离子转变为溴单质时，溴离子发生氧化反响，所以需要氧化剂，氯气能够将Br－氧化为Br2。依据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂必然要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。【答案】氧化Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2分液漏斗四氯化碳橙红13．(13分)钛(Ti)被称为继铁、铝今后的第三金属，钛白(TiO2)是当前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程以下：(1)步骤①加Fe的目的是____________________；步骤②冷却的目的是________________________。(2)上述制备TiO2的过程中，能够利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用要素，水浸后废液中应加入________办理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，波及到的步骤为―→反响TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氛围中进行的原因是________________________________________________________________________。【分析】(1)分析框图知，铁最后转变为副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转变为＋2价Fe，降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有益于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反响为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。(3)Ti和Mg易与空气中O2、N2等反响，故应在Ar氛围中进行。【答案】(1)将Fe3＋复原为Fe2＋析出绿矾(FeSO4·7H2O)(2)绿矾(FeSO4·7H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防备高温下镁或钛与O2、N2等反响14．(13分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，以以下图是某化工厂对海水资源综合利用的表示图：试回答以下问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时平常在溶液中挨次加入过分的BaCl2溶液、过分的NaOH溶液和过分的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反响的离子方程式：________________________________________________________________________。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________________。过滤时：__________________________。蒸发时：__________________________。(3)海水提取粗盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反响的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为________________________________。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____________________________。将镁蒸气冷却后即得固体镁，请思虑镁蒸气能够在以下哪一种气体氛围中冷却？________(填序号)。A．ArB．Cl2C．O2D．空气【分析】(1)加入盐酸的目的是除掉过分的NaOH和Na2CO3；制取金属钠应电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。