2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：物质的组成、化学

PAGE332022年高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点1：物质的组成、化学用语、化学计量与STSE【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．olNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反应：UnSrU10n，净产生的中子n数为10NA【答案】C

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11．【2022海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。12．【2022上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A． B． C． D．【答案】C、D【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH35O24NO6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO3O22H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH32O2=HNO3H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH35O24NO6H2O消耗的氧气的体积是VO2=5/4VNO=5/4×=56ml，消耗的总体积是V总=VO2VNH3=9/4×=，其余的气体体积是=，发生反应：NH32O2=HNO3H2O，反应消耗的氧气体积是：VO2=2/3V剩余=2/3×=，则其中的氧气的总体积是：VO2总=56ml=。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是发生总反应NH32O2=HNO3H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：VO2=×2/3=。故答案是选项C、D。【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。

【考点深度剖析】一、注意阿伏伽德罗常数的应用1、气体摩尔体积的使用条件。在标准状况下，气体的摩尔体积为mol。某些物质在标准状况下不是气体，如：在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃新戊烷除外均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。2、离子数目的判断。弱电解质的电离和盐类的水解使离子数目发生变化，某些特殊原子团数目的判断。如：Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比；1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。3、化学键数目的判断。根据物质的结构分析和判断化学键的数目。如：1molSiO2中含有4molSi—O键；1molololSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有个C—C键；1molCnH2n＋2中含有3n＋1NA个共价键。4、电子转移数目的计算。根据氧化还原反应原理的原理进行分析和计算。如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应考虑浓度；Fe和稀HNO3的反应考虑Fe是否过量等。二、注意化学用语的表达。1、混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。如：将氯化钠、氯化铵和水的电子式：错写成。

2、电子式的书写不完整。如：将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和N⋮⋮N。3、电子式的书写不符合原子的成键规则。如：将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。三、注意物质的分类。1纯净物与化合物。只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；油脂不属于高分子化合物；能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化铁都是纯净物。2氧化物的分类。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。【应试技巧点拨】1．联系社会生活，关注科技前沿，强调学以致用关心时事，特别是科技领域的重大问题，注重用已学的化学知识去解释生活中的问题、现象，揭示其本质。关注以下热点：（1）安全与健康，人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。（2）环境保护新进展，环境保护是高考命题的永恒话题。。

（3）新材料、新能源新材料和能源的研究是化学发展的方向。（4）诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果研究高考化学试题不难发现，诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果成为高考选材热点。2．理清标准，辨析类别（1）加强化学概念的理解，用对比、归纳等方法分析各个概念共性，注意个别概念的特性。要熟悉物质分类的典型实例，还要注意一些物质分类的常见的特例及实例。（2）注意一些化学概念（物质的分类、电解质与非电解质等）的本质区别，注意知识的积累。3．全面认识化学变化、物理变化（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子或离子的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。4．化学用语的判断各种化学用语要熟练掌握各自的含义和表示方法，注意化学用语之间的区别，如结构式与结构简式、原子结构示意图和电子式等，按题目要求进行答题。【名题精选练兵篇】1．【山东济南外国语2022届上期中】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【答案】D【解析】考点：考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别。2．【湖南衡阳八中2022届第二次月考】下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④B．①③C．②④D．③④【答案】A【解析】试题分析：①漂白粉是CaCl2、CaClO2混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物；铝热剂的铝单质与金属氧化物的混合物，因此都是混合物，正确；②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，因此是化学变化；而石油的分馏是把沸点不同的液体混合物根据沸点的不同分离的操作，是物理变化，错误；③氨基酸分子中含有氨基和羧基，不能属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误；④非极性键可能存在于单质分子如H2、共价化合物如CH3CH3，也可能存在于离子化合物如Na2O2中，正确。故正确的说法是①④。选项A正确。考点：考查物质的结构、性质及分类的知识。3．【浙江杭州高级中学2022届第三次月考】下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．硝基苯的结构简式：D．质量数为34、中子数为18的核素：【答案】D【解析】试题分析：A．甲基的电子式为，A项错误；B．镁离子的结构示意图为，B项错误；C．在硝基苯中，N原子与苯环上的碳原子相连，C项错误；D．元素符号左上角是质量数34，左下角是质子数34-18=16，D项正确；答案选D。考点：考查化学用语的正误判断。4．【山东济宁一中2022届第二次月考】下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物【答案】C【解析】【考点定位】考查同位素的概念，胶体的提纯，物质的分类等知识。【名师点睛】本题考查了同位素的概念，胶体的提纯，物质的分类等知识。对于酸性氧化物和碱性氧化物的辨析现总结如下：①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。5．【内蒙古包头九中2022届上期中】化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜【答案】A【解析】

考点：考查化学与生活的有关判断6．【辽宁葫芦岛一中2022届上期中】下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．④⑤B．②③④C．①③④D．③④【答案】D【解析】试题分析：①水银是金属单质，不是混合物，①错误；②HD是单质，不是化合物，②错误；③胆矾、冰醋酸、氯化银都是电解质，③正确；④C60、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同性质的单质，是同素异形体，④正确；⑤甲烷燃烧、盐酸与氢氧化钠是放热反应：碳酸钙高温分解是吸热反应，⑤错误。有关物质分类或归类正确的是③④，选项是C。【考点定位】本题主要是考查物质或反应的分类的知识【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7．【辽宁抚顺一中2022届第一次月考】下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料属于胶体C．胶体微粒能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得FeOH3胶体【答案】B【解析】试题分析：A．胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，A正确；B．胶体是由分散质和分散剂组成的，某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料不属于胶体，B不正确；C．胶体微粒能透过滤纸，C正确；D．向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，D正确，答案选B。考点：考查胶体的性质8．【辽宁抚顺一中2022届第一次月考】下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查物理变化与化学变化的判断【名师点晴】1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，例如汽油的挥发、蜡烛受热熔化等。实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。宏观：没有新物质生成微观：分子原子之间的距离不变，物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。2、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成；从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。特征：有新物质生成，化学反应的另一个特征是伴随能量变化。9．【黑龙江大庆实验中学2022届上期中】下列说法正确的是A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同【答案】C【解析】

考点：分散系的分类，酸性氧化物的性质，混合物的判断，过氧化钠和氧化钠的性质10．【陕西西安一中2022届上期中】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色【答案】D【解析】试题分析：A、浓硝酸见光易分解产生二氧化氮使溶液呈黄色，A不符合题意；B、KI久置被氧气氧化为碘单质，使溶液显黄色，B不符合题意；C、氯水中含有的次氯酸见光易分解，促使氯气和水的反应进行彻底，导致氯气量减少而变为无色，C不符合题意；D、点燃氢气时温度高，玻璃中含有钠元素其燃烧的火焰呈黄色，这是物理变化，D正确，答案选D。考点：考查化学变化的辨析11．【辽宁师大附中2022届上期中】对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成AlOH3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。12．【东北师大附中2022届第三次月考】下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应，是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确；答案选D。考点：考查物质组成、结构与性质的判断13．【湖南师大附中2022届第三次月考】化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．Al2O3用作耐火材料、AlOH3用作阻燃剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】D【解析】试题分析：A铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，A项正确；的熔点较高，常用作耐火材料，AlOH3性质稳定，常用作阻燃剂，C项正确。考点：物质的性质和用途14．【安徽合肥168中2022届第二次月考】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．与稀盐酸反应，转移电子数一定为C．晶体中含CO32一数目为D．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA【答案】A【解析】【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数质子数、中子数、电子数及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15．【安徽屯溪一中2022届第二次月考】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2LL亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA【答案】C【解析】

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。16．【河南信阳高级中学2022届第四次月考】已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为C．标准状况下，中含有NA个中子D．标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子数目为【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数或物质的量相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。【名师原创测试篇】1．下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④B．①③C．②④D．③④【答案】A【解析】试题分析：①漂白粉是CaCl2、CaClO2混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物；铝热剂的铝单质与金属氧化物的混合物，因此都是混合物，正确；②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，因此是化学变化；而石油的分馏是把沸点不同的液体混合物根据沸点的不同分离的操作，是物理变化，错误；③氨基酸分子中含有氨基和羧基，不能属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误；④非极性键可能存在于单质分子如H2、共价化合物如CH3CH3，也可能存在于离子化合物如Na2O2中，正确。故正确的说法是①④。选项A正确。考点：考查物质的结构、性质及分类的知识。2．表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3CaOH2CaCO3【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠是盐，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；D、物质的属类均正确，D正确，答案选D。考点：考查物质分类3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【答案】D【解析】考点：考查分馏与干馏的区别、硫酸钡