山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题练习(鲁教版含解析)专题47海水的综合利用

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题47海水的综合利用1、以下说法正确的选项是()A．IA族元素的金属性必然比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最牢固的其沸点必然最高C．非金属元素只能形成共价化合物．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B2、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混杂烃32mL，与过分氧气混杂并完好燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体整体积减小了72mL，原混杂烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B3、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完好分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小序次正确的选项是（）A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4【答案】A4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是()A.电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥【答案】D5、以下列图，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极周边颜色逐渐加深。以下说法中不正确的选项是()A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是电解CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极资料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确6、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防范这种现象发生。这说明维生素C拥有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【答案】B7、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的选项是（）A．精髓铜时，阳极有1mol物质放电，阴极必然生成NA个铜B．在标准状况下，NA个SO3分子的质量是80g，其体积就为80/ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度)C．1molNaHSO4熔融液中，其阴阳离子总数目为3NAD．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA【答案】B8、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A．3molNF3与水完好反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L【答案】A9、以下与海水相关的技术中，不属于海水化学资源利用的（）A.海水发电B.海水晒盐C.海水提溴D.海水提重水【答案】A10、以下分别物质的方法，从经济效益上考虑，不能够用于从海水中获得食盐的是（）A.太阳能蒸发法B.电渗析法C.电炉加热法D.盐田法【答案】C【解析】海水获得食盐的方法能够是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能够用电炉加热法，由于这样需要耗资大量的电能，不经济。11、氯碱工业生产中，每生产1tCl2，理论上应获得烧碱质量为（）A．1.127tB．1tC．2tD．2mol【答案】A【解析】依照题中所给出的信息，结合已经学习过的知识解析，设生成烧碱的质量为x，则2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8071x1tx＝1.127t。12、NaCl是一种化工原料，能够制备一系列物质(见图)。以下说法正确的选项是（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂常温下干燥的Cl2能用钢瓶储藏，所以Cl2不与铁反应图中的转变反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；依照氯元素的化合价既高升，又降低，故

Cl2既是氧化剂，又是还原剂，

B对；铁在加热条件下能够与

Cl2反应生成

FeCl3，C

错；NaCl

与NH3、CO2和

H2O

反应生成

NaHCO3和

NH4Cl，不属于氧化还原反应，

D错。13、以下表达正确的选项是()A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为．海水提镁的主要步骤为C．一般水泥的主要成分是硅酸钙．黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】A【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项一般水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。14、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO3【答案】C15、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变成3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1【答案】C【解析】将比率看作详尽数字，即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又节余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2mol碘离子，化学方程式是

Cl2＋2KI===2KCl

＋I2，每反应掉

2mol

碘离子时，耗资

1molCl2。16、我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在

5000

年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐，新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从

1921

年的

250万吨增加到目前的

2500万吨左右，占全国盐年产量的

75%。海盐除了供食用外还可以够作为氯碱工业的原料，相关工业过程以下：粗盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入积淀剂(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，过滤后再加入合适盐酸调治溶液的pH。①积淀剂的滴加序次依次为________(只填化学式)。②加入积淀剂(NaOH溶液)是为了除去Mg2＋、Fe3＋。某同学查阅资料获得Mg(OH)2、MgCO3的Ksp(Ksp1＝6.8×10－6－12Ksp数据的对应，Ksp2＝5.61×10)，但没有记录清楚两种物质与两个关系，请你依照所学知识帮他判断哪个是Mg(OH)2的Ksp？___________。③积淀过滤后要用蒸馏水冲洗积淀表面附着的可溶性杂质，检验积淀可否洗净的方法是___________。写出电解槽内电解总反应的离子方程式：________。(3)氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途，某兴趣小组设计了以下实验装置(部分固定装置已略去)，利用氯气与湿润的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应H<0)，据此回答以下问题：A仪器的名称是________，所盛试剂的名称是________。②漂白粉将在

U形管中生成，此反应的化学方程式是

______。③此实验所得

Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在

U形管中存在两个副反应：其中一个副反应是由于氯气不纯造成的，为防范此副反应发生，可采用的措施是

_____。另一个副反应是由于温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙

[Ca(ClO3)2]，此反应的化学方程式是

______，为防范此副反应的发生，可采用的措施是

_______。【答案】(1)①BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3)②Ksp2是Mg(OH)2的Ksp③取最后一次冲洗液加入AgNO3溶液，若是溶液中无积淀产生则说明积淀已冲洗干净(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(3)①分液漏斗浓盐酸②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O③在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O将U形管置于冷水浴中【解析】(1)①除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和SO42—，先加入合适过分的BaCl2溶液完全除去SO42—，再加入合适过分的Na2CO3溶液完好除去Ca2＋和过分的Ba2＋，最后加入合适过分的NaOH溶液完好除去Mg2＋和Fe3＋，将滤液的pH调至酸性除去过分的OH－和CO32—。②从酸、碱、盐的溶解性表知碳酸镁微溶于水、氢氧化镁难溶于水，则碳酸镁的溶度积常数较大。③取最后一次冲洗液，加入

AgNO3溶液，若是溶液中无积淀产生，说明积淀已冲洗干净。

(2)电解槽内电解的是饱和食盐水。

(3)仪器

A是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸；此实验所得

Ca(ClO)2产率太低，若是是由氯气不纯造成的，

则是氯气中的

HCl

所致，可用饱和食盐水除去；若是是由温度较高所致，能够将盛有消石灰的

U形管置于冷水浴或冰水浴中冷却。17、请依照以下实验要求填空：(1)分别饱和食盐水和泥沙的混杂物，分别方法为

______________，所用的玻璃仪器有__________________。从碘水里提取并获得固体碘，应先进行________操作，再进行________操作。指出在使用以下仪器(已经冲洗干净)或用品时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体)：___________________________。②容量瓶：__________________________。③滴定管：______________________________。④集气瓶(收集氯化氢)：_____________________________。【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)萃取分液蒸馏(3)①把试纸用蒸馏水湿润②检查容量瓶可否漏水③用待装液润洗滴定管2～3次(也可以写：检查滴定管可否漏水)④干燥集气瓶18、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣﹣﹣，请用Na2SO3溶液和+H2OHSO3+OHa试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是，操作和现象是．【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：﹣﹣﹣，所以Na2SO3溶液呈SO32+H2OHSO3+OH碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡2﹣﹣﹣向着正向搬动，SO3+H2OHSO3+OH故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．19、有一置于水中的用特别资料制成的密闭容器，气体分子能够经过该容器的器壁，而液体和固体则不能够经过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，若是向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能够高出多少？【答案】6.5g【解析】观察化学计算技巧20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转变关系如图：依照图示转变关系回答：写出以下物质的化学式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．写出以下变化的化学方程式．A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________.(3)将必然量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则耗资的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋22＋3H2↑②Al232HO===2NaAlOO＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1mol0.3mol【解析】常有金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.依照NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。①写出A、B的结构简式：A_________，B_________。②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是__________________。2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行以下实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不但能使溴水褪色，而且油层也无色；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混杂后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。【答案】（1）（2）苯乙醛乙醇己烯苯酚乙酸甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与

Na能反应，

A与

Na也能反应，说明

A中也有羟基且羟基不能够与苯环直接相连，则为醇

。B

中没有羟基，但与醇

A、酚C又是同分异构体，能够考虑属于醚。2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不能能为苯酚，由于所取有机物为少量。由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。22、(8分)有一包白色固体混杂物，该混杂物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行以下实验：将混杂物溶于水，获得无色透明溶液。取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色积淀，再加稀硝酸，积淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色积淀生成。试依照实验现象推断，并完成下面的填空：该混杂物中必然没有________和________；必然含有________和________(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl223、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程以下：海水提取粗盐苦卤①硫酸酸化含Br2的③空气吹出含Br2的②氯气氯化海水空气④SO2吸取⑦冷凝液溴⑧分别溴蒸气溴水吸取液⑥蒸馏混杂物⑤氯化粗溴水1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。（3）步骤④的离子方程式：________________________________________。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为什么要控制在080—90C。温度过高或过低都不利于生产，请讲解原因__________________________________________。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后获得液溴与溴水的混杂物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是_____________，分别时液溴从分别器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏获得液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸取、氯化”___。【答案】（1）4VIIA（2）酸化可控制Cl2、Br2与水反应+－2－3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO44）温度过高，大量水蒸气随水消除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能够完好蒸出，吸取率低。5）分液漏斗下口（6）氯化后的海水诚然含有溴单质，但浓度低，若是直接蒸馏原料，产品成本高。出、SO2吸取、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。

“空气吹24、以下列图是某工厂对海水资源进行综合利用的表示图。请回答以下问题：请列举一种海水淡化的方法______________。工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量经过离子交换膜的离子是____，NaOH

在电解槽的

______室生成，由饱和食盐水制取

NaOH

的化学方程式为________________。侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，原因是______________。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)＋阴极2NaCl＋2H2O