2019高三二模化学试卷含解析I

2019-高三二模化学试卷含解析I2019-高三二模化学试卷含解析I9/92019-高三二模化学试卷含解析I2019-2020年高三二模化学试卷含解析(I)一、单项选择题（共7小题）1．以下生活中常有的过程或现象不属于化学变化的是（）A．AB．BC．CD．D考点：分别系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反响三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，应选B。2．以下物质分类正确的选项是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物品D．——还原剂考点：氧化还原基本看法物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反响生成可燃性气体乙炔，K自己能够燃烧并且也能够和水反响生成可燃性气体H2，因此属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。应选C。3．以下说法不正确的选项是（）．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液能够区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、

1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反响生成砖红色积淀，用于检验醛基的存在;苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能够;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色积淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。应选A。4．以下做法不吻合绿色化学思想的是（

）A．开发氢能取代化石燃料B．工业含氮废水经办理达标后排放C．农作物秸秆等露天燃烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收办理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。C.农作物秸秆等露天燃烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。5．对以下各组实验所作的解说正确的选项是（）A．A

B．B

C．C

D．D考点：化学反响进行的方向答案：A试题解析：A，Al(OH)3拥有两性说明铝元素拥有必然的非金属性，

A正确;B

酸性条件下的NO3

-也拥有强氧化性因此做氧化剂的不用然是稀硫酸

B不对;C

中Cl2做还原剂还原

KBrO3生成Br2,氧化还原反响中氧化性大小关系是：说明反响逆向进行，正向是放热反响△H<0

氧化剂>氧化产物

,故错误;D

高升温度颜色加深6．以下事实或实验能够表示

的酸性强于

的是（

）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次经过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0．1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，能够表示H2SO4的酸性强于H2CO3;BSO2气体经过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3积淀;C.SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不相同所得H2SO3与H2CO3的浓度不相同，不能够经过pH判断两者的强弱。D等浓度的两者pH大的说明酸根离子水解程度大，则对应的酸弱，故D正确。7．已知：，其他条件相同时，分别测得的平衡转变率在不相同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,以下说法不正确的选项是（）．B．该反响的C．A、B两点的平衡常数：D．A、B两点的化学反响速率：考点：化学平衡答案：C试题解析：由图像可知，压强必然，随温度的高升NO的平衡转变率逐渐减小，可见升温平衡逆向进行，放热反响;该反响是个正向气体体积减小的反响，温度必然，压强增大NO的平衡转变率逐渐增大;故p12.AB正确。平衡常数可是温度的函数，C错误。D中AB两点<p温度相同，压强越大速率越大，v(A)＜v(B)正确。二、填空题（共3小题）8.氮及氮的化合物有重视要的用途。（1）氮元素在周期表中的地址是_______;的电子式是_______。2）将空气中游离态的氮转变为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的路子_______（用化学方程式表示）。（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德?埃特尔证了然氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反响过程，表示以下图:以下说法正确的选项是___________（选填字母）。a．图①表示分子中均是单键___________b．图②→图③需要吸取能量c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：，则氨气作燃料完满燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________。（5）用氨气作原料可制备重要燃料——肼。①平时在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反响可制备肼。该反响的化学方程式是___________。②如图为肼燃料电池表示图，其负极的电极反响式是___________。考点：原电池氧化还原反响的配平化学反响热的计算答案：（1）第2周期VA族（2）（3）bc（4）（5）试题解析：（3）N2分子中是氮氮三键;化学键断裂要吸取能量;化学反响的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此bc正确。（4）①N22(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，(g)+3H2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△，得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol5）①2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O﹣﹣N2H4﹣4e+4OH=N2+4H2O9.某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常有办理方法是使其转变为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有以下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转变。①该法的反响原理是

→

______+

_______

（将方程式补充完满）②该法涉及的能量转变形式是

__________。③某小组经过实验研究催化剂中验均采用：0.01mol/L500mL

W（钨）和α-Fe2O3的比率对铬的去除率的影响（每次实酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率以下表所示。上表中，b=_________;在去除率最高的催化剂实验组中，用-表示的该反响在10min内的平均化学反响速率v=_________mol/(L?min)。2）电化学办理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是_________。②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是_________。（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理以下：（已知：废水中存在以下平衡：）。控制溶液酸性能够提高树脂对六价铬的去除率，其原因是_________。考点：化学反响与能量变化氧化还原反响的配平答案：（1）①②光能转变为化学能③15%（2）①②铁在原电池反响中做负极做还原剂将六价铬还原（3）由原理可知：，等量树脂去除的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向搬动，使转变为试题解析：（1）③用Cr272-表示的平均化学反响速率为该反响在10min内的浓度变化，所O以-2+2+（2）②铁在原电池反响中做负极Fe-2e=Fe，随后Fe做还原剂将六价铬还原3）由原理可知：2ROH~CrO42-~Cr，2ROH~Cr2O72-~2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向搬动，使CrO42-转变为Cr2O72-10.丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线以下：已知：1）A中所含官能团的名称是__________。2）B和C的结构简式依次是__________、__________。3）反响Ⅱ的化学方程式是__________。（4）完满转变为G所耗资的H2的质量是__________g。5）反响Ⅲ的化学方程式是__________。6）以下说法正确的选项是（选填字母）__________。a.反响Ⅰ是加聚反响b.N的分子式为C9H10c.A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d.H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反响Ⅳ的化学方程式是__________。考点：高分子化合物有机合成与推断有机物的结构答案：（1）碳碳双键（2）（3）（4）（5）（6）acd7）试题解析：由AB为打破口可依次推知CEFDGM的结构式，，由N可知H为C912，因此烃K为C5H6，H（6）H的同分异构体属于苯的同系物的有8种，①苯环上只有一个取代基，丙基有2种;②苯环上有两个取代基，一个甲基，一个乙基，有3种;③苯环上有三个取代基均为甲基，有3种，甲基的地址分别为连、偏、均。（7）烃K为C5H6，结合信息ii，可知三、实验题（共1小题）11.某小组同学用以下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究资料显示：（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极周边溶液的pH____________（填“增大”、“减小”、或“不变”）;铜丝a应与电源的____________（填“正”或“负”）极相连。（2）同学们解析a极周边生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反响式是____________。（3）①橙黄色积淀中含有Cu2O，则CuCl转变为Cu2O的原因是____________（用方程式表示）;②结合离子在溶液中的运动规律，讲解“a极周边积淀自下而上”变为橙黄色原因是____________。（4）同学们经过实验进一步证明积淀中含有：将橙黄色积淀滤出冲洗后，滴加mol/LH2SO4至过分，应观察到的现象是____________。（5）同学们依照上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu电极电解5mol/LNaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，周边溶液变蓝，未见预期的黄色积淀。依照现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明原因：____________。考点：实验研究电解池答案：（1）增大正（2）（3）①②通电时，在阴极产生的OH-旭日极定向搬动（4）积淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生（5）不能够，阳极产生的