分析化学复习课件

第一章绪论一、定义：分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。二、分析化学的任务分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。它们分别隶属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。第一章绪论一、定义：分析化学是研究物质的组成、含1三、化学分析与仪器分析1、化学分析(ChemicalAnalysis)：以物质的化学反应为基础，通过已知物与待测物的化学关系，而测出未知物的含量。(1)重量法：沉淀，电解，气化(2)滴定法：酸碱、配位、氧化还原、沉淀三、化学分析与仪器分析22、仪器分析(InstrumentalAnalysis)：以物质的物理和化学性质为基础，通过精密仪器测定物质的物理性质或物理化学性质而测出待测物含量。具有灵敏、快速、准确、应用广，发展快等特点。(1)光分析：红外(IR)，紫外(UV)、原子吸收光谱(AAS)、荧光、磷光、激光(2)电分析：电位分析，库仑分析,极谱分析(3)色谱分析：柱、纸、薄层、GC、液相HPLC2、仪器分析(InstrumentalAnalysis)：3第二章误差和分析数据处理准确度与精密度误差和偏差第二章误差和分析数据处理准确度与精密度4极差RRange复习极差R相对平均偏差偏差标准偏差平均偏差相对标准偏差(变异系数)极差RRange复极差R相对平均偏差偏差标准偏差平系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定因素，有时不存在不定因素，总是存在分类方法误差、仪器与试剂误差、主观误差环境的变化因素、主观的变化因素等性质重现性、单向性（或周期性）、可测性服从概率统计规律、不可测性影响准确度精密度消除或减小的方法校正增加测定的次数系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定因素有效数字有效数字—就是指实际能测到的数字。在有效数字中,只有最后一位数是不确定的，可疑的，称为可疑数字。有效数字的修约规则“四舍六入五成双”规则有效数字计算规则加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据，因小数点后位数最少的数据的绝对误差最大。乘除法：当几个数据相乘除时，它们积或商的有效数字位数，应以有效数字位数最少的数据为依据，因有效数字位数最少的数据的相对误差最大。计算规则四、提高分析结果准确度的方法（一）选择合适的分析方法（二）减小测量误差（三）减小偶然误差的影响（四）系统误差的消除对照试验、空白试验、校准仪器、分析结果的校正四、提高分析结果准确度的方法（一）选择合适的分析方法9

1、比较：

Q检验——异常值的取舍t检验——检验方法的系统误差

F检验——检验方法的偶然误差2、检验顺序：Q检验异常值的取舍F检验精密度显著性检验t检验准确度或系统误差显著性检验1、比较：Q检验F检验t检验第三章滴定分析法概论1、基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液2、滴定分析计算：M、m、n、c、V、w之间的关系标准溶液的配制与标定：直接法、标定法滴定剂与被测物的关系：等物质的量规则、换算因数法第三章滴定分析法概论1、基本概念:滴定分析对反应的要11几个常用的计算公式几个常用的计算公式12滴定反应：tT+bB=cC+dD

b当t=b时：nB=nT当t≠b时：nB=—nT

t滴定反应：tT+bB=cC+13第四章酸碱滴定法1、酸碱反应的定义2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响3、酸碱溶液的[H+]计算：一元(多元)酸碱,两性物质,共轭酸碱体系。4、酸碱缓冲溶液：选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。5、酸碱指示剂：作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点。第四章酸碱滴定法1、酸碱反应的定义146、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸、混合酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。7、强酸碱、一元弱酸碱滴定的终点误差的计算8、酸碱滴定法的应用：标准酸(碱)溶液的配制与标定。6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱15第五章配位滴定法1、αY(H)和[Y]的计算

2、αM和[M]的计算

第五章配位滴定法1、αY(H)和[Y]的计算2、163、lgK’MY计算（1）pH值对lgK’MY的影响——仅考虑酸效应

（2）配位效应对lgK’MY的影响（3）同时存在αM和αY(H)时lgK’MY的计算3、lgK’MY计算174、M能否被准确滴定判断5、最高酸度4、M能否被准确滴定判断186、化学计量点pMSP的求算

7、指示剂变色点pMt（或滴定终点pMep）的求算

8、滴定终点误差的计算6、化学计量点pMSP的求算19高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴酸钾法等。方法

还原剂

氧化剂

介质

被氧化物

被还原物KMnO45Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OK2Cr2O76Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O碘量法2S2O32-+I2

=S4O62-+2I-第六章氧化还原滴定法高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴酸钾法201、条件电位的概念，定性了解影响条件电位的因素。2、影响氧化还原反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、诱导反应。3、滴定曲线：与条件电位有关，与浓度无关指示剂：氧还、自身、专用。滴定前的预处理4、各种方法的特点、应用条件、测定事例。1、条件电位的概念，定性了解影响条件电位的因素。21第七章沉淀滴定法和重量分析法1、滴定曲线的形状2、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。3、重量法的特点,沉淀重量法的分析过程及对沉淀形、称量形的要求；4、溶度积Ksp和溶解度S；5、沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素；6、晶形沉淀的条件和称量形的获得。第七章沉淀滴定法和重量分析法1、滴定曲线的形状22第十章紫外可见分光光度法1、了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系2、吸收曲线—定性分析的基础。3、定量分析的基础—朗伯-比尔定律：A=bc=-lgT式中各参数的物理意义，定量计算,比尔定律的适用条件。4、了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本部件。第十章紫外可见分光光度法1、了解分子对光的吸收与溶液颜色235、灵敏度的表示—摩尔吸光系数的意义和计算；准确度—适宜的测量范围。6、显色反应及条件的确定:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰及消除。7、应用：单一组分测定示例、多组分测定、光度滴定、络合物组成的测定、酸碱离解常数的测定。5、灵敏度的表示—摩尔吸光系数的意义和计算；准确度—适宜的测24第一章绪论一、定义：分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。二、分析化学的任务分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。它们分别隶属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。第一章绪论一、定义：分析化学是研究物质的组成、含25三、化学分析与仪器分析1、化学分析(ChemicalAnalysis)：以物质的化学反应为基础，通过已知物与待测物的化学关系，而测出未知物的含量。(1)重量法：沉淀，电解，气化(2)滴定法：酸碱、配位、氧化还原、沉淀三、化学分析与仪器分析262、仪器分析(InstrumentalAnalysis)：以物质的物理和化学性质为基础，通过精密仪器测定物质的物理性质或物理化学性质而测出待测物含量。具有灵敏、快速、准确、应用广，发展快等特点。(1)光分析：红外(IR)，紫外(UV)、原子吸收光谱(AAS)、荧光、磷光、激光(2)电分析：电位分析，库仑分析,极谱分析(3)色谱分析：柱、纸、薄层、GC、液相HPLC2、仪器分析(InstrumentalAnalysis)：27第二章误差和分析数据处理准确度与精密度误差和偏差第二章误差和分析数据处理准确度与精密度28极差RRange复习极差R相对平均偏差偏差标准偏差平均偏差相对标准偏差(变异系数)极差RRange复极差R相对平均偏差偏差标准偏差平系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定因素，有时不存在不定因素，总是存在分类方法误差、仪器与试剂误差、主观误差环境的变化因素、主观的变化因素等性质重现性、单向性（或周期性）、可测性服从概率统计规律、不可测性影响准确度精密度消除或减小的方法校正增加测定的次数系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定因素有效数字有效数字—就是指实际能测到的数字。在有效数字中,只有最后一位数是不确定的，可疑的，称为可疑数字。有效数字的修约规则“四舍六入五成双”规则有效数字计算规则加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据，因小数点后位数最少的数据的绝对误差最大。乘除法：当几个数据相乘除时，它们积或商的有效数字位数，应以有效数字位数最少的数据为依据，因有效数字位数最少的数据的相对误差最大。计算规则四、提高分析结果准确度的方法（一）选择合适的分析方法（二）减小测量误差（三）减小偶然误差的影响（四）系统误差的消除对照试验、空白试验、校准仪器、分析结果的校正四、提高分析结果准确度的方法（一）选择合适的分析方法33

1、比较：

Q检验——异常值的取舍t检验——检验方法的系统误差

F检验——检验方法的偶然误差2、检验顺序：Q检验异常值的取舍F检验精密度显著性检验t检验准确度或系统误差显著性检验1、比较：Q检验F检验t检验第三章滴定分析法概论1、基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液2、滴定分析计算：M、m、n、c、V、w之间的关系标准溶液的配制与标定：直接法、标定法滴定剂与被测物的关系：等物质的量规则、换算因数法第三章滴定分析法概论1、基本概念:滴定分析对反应的要35几个常用的计算公式几个常用的计算公式36滴定反应：tT+bB=cC+dD

b当t=b时：nB=nT当t≠b时：nB=—nT

t滴定反应：tT+bB=cC+37第四章酸碱滴定法1、酸碱反应的定义2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响3、酸碱溶液的[H+]计算：一元(多元)酸碱,两性物质,共轭酸碱体系。4、酸碱缓冲溶液：选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。5、酸碱指示剂：作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点。第四章酸碱滴定法1、酸碱反应的定义386、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸、混合酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。7、强酸碱、一元弱酸碱滴定的终点误差的计算8、酸碱滴定法的应用：标准酸(碱)溶液的配制与标定。6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱39第五章配位滴定法1、αY(H)和[Y]的计算

2、αM和[M]的计算

第五章配位滴定法1、αY(H)和[Y]的计算2、403、lgK’MY计算（1）pH值对lgK’MY的影响——仅考虑酸效应

（2）配位效应对lgK’MY的影响（3）同时存在αM和αY(H)时lgK’MY的计算3、lgK’MY计算414、M能否被准确滴定判断5、最高酸度4、M能否被准确滴定判断426、化学计量点pMSP的求算

7、指示剂变色点pMt（或滴定终点pMep）的求算

8、滴定终点误差的计算6、化学计量点pMSP的求算43高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴酸钾法等。方法

还原剂

氧化剂

介质

被氧化物

被还原物KMnO45Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OK2Cr2O76Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O碘量法2S2O32-+I2

=S4O62-