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第三课时、反应焓变的计算-----盖斯定律针对性练习：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=－·mol－1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2=－·mol－1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3？【课堂练习达标】反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1=－·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2=－·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）A．＋·mol－1B．－·mol－1C．＋·mol－1D．－·mol－1依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。已知热化学方程式：2H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H1=＋·mol－1H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=－·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③：④；⑤88kJ。其中正确的是（）盖斯定律进行计算。已知：△H1＝－kJ·mol－1①△H2＝－·mol－1②△H＝－25kJ·mol－1△H＝－47kJ·mol－1△H＝＋19kJ·mol－1答案针对性练习解析：依据盖斯定律可得：H3＝△H1－△H2＝－·mol－1－（－·mol－1）·mol－1△H3＝·mol－1【课堂练习达标】盖斯定律的有关内容。反应热效应有放热与吸热，盖斯定律是指反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。应用时可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。依据盖斯定律可得：H3＝△H1＋△H2＝－·mol－1＋（－·mol－1）·mol－1盖斯定律的有关内容。反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，理论上其反应热是完全相同的。H2O（l）=H2O（g）；△H3=？kJ·mol－1，可依据盖斯定律得：△H3＝（△H1＋△H2）/2·mol－1－·mol－1）kJ·mol－11g液态水变为气态水时的△H＝×mol＝kJ·mol－1依据盖斯定律：（①－②）/4，得：△H＝－kJ·mol－1△H＝－·mol－1△H＝？应依据盖斯定律分析知：从方程式⑶与方程式⑴可以看出我们需要的

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