2020中考复习化学重点知识专题训练-专题二十溶液

2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液25/25腿PAGE25蒄节袁羃膁薈艿羀袅袁蚃袃袀蒅莈膈芆蒀肁袃虿螆莈螀蚇芃螃螃蚂羇蒈肈螄蒀蒅膂蒁蚆薈膈膅聿羂肂芀蚃蚈莆薆蚈蚄羂羈袅螈羈羆芈膂羂肁膆袈芇膃肁袄袂螀肃羈蝿薄蚀节螂蕿莄羇肇羅艿蒆蚂肄薅蕿蕿螈袈羄薃袃螆虿袇腿螁蚅蒃蚂螃蝿膅莅莀肃蒃莀羄蝿蚇螆罿袅莃蒃芆衿羅膇蕿芃芃膂膃罿薈薈膈羅膃羁蒄肈袆罿羁蒃肃羄蚅膈莈肆薀膅羃螃袆芈蚆蒇腿袇袄薂袃莈膈袈螈莄袄芁肄莈蒆艿蚁肆螄莃芅蒈肈蒅芀薄蚄肂薇薈芆袆袀芆薄袁蒄羂衿芇葿蚄膀袄螅肁膇蚈肈莆膀蚃羆肁虿聿羁袄肀蒂羃膁羇膆薀薆羀芁膄芁蕿薇腿肃袁芄莅莁螇羈芆螅艿肂膅蒁薃莈肀膃艿螁膂薁膆薅虿羅腿薀莃蚁蒄羆芈莃聿薃薄蚀羆莇袇肅罿莂薁螀芄螈蒆薃衿膁螂袀袆腿荿螆螀蚆羃蒂肄螇羈蒈螀莄芄蒂蚆膈薇袆蚀膃膂薂羄蕿膇蚈薀羂蒃蚂蒇羀螆肆蒀羅蚄螁螅肇虿螈莀螄蚁袁芇蒈芈芆芀薃袂羁薅衿袇羈膁薆肃肁膇芀蒆莅膁莅莄肁蒅蚁艿膇肁肃芁膁蚃袇袈薅羁袂薃芁芅芈蒈芇袁袅螄莁薄虿肇螅螁蚄螁蒀肆肀蚆蒇蚁蒃羂薀莄蒁蕿羅薁蒆膃蚀袆薈膈蚇薂芅莄蚀膄罿螇莈蒂羄莁螀螆莀莆螆莂螂薂袀羄螀腿薈节螅袄羀薆袇莇羆螆薄虿聿葿芈羂蚈蚇莃蚆莃羁虿薁膆莃莆袇蒃艿肀膀袈芃膅肈薃螁蒁肃莆膃羄肆蚃聿蚈蚃肇肃蚃芇螃蚂肈节羇羃膇薈芅羀羁袁虿袃羆蝿莅膈莂蚄膇袃螅蚆蒄螀葿芃衿螃蒄羇薄肈袀袂芇蚄薇膈蚄薀芁蒁聿薄芆膅螄袈蚂肀蒆蒄肅莇螄莀肃羄膈莄肇薈袄虿腿薃袀芄袆衿羄芁薀膂莈芄蚅螆肄蕿羁螁肀膄莄肇膃肁莂莀薈肅蒇芈芃荿蕿芃芀羅芆芅莃袁羀袂蚈袅羅蒆莃腿莁蒁葿螅肈蚈蒃螁螂羁袇蚅螆罿薃羀膂袄蕿蚅薅袆蚃芈艿蒃肇薅莄膇螃袀蚀肂蝿蒅莇莈袂膈肁蚁芇莆膆芅羂蚀蒂芀罿芆袅薆羂羈袃膃莇膆羈螇肂蒀肀螂肈肆蚇罿膂螈蒀莂袀肆蒅羆节莁袁羁芈羆芄膇莂蕿节螄羄袆芁蒈莅膁芃莃莂螆羀虿蒅葿蚄羂肄蚇蝿蚆蝿羁肅薁薁莃螂袇衿艿蒅膀芃芃薀肈罿螁羆肃螁膃荿肆聿聿肃蚃蒃肃肈芇腿蚂蒄节袁羃膁薈芈羀袅袁蚃袃袀蝿莈膈芆蚄肁袃虿蚆莈螀莃芃螃螃蒈羇蒈肈螄袂芀膂蒁蚆薈肈膄聿羂肂艿蚄蚈莆薅虿蒀羂羈袅螈罿羆蒂膂羂肁膆袈芇膃肁袄袂螀莇羇蝿薄蚀节螂蕿莄羇肇羅艿肄蚃莈薅肇蕿莆袈蒂薃莁螆膇袇蒃螈膃蕿膀袀芇蒆袃莇蚁葿羈肁莇螄芄羆袅荿蒃节衿莆膇薅芃艿膂蒃羈薄薈蒈羅芀羁蒀肈袂蚅肇蒃膀螀蚁膈蒄肆蚆膅肀螃羂芈蚂蒇芅蚂羀薂袀莈芄袇袅莄袀芀膁莈薃芈螈螂螀莃莂蒈肅蒅莇薄蚀肂薃薇莃袆羆芆蚀袁薀蚇羅芇薅蚄薁蚀螁螇膃蚈莈莆蒁蚃肂袇螅螅羇袄莁蒂芃羇肃膆薆薅芁芁2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液考点一：溶液的形成

1.以下关于溶液的说法正确的选项是()

A．溶液必然是无色、透明的混杂物

B．溶液加水稀释前后，溶质的质量必然不变

C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量必然越大

D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度必然不变

2.以下说法正确的选项是()

A．水和冰块的共存物是悬浊液

B．凡均一、牢固、透明、澄清的液体必然是溶液

C．必然温度下，必然量溶剂里不能够再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液

D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂()A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液4.以下物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒5.配制溶液时，以下溶剂中最常用的是()A．酒精B．水C．汽油D．植物油6.溶液在生产和科研中拥有广泛的用途，与人们的生活密不能分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是由于汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水今后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口胃，用________(填“增大

压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口胃。

7.若克锌与100克稀硫酸恰好完好反应。

(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是

__________，其质量为__________。

(2)完好反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为

__________。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的选项是()

A．60℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液

B．20℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小

D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法获取2.将

60

℃时的硝酸钾饱和溶液降温至

20℃，不发生变化的是

(

)A．硝酸钾的溶解度

B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量

D．溶液中溶质的质量分数3.平时要使一种不饱和溶液变成饱和溶液，最简单的方法是()A．加入溶质

B．降低温度

C．高升温度

D．恒温蒸发溶剂

4.以下列图为

M、N

两种固体饱和溶液溶质的质量分数

(C%)随温度

(t)变化的曲线。

以下说法正确的选项是

(

)

A．

40gM放入

150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M

的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

2∶5C．

80gN

放入

150g水中全部溶解，此时溶液的温度必然低于

t℃D．

200gN

的溶液，蒸发

60g

水、冷却至

t℃后获取

40

g晶体，原溶液溶质的质量分数

为

40%

考点三：溶解度曲线1.以下列图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。以下说法中不正确的选项是()

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数必然相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量

大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，溶剂质量不用然变D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线以下列图，以下表达正确的选项是()

A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变成不饱和溶液

C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，获取的是硝酸钾不饱和溶液

3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线以以下列图，以下说法中正确的选项是()

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量必然比析出乙的质量

大

考点四：溶质的质量分数

1.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，以下有关操作与目的解析

均正确的选项是()

A．选项AB．选项BC．选项C

D．

选项

D2.若是配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

(

)A．称取的氯化钠固体质量偏大

B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

3.在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，以下操作正确的选项是()

A．用量筒量取90mL水时俯视读数

B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C．用蒸馏水冲洗烧杯后，马上溶解氢氧化钠

D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与必然质量的稀硫酸恰好完好反应，

所得溶液质量为，同时生成氢气。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完好反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。

5.生理盐水是溶质质量分数约为

0.9%的氯化钠溶液。现用

500克生理盐水给患者输液，

进入

患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为

18%的氯化钠溶液配制

500克

溶质质量分数为

0.9%的生理盐水，需

18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？

(写出计算过程)

2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液参照答案

考点一：溶液的形成1.以下关于溶液的说法正确的选项是

(

)

A．溶液必然是无色、透明的混杂物

B．溶液加水稀释前后，溶质的质量必然不变

C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量必然越大

D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度必然不变

【答案】

B

【解析】

A项，溶液不用然是无色、透明的。如糖水、茶水等；

B项，溶液加水稀释前后，

溶质的质量守恒；

C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；

D

项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能高升、降低或不变。

2.以下说法正确的选项是()

A．水和冰块的共存物是悬浊液

B．凡均一、牢固、透明、澄清的液体必然是溶液

C．必然温度下，必然量溶剂里不能够再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液

D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂

【答案】C

【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实质就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；

B项，溶液必然属于混杂物，液体不用然就是混杂物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；

C项，饱和溶液是必然温度下，必然量溶剂里不能够再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶

液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、牢固的混杂物，溶质、溶剂是溶

液的组成，错误。应选C。

3.以下溶液中水不是溶剂的是()

A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液

【答案】D

【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，因此其溶剂为水。因此，该选项不吻合

题意；

B项，所谓医用酒精，实质上就是质量分数在

70%～75%之间的酒精的水溶液，因此

其溶剂为水。因此，该选项不吻合题意；

C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为

37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，因此其溶剂为水。因此，该选项不吻合题意；

D项，由于

碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，因此其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是吻合题

意的。

4.以下物质不属于溶液的是()

A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒

【答案】C

【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。

5.配制溶液时，以下溶剂中最常用的是()

A．酒精B．水C．汽油D．植物油

【答案】B

【解析】配制溶液时，如无特别要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒

精、花生油都属于有机溶剂。应选B。

6.溶液在生产和科研中拥有广泛的用途，与人们的生活密不能分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是由于汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水今后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”

或“压强”)。

(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口胃，用________(填“增大

压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口胃。

【答案】溶解温度增大压强

【解析】(1)汽油是一种常有的溶剂，能够将油污溶解。(2)影响气体溶解度的因素有压强和

温度，冰镇汽水在没喝从前温度较低，进入人体后温度高升，才会打嗝。

(3)由于气体的溶解度随温度的高升而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的

条件是低平易高压。

7.若克锌与100克稀硫酸恰好完好反应。(1)在

100克稀硫酸中，溶质的化学式是

________，其质量是

__________，溶剂的化学式是__________

，其质量为

__________。(2)完好反应后，所得溶液的质量为

________，其中溶质的化学式为

__________，其质量为__________。

【答案】

(1)H2SO4

H2O

ZnSO4

【解析】本题观察的目的是化学反应中溶质、

溶剂的判断。

稀硫酸中的溶质是硫酸，

溶剂是

水，完好反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量能够依照化学方程式进行计算。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的选项是()

A．60℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液B．20℃时的溶液必然是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法获取【答案】A【解析】A项，60℃时的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能凑近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液必然是饱和溶液，正确；C项，60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，依照硝酸钾的溶解度的变化特点，要获取硝酸钾的晶体

可采用降温结晶的方法，正确。应选A。2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是()A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数【答案】C【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B项，将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂

的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后

的溶液中溶质的质量分数减小，错误。应选C。

3.平时要使一种不饱和溶液变成饱和溶液，最简单的方法是()

A．加入溶质B．降低温度C．高升温度D．恒温蒸发溶剂

【答案】A

【解析】不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法

是加溶质。应选A。

4.以下列图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。

以下说法正确的选项是

(

)

A．

40gM放入

150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M

的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

2∶5C．

80gN

放入

150g水中全部溶解，此时溶液的温度必然低于

t℃D．

200gN

的溶液，蒸发

60g

水、冷却至

t℃后获取

40

g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

【答案】B

【解析】A

项，要判断溶液可否饱和，除了要有必然量的溶质和溶剂外，

还要指明必然温度，而这里没有指明温度，错误；

B项，从溶解度曲线可看出，

t℃时，

M

的溶解度为

40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g∶100g＝2∶5，正确；C项，t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只

能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度必然高于℃，t错误；D项，200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后获取40g晶体，最后获取100g℃t时的饱和溶液，依照t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100gt℃时的饱和溶液中含溶质N

的质量＝＝28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量＝＋40g＝

，故原溶液溶质的质量分数＝，错误，应选B。

考点三：溶解度曲线

1.以下列图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。以下说法中不正确的选项是()

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数必然相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量

大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，溶剂质量不用然变

D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】A

【解析】从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必

须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，

故A

是错误的；在

t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除

减少溶剂还可以够增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变

化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。

2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线以下列图，以下表达正确的选项是()

A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变成不饱和溶液

C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，获取的是硝酸钾不饱和溶液

【答案】

C

【解析】

A项，60

℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；

B项，硝酸钾的溶

解度随着温度的降低而减小，故

40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；

C项，t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的

溶质的质量分数相等，正确；D项，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加

入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，获取的是硝酸钾的饱和溶液，错误。应选C。

3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线以以下列图，以下说法中正确的选项是()

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量必然比析出乙的质量

大【答案】

C

【解析】依照图示可知：

A项，在

t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于

t2℃时甲

的溶解度小于乙的溶解度；

当温度大于

t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，

错误；

B项，t1℃

时，甲的溶解度为

20g，即在

t2℃时将

20g甲溶解于

100g水中溶液恰好饱和，因此

t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g∶120g＝1∶6。错误；C项，t2℃时，甲、乙

两物质的溶解度相等，因此它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质

量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及可否饱和无法判断可否析出，

错误。因此应选C项。

考点四：溶质的质量分数

1.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，以下有关操作与目的解析

均正确的选项是()

A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D

【答案】C

【解析】A项，对化学实验中的节余药品，不能够放回原瓶，省得污染试剂，错误；B项，天

平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，其实不是为了保证称取的食盐质量改正确，而是

为了防范污染天平，错误；C项，用50mL量筒取代天平量取所需的水，更加简略，正确；

项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。应选C。

2.若是配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()

A．称取的氯化钠固体质量偏大

B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】B

【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称

量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了以致溶质质量分数偏小，正确；

C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有

少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。

3.在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，以下操作正确的选项是()

A．用量筒量取90mL水时俯视读数

B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C．用蒸馏水冲洗烧杯后，马上溶解氢氧化钠

D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

【答案】B

【解析】A项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢

氧化钠溶液，需氢氧化钠的