氮及氮的化合物

氮及氮的化合物知识点一、氮气（N2）1、氮元素的存在形式既有游离态又有化合态。空气中含N2占78%（体积分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。■■II2、氮气的分子结构：电子式为，结构式为N三N。由于N2分子中的N三N键很牢固所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。3、化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。⑴N2的氧化性：与虬化合生成NH3:商眼，尚压-N2+3H22NH3注：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。镁条能在N2中燃烧：N2+3Mg兰竺Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg3N2易与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3f嵌右⑵与02化合生成NO：N2+O2^=2NO注：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生此反应

⑷保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑹利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。5、制法：⑴实验室制法：加热NH4C1饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。NaNO2+NH4C1=NaCl+N2f+2H2O⑵工业制法：分离液态空气法6、氮的固定：将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：生物固氮：豆科作物根瘤菌将也转化为化合态氮。煎电自然固氮：闪电时，*转化为NO，N2+022NO工业固氮：在一定的条件下，也和史人工合成氨，N2+3H「踵面f2NH3(可逆反应)3、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A-工业合成氨的过程是固氮的过程B-自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气电闪雷鸣的雨天，N2与02会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4、下列反应起了氮的固定作用的是()A.N2和HA.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO和02反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵5、将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是)A,闪电女电解饱和食盐水车间C,A,闪电女电解饱和食盐水车间C,根痛D,合族甄乍间知识点二、氮的氧化物各种价态氮氧化物：N(NO)、N(NO)、N(NO)、N(NO、NO)、N(NO)，其中22322425NO和NO分别是HNO和HNO的酸酎。2325231、NO、NO2性质氮的氧化物一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）物理性质无色无味、难溶于水、有毒气体红棕色、有刺激性气味、有毒，易溶于水化学性质极易被空气中的O2氧化：2NO+O2=2NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO注：工业制hno3原理自身化合：2NO2—N2O4（可逆反应）有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝生成放电或高温时，N2转化为NO：N2+02^^-2NO与HO反应：23NO2+H2O=2HNO3+NONO与O2反应：2NO+O2=2NO26、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO叙述正确（）NO是一种红棕色的气体常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等NO易溶于水，不能用排水法收集7、区别NO2和漠蒸气应当选用的试剂是（）A.淀粉碘化钾试B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.酚欧试液8、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（）...A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数9、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（）NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酎③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气体A.全部B.①③④C.②③④D.①④2、有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算相关化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3⑴NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO，V（NO）=1/3V（NO2）10、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A.3：1B.1：3C.1：2D.2：111、标准状况下，容积为aL的圆底烧瓶充满NO2后，倒立于盛水的水槽中，若烧瓶内溶液不扩散，最终瓶内的溶液的物质的量浓度为（）A.2血•L1…1…1…B.—mol•L-1C.——mol•L-1D.mol•L-12822.4⑵NO（N2）、NO2混合气体与水反应，最后剩余气体是NO,其体积=V（NO）+1/3V（N02）12、一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5,则混合气体中N2和NO2的体积比为（）A．2:3B．3:2C．3:5D．5:313、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:114、NO与NO2的混合气体60mL，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为（）A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1⑶NO2和O2的混合气体与水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的体积比过量气体剩余气体=4:1—无<4:1O，°，>4:1NO2NO15、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8，由原混合气体中NO2和O2的体积比是（）8：1B.7：3C.7：1D.4：116、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL17、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能。18、一定条件下将等体积的NO2和O2的混合气体充入试管中，并倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/819、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是（）A.NO2B.NOC.O2D.N220、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢、NO2和02的混合气体】V（NO2）:V（O2）］=4:17。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.2：1：:2B.5：5：4C.1：1：1D.无法确定21、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和吨。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为*、、、匕，则下列关系正确的是（）A.V>V>VB.V>V>VC.V>V>VD.V>V>V....A.J_LJJ_LJ_L⑷NO和O2的混合气体与水的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO与O2的体积比过量气体剩余气体=4:3—无<4:3O20，>4:3NONO注意：4NO+O和4NO+3O从组成上相当于2NO，即与NO+HO=2HNO等效。所以可利用混222252523合气体中的N、。原子个数比进行分析。当N：O=2：5时，恰好完全反应当N：O<2：5时，O2剩余当N：O>2：5时，NO剩余22、一定条件下将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/823、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2,反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来位置，则试管中原NO的体积是（）A.20mLB.15mLC.12.5mLD.10mL24、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为（）A.3：2B.2：3C.8：3D.3：8⑸no2、no、o2的混合气体与水反应若V(NO2)：V(NO)：V(O2)=1：1：1,则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按1：1：1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。方法一：V,O2、=V,NO2、/4+3V,NO/4或者利用混合气体中的N、O原子个数比，)()()当N(N):N(O)=2:5时，气体可被完全吸收。方法二：NO2、NO、02三种混合气体通入水中，可先按3NO2+H2O=2HNO3+NO求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3方法进行计算。25、同温同压下，将NO2、NO、O2按一定比例充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻液体充满了容器。则反应前no2、NO、O2的体积比是()A.1：1：1B.4：3：1C.4：24：19D.4：24：726、把盛有48mLNO和N02的混合气体的容器倒立于水中(保持同温同压下)，液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：①原混合气体中，NO是mL，N02是mL；若在剩余的24mL气体中通入6mL02，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为mL。若在剩余的24mL气体中通入24mL02，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为mL。若在原48mLNO和N02的混合气体中，通入mL02再倒置于水中，水可充满容器。27、某混合气体中可能含有C12、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()肯定有SO2和NOB.肯定没有C12、O2和NO2C.可能有C12和O2D.肯定只有NO22228、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式01(括号内的气体为杂质)。⑴co2(so2)，化学方程式。⑵SO：(SO：，假设$03为气体)，化学方程式。(3)N0(N0)，化学方程式。229、有一无色干燥的混合气体，可能是由HC1、NO、N02、C02、NH「H2.0广C12中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2S04时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在，一定不存在，可能存在。

3、氮氧化物大气污染氮氧化物的来源：空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气硝酸型酸雨的产生及危害光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照TOC\o"1-5"\h\z射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。3破坏臭氧层NO、NO2的尾气吸收:2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HONO、NO2的尾气吸收:2322NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO22230、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞31、氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2,则这种氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O532、对酸雨的pH描述中最准确是（）A.小于7B.小于5.6C.在5.6〜7之间D.等于5.633、我国大气污染物的主要是（）A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2.粉尘34、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量C.减少氟氯代烃的排放量A.减少二氧化硫的排放量C.减少氟氯代烃的排放量减少含铅废气的排放量D.减少二氧化碳的排放量知识点三、氨1、氨分子的结构H浦；HH-N-HNH3的电子式为让，结构式为&，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18'，是极性分子。2、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下，密度是0.771g・L-1，比空气小。氨易液化，液

氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨气极易溶于水，

常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。3、氨的化学性质：（1）与水反应：NH3+H2oNH3•H2oNH4++OH-注：a、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。b、氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3・H2O（一水合氨）。NH3・H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-。所以氨水具有弱碱性，使无色酚欧试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。c、比较液氨与氨水：名称液氨氨水形成氨降温加压液化氨溶于水物质分类纯净物混合物成分nh3nh3、nh3•h2o、h2o、NH4+、OH—、H+d、nh3-h2o不稳定，浓度大或受热时易分解：NH3-H2O£nh3f+h2oe、氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况。有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以nh3-h2o形式存在，但计算时仍以nh3作溶质。f、氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。35、关于氨的下列叙述中，错误的是（）氨易液化，因此可用来作制冷剂氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚欧试剂变为红色36、氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是（）A.NH3B.NH3•H2OC.NH4+D.OH-37、科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（）催化剂A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2一厂4NO+6H2OB•液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏2氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g・L-i氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

（2）与酸反应（实质：NH3+H+=NH4+）a、与氯化氢反应NH3+HCl=NH4C1注：当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟。白烟是生成的NHCl4小颗粒分布在空气中形成的，这可以检验氨气的存在b、氨与硫酸反应2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4c、与硝酸反应nh3+hno3=nh4no3（产生大量白烟）注：①氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，有白烟生成，这是检验氨气的方法之一。遇难挥发性酸（如h2so4、h3po4等）无此现象。②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别其它元素的特征。⑶与氧化剂反应（具有还原性）4NH3+5。2丁4NO+6H2O注：①氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和HO。此反应是放热反应，叫做2氨的催化氧化（或叫接触氧化）。②氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法。2NH3+3C12=N2+6HC18NH3+3C12=N2+6NH4C12NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O38、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）NH3+HC1NH4C1B.4NH3+5O2^^4NO+6H2O--△C.3CuO+2NH3——3Cu+N2+3H2OD.8NH3+3C12——6NH4C1+N239、在如图K13-1所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚欧）/红色喷泉C.SO2（NaOH溶液）/无色喷泉D.HC1（AgNO3溶液）/白色喷泉40、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹41、已知NH3难溶于CC14，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气的是（）ABCD42、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A.等于13.5%大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定43、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），)该bL气体中N2的体积分数是（2a—bbA.等于13.5%同温同压下测定），)该bL气体中N2的体积分数是（2a—bb44、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。45、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。牌27即氨催化氧化的化学方程式为.加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应(填“吸热”或“放热”).为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3,在4中仅观察到大量白烟，原因是.为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为(只写一种)，帆。2的作用是(4)氨气的用途是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰机中的致冷剂。爬注心和锻眄J棉莅知识点四、氨的实验室制法足并^室妙"1、反应原理：JL2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O三旱2、发生装置：固固加热型装置，与制取氧气的发生装置相同。3、干燥：用碱石灰干燥。注：不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaC12干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaC12与NH3反应生成CaC12•8NH3)。4、收集方法：由于氨极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。5、检验：a.用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b•蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。

6、棉花团的作用：a、是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨气；b、吸收多余NH3注：制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3等代替，因为NH.NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、（NH4）2CO3极易分解产生co2气体使制得的nh3不纯。消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。实验室制取氨气的其它方法：a、加热浓氨水法（原理：nh3•H2O£nh3f+h2o）b、将浓氨水滴到生石灰或烧碱固体上。CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3f（原理：吸水增大氨水浓度；增大溶液中的OH-浓度；溶解或反应放热，促使NH3•H2O分解。）46、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①②B.②③C.③④氧甑化钙利A.①②B.②③C.③④氧甑化钙利仗化馁固体D.①③47、下列装置能达到实验目的的是（）A.实验室制取并收集NH3B.吸收NH3C.检查装置气密性检验方法沉淀法显色法气体法D.利用排空气法收集CO47、下列装置能达到实验目的的是（）A.实验室制取并收集NH3B.吸收NH3C.检查装置气密性检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）NH一气体法B.I——沉淀法C.Fe3+一显色法D.Ca2+一气体法49、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）发生装置与用KClO3制取O2的装置相同可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸50、下列说法不正确的是（）4氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH+4氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH+4把NH3通入稀HNO3中当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应TOC\o"1-5"\h\zA.①②④B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②⑤⑥351、a是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体。用圆u厂「）底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍I按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。p*（1）A的化学式是。匚一（2）可用于除去B中水分的干燥剂是。收集气体B的方法是一。=一一_（3）收集气体C的方法是。土％知识点五、铉盐的性质1、铉盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（nh4）2so4，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【nh4ci，俗称氯铵】，硝酸铵【nh4no3,俗称硝铵】，碳酸氢铵【nh4hco3,俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO（nh2）2】。2、化学性质铵盐都是无色或白色的晶体晶体，且都易溶于水。与碱作用（实质：NH4++OH-4NH3f+H2O）（NHXSa+2NaOHN^SO+2NHt+2HONH3NO3+NaOHNaNO3+NH3t+H2O注：铉盐与碱共热都能产生nh3，这是铉盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在。a、若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则：NH4++OH-4NH3t+H2Ob、若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出：NH4++OH-=NH3・H2Oc、若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。③不稳定性a、组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。如：NH4Cl（固）4nH31+HClfNH3+HCl=NH4Cl（试管上端又有白色固体附着）注：NH4C1受热分解有类似“升华”现象，可用于物质的提纯，如NaCl中含NH4C1可加热提纯。NH4HCO3•NH3f+H2O+CO2f组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出.如：2NH3NO32N2f+O2f+4H2O注：贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。3、NH4+的检验将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH4+）。氨与铵可相互转化：NH4+o^NH3H52、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不正确的是（）4NHH是离子化合物4NHH固体投入少量的水中，有两种气体生成4NHH与水反应时，NHH是还原剂44NHH溶于水，所形成的溶液显酸性453、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试A.甲：NaOH；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液甲：氢氧化钠溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液54、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.③④D.②④55、实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）浓硫酸上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置B中生石灰的作用是：；（2）氮气的电子式:；（3）装置C中应当选用的干燥剂；（4）写出D装置中发生反应的化学方程式.；（5）装置E的作用是；（6）如果没有装置F，可能发生的反应是：。知识点六、硝酸1、物理性质（1）纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83°C）、有刺激性气味的液体，常用浓HNO3的质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生。3（2）质量分数为98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟现象”。通常叫做“发烟硝酸”。浓硝酸常带有黄色。32、化学性质：（1）酸的通性(2)不稳定性：4HNO3&亟犯-2H2O+4NO2T+O2THNO3见光或受热易发生分解，f越浓，越易分解。硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。硝酸应贮存在避光、低温处。（3）强氧化性不论是稀hno3还是浓hno3，都具有极强的氧化性。hno3浓度越大，氧化性越强。①与金属反应一一几乎能与所有金属（除Pt、Au外）反应当hno3与金属反应时，hno3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，hno3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。a、与不活泼金属反应，一般反应规律为：金属+HNO3（浓）一硝酸盐+NO2f+H2O金属+HNO3（稀）一硝酸盐+NOf+H2O如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O注：反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，产生的无色气体遇空气后变为红棕色。实验室通常用此反应制取NO气体.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O注：反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO?NO等的混合气体。56、某实验过程如图所示:妇i量嗣片昌一铜片剩余则图③的试管中的现象是（）无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色57、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）反应速率：两者相同消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应中转移的电子总数：前者多，后者少b、与较活泼金属反应，一般反应规律为：较活泼的金属（如Mg、Zn等）+HNO3（极稀）一硝酸盐+H2O+N2Of（或NH3等）c、与变价金属与硝酸反应产物的价态则要看硝酸与金属的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸盐；若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。如铁与稀硝酸的反应：3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2OFe（不足）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOf+2H2Od、常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封。e、浓HNO3与浓盐酸按体积比1:3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。与非金属单质（如C、S、P等）反应C+4HNO3（浓）'CO2T+NO2T+2H2O与还原性物质（H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等）反应与有机物反应在一定条件下硝酸可与某些有机物发生取代反应和颜色反应。如：浓硝酸与苯、苯酚等物质的硝化反应；与纤维素的酯化反应；与某些蛋白质的颜色反应等。注意点a、NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。如，在Fe（NO3）2溶液中加入盐酸或，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu（NO3）2中再加入硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。b、能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。c、在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。3、保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。4、用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等。5、硝酸的制法：⑴硝酸的实验室制法：原理：利用浓h2so4的高沸点，难挥发性制取挥发性的hno3。NaNO3+H2SO4（浓）====NaHSO4+HNO3f注：因HNO3的不稳定性，加热温度不宜过高，还因为硝酸易腐蚀橡胶，所以此反应禁用橡胶塞，所用仪器为曲颈甑。⑵硝酸的工业制法：4NH3+5O2^化剂4NO+6H2O2NO+02=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO6、尾气吸收NO2和NO,消除对大气的污染NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H202N02+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20当V(NO2)：V(NO)N1：1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的02。知识点七、硝酸的相关计算(1)从硝酸在反应中的作用一性和氧化性源子守恒)：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO),根据物料守恒一一氮元素守恒解题。258、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol59、在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是。若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是.(2)从氧化还原反应的规律一得失电子守恒：一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为NO或NO2，根据得失电子解题。60、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为()A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g61、9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(设稀硝酸的还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)()A.18gB.20gC.22gD.24g62、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：NO的体积为L，NO2的体积为L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu24全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/Lo(3)从离子反应角度一反应的本质：金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO-共同作用。3注：Cu与hno3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由no2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：I未收遥照r^NOCu(N°3)2HNO3-可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Cu(NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。63、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448LB.0.672C.0.896D.0.224答案1、C解析：氮分子中存在N三N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N三N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。2、B3、C4、A5、D解析：将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。A、C、D均将N2转化为氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。6、C［解析］NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO。7、B8、D9、A解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO厂NO，也可以是氧化产物，如NH‘一NO；HNO2的酸酎是N2O3；NO是无色气体。10、C11、D12、A13、C14、D15、BC16、AD17、18:7或43:718、D19、C20、B21、B22、C23、A24、C25、AC26、(1)1236(2)NO16(3)O6(4)18227、AB28、(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO+2NaHCO=2COf+NaSO+HO232232将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO+2NaHCO=2SOf+NaSO+HO332242将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2+H2O=NO+2HNO329、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2>O2，H230.A31.B32.B33、B34、C35.C336、、B37、A［解析］A项:该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度P标=MVm=17g•mol-1*22.4L•mol-1=0.76g•L-1，正确。38、D

A［解析］该题考查喷泉的形成。分析题给选项，A项，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；B项，NH3易溶于水形成NH3・H2O,且能发生：NH3-H2ONH+4+OH-，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；C项，SO?和NaOH溶液可发生反应：2NaOH+SO2===NqSO3+H2O，使烧瓶内气体压强减小，故能形成无色喷泉；D项，HCl和AgNO3溶液可发生反应：HCl+AgNO3===HNQ+AgCll，生成的AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。40、B41、B42、C43、B44、（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色45、【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）N%和O2氧化生成NO。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有NO和NH3，NO会被O2氧化生成NO2，在于空气中的水蒸气反应生成HNO3,而HNO,与NH会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生NH。NHCl加热分解可得NH和HCl而HCl与NaO可生成334322°2。^化剂NH3与HNO3反应生成NH4NO3。【答案】(1)4NH3+5O2△4NO+6H2O；(2)放热（3）浓H2SO4；生成的NO与qNH3与HNO3反应生成NH4NO3。（4）I;NHCl与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）446、D【解析】NHfl受热可产生N%和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此