质量守恒定1导学案

《质量守恒定律》导学案林州十中刘红云学习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系2、过程与方法：通过合作探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。运用定律解决相关一些问题。3、情感态度与价值观：培养学生合作交流意识和探索精神，体验科学探究的艰辛和喜悦。重点难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度解释质量守恒定律【学习过程】你说我讲，快乐课堂；你争我抢，放飞梦想一、自主学习1、温故知新(1)、在化学变化中，可分，不可分，化学变化的实质是。(2)、请你用文字表达式表示以下的化学反应：铁丝在氧气中燃烧。蜡烛在氧气中燃烧。2、阅读课本第90-93页找出其中的关键词，填空并记忆（3）、科学探究的一般过程是、、、、、。4）质量守恒定律的内容为。（5）质量守恒的原因是。（6）判断:①根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持不变。（）②镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等（）③按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等④煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律（）二、合作探究：定量研究物质的化学变化【提出问题】你的问题是。【你的猜想】。【实验探究收集证据】活动探究一、演示实验白磷的燃烧前后质量的测定1．观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。2．书写反应文字表达式_______3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。4、锥形瓶上为什么要铺上细沙？5、玻璃管上端为什么要系一个小气球？如果不系，会有什么后果？活动探究二、分组实验八个小组下面方案中每组选作一个，并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。方案一铁和硫酸铜溶液反应方案二碳酸钠粉末和稀盐酸反应方案三氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应实验仪器药品粗铁丝、硫酸铜溶液、烧杯、天平大理石、稀盐酸、烧杯、天平硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平实验步骤①将粗铁丝与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡②将粗铁丝放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。①将盛有稀盐酸烧杯和碳酸钠粉末共同称量，调节天平至平衡②将碳酸钠粉末放入盛有稀盐酸烧杯中，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。①将盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡②轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。实验现象观察天平是否平衡分析比较值得注意的问题【交流共享】【讨论1】为什么碳酸钠粉末与盐酸的反应不平衡呢？如何改进实验装置使之平衡？【讨论2】质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？我们继续实验探究活动探究三、分组实验镁带的燃烧【讨论3】为什么镁条燃烧前后质量质量不相等？如何改进实验装置使之平衡？怎么样就相等呢？【得出结论】

1、。2、。【解释结论】为什么在化学反应前后反应物的总质量会等于生成物的总质量呢？分裂重新组合水分子氧原子分裂重新组合水分子氧原子氢原子氢分子氧分子

1、你认为质量守恒的原因是。2、你能说出五不变吗？三、学以致用

根据质量守恒定律解释：（1）、铁丝在空气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？（2）、为什么高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比原反应物的质量减小我的疑惑（记录学习中不会的问题）四、反馈检测1、“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？2、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有克D生成。3、不能用质量守恒定律解释的是（）A.潮湿的衣服在阳光下晒干

B.蜡烛燃烧越来越短

C.铁丝燃烧后质量增加

D.高锰酸钾受热后质量减小4、O2+2SO2=2X,X的化学式为5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是（）

A.5:1

B.1:5

C.1:4

D.4:16、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为。7、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的