福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试 化学

2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期中考高二化学试卷完成时间：75分钟

满

分：100分可能用到的相对原子量：C12

La139

Ni59

第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列化学用语的书写正确的是（

）A．CH4分子的比例模型：

B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：

D．CO2的电子式：

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和NH3

D．CCl4和KCl3．下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(

)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心原子是Ti4＋，配位体是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（

）物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构6．

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（

）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y7．下列说法中错误的是(

)

A.从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B.CHCl=CH2分子中，C-Cl键采用成键轨道是SP2-PC.某原子3d能级中电子排布图

违反了洪特规则D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(

)A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z-ZX2中存在极性键和非极性键

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是（

）A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥Al

D．原子半径N﹥Al

10．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是()A．Fe2＋的最高能层电子排布为3d6B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位数是6C．N2分子是非极性分子D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是211．下列说法正确的是（

）A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力

D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制12．等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O13．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是（

）A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为6B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得14．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是(

)

A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键15.乳酸分子为手性分子，下图为乳酸分子的两种空间构型：绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

第Ⅱ卷二．填空题（共5大道，共55分）16.（8分）新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空:（1）某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂,镍（Ni）原子在周期表中的位置

。（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,C60的晶胞与干冰的晶胞相似,C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是

（3）我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。

图1该晶胞结构中铜原子的配位数是________。（4）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125图2找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn

(用分数坐标表示)。（写1个分数坐标即可）17．（9分）水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）H2O水分子的价层电子互斥模型为

形。（2）有人认为水分子通过配位键容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），用电子式表示它的形成过程

。（3）对于（2）中涉及的变化过程的描述合理的是

。A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变(4）相同条件下，冰的密度比水的密度小，阐述一下原因

。18．（12分）现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于第四周期ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或黑色WZ化合物。请回答下列问题：(1)W元素原子核外电子运动状态有______种，W元素原子外围电子排布式

。(2)元素X、Y和Z的第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。(3)