人教版高中化学选修四§4电化学基础单元检测

§4电化学基础单元检测一．选择题（每题 6分，共分）下列各变化中属于原电池反应的是（ A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜A．铁棒附近产生OH-C．石墨棒上放出Cl2

0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）B．铁棒逐渐被腐蚀D．石墨棒上放出O2对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A．被保护的金属与电源的正极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应

）B．被保护的金属与电源的负极相连D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应x4．(2014·高考天津卷 )已知：锂离子电池的总反应为 LiC＋x

1－

CoO

放电C＋LiCoO2充电 22Li放锂硫电池的总反应为 2Li＋S 充电Li( )锂离子电池放电时，Li向负极迁移

，有关上述两种电池说法正确的是S2S理论上两种电池的比能量相同 D ．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电下列有关说法正确的是（ ）3 A.CaCO(s)=CaO(s) ＋CO(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 △H＜3 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈2 2 3 2C.N(g)＋3H(g)率均增大

2NH(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度， 反应速率Ｖ(H)和氢气的平衡转化D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开

，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合

，发现电流计A指针偏转。下列有关描述1/6正确的是（ ）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：断开K2，闭合K1 时，石墨电极附近溶液变红断开K1，闭合K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-断开K1，闭合K2 时，石墨电极作正极7．(2014·高考广东卷)某同学组装了如图所示的电化学置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu二．非选择题（共 58分）8．（18分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：气体A石英砂 石英砂黄铜矿

焙烧 焙(mCu2S?nFeS)空气 空气

(Cu2O熔渣B

Al 电解精炼粗铜 精铜高温气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。aH2SO4bHNO3

cNaOH溶液

d．氨水用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填＋2)，检验溶液中还存在(注明试剂、现象)。

Fe的方法是由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应2/6c．溶液中Cu2向阳极移动

d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。9．（18分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中 b电极上得到的是

，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；1L()，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L(标准状况)，通过电解池的电量为10．（14分）（1）电镀时，镀件与电源的

（法拉第常数F=9.65×l0C·mol-14极连接。4

列式计算)。（2）层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3+ + 2- +3Fe +NH4+2SO4 +6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H3/6过滤后母液的pH=2.0c（Fe3+）=amol—1c（NH4+）=bmol—1c（SO42-）=dmol·L—1，该反应的平衡常数 K= （用含a、b、d的代数式表示）。11.（8分）Li—SOCl 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是222224LiAlCl4

—

2

4Li＋

===4LiCl＋S＋SO。请回答下列问题：电池正极发生的电极反应式为SOCl 易挥发，实验室中常用 NaOHSOClNaSONaCl生成。如果把少量水滴到SOCl22 2 32中，实验现象是 _ ，反应的化学方程式为 (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 4/6§4．电化学基础单元检测一选择题1~7 B B B B B D A5 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。KwKw随着温度的升高而增大。二．非选择题8.(1)c，d(2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4KMnO4褪色或加铁氰化钾溶液，产生特征蓝色的沉淀(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu＋ －(4)b，d(5)4H+O2+4e=2H2O9..(1)2O2+4H2O+8e-==8OH- CH4-8e-+10OH-==CO32- +7H2O2(2)H

电解 22NaCl+2HO===2NaOH+H1L 4 -1 4(3)4L 22.4L/mol C

=3.45 C(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：

CH4+2O2+2OH-==CO3

2-+3H2O，正极- - - - 2-是：2O2+4H2O+8e==8OH ，负极是：CH4-8e+10OH ==CO3 +7H2O。b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式电解为：2NaCl+2H2

O===2NaOH+H

2根据得失电子守恒，可得：1molCH4 ～8mole

～4molCl2，故若每个电池甲烷通入量为 1L(标准状况)，生成4LCl2；电解池通过的电量为

1L =3.45×104C(题中虽然有两22.4L/mol个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算 )。．解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂。②根据图示信息， pH=8—9之间，反应速率为 0，所以要使反应停止， 调节溶液的 pH至8—9之间可见读图信息的重要性。5/6①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。③依题意亚铁离子变成了铁离子MnO2转移电子 2mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子， 综合上述分析可 写出离子方程式为：2+ +2+ 3+MnO2+2Fe+4H=Mn +2Fe+2H2O④氢离子浓度为 10-2，依据K的表达式马上就可写出来 K=此题没有了复杂的工艺的流程，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。解析：电池负极发生氧化反应， 正极发生还原反应。(2由NaOH与SOCl2反应的产物为NaCl可知，SOCl2与水反应生成 SO2