高一化学《32几种重要的金属化合物》

第三章几种重要的金属化合物.思考：哪位同学可以回忆初中学过的金属能形成哪些化合物？金属氧化物、金属氢氧化物、盐一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠二.钠的化合物、焰色反应[实验3-5]现象：带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。结论：此反应是一个放热反应，反应生成了氧气和碱性物质。.1、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。思考与交流Na2O＋H2O=2NaOH(1)Na2O和H2O反应方程式氧化钠：白色固体

过氧化钠：淡黄色固体2、根据氧化钙和水反应，写出氧化钠和水反应的化学方程式？(2)Na2O2和H2O反应方程式2Na2O2

＋2H2O=4NaOH+O2↑.对比记忆：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(3)Na2O2和CO2反应2Na2O2

＋2CO2=2Na2CO3+O2用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。补充：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物(大多数是金属氧化物)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物(大多数是非金属氧化物).2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：演示实验教材P56填写下面表格名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色、状态溶解度与酚酞显色Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末白色晶体较大较小溶液显红色（碱性较强）溶液显浅红色（碱性较弱）思考：1、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，

请你写出反应的化学方程式及离子方程式。

2、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。.名称碳酸钠碳酸氢钠与酸反应离子方程式产生气体较慢产生气体较快CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑与酸反应现象如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应又会是怎么一样结果呢？名称碳酸钠碳酸氢钠稳定性现象反应方程式受热不分解无受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑稳定不稳定我们通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。.

?思考生活我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？.3、焰色反应实验3-6实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观现象：钠：黄色

钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色结论：每种金属都有自己的焰色反应.金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应．应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在

讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？焰色反应：作业：.三.铝的化合物、水解反应铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝的化学性质很活泼，在自然界中主要以化合态存在，今天我们就来学习一下铝的几种重要化合物。铝的重要化合物1.氧化铝物理性质:白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。.

化学性质:Al2O3+6H+=Al3++3H2O碱性氧化物Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O酸性氧化物氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物.

2.氢氧化铝演示实验3-7现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。.反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+小结：氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，

并能吸附色素，经常用来净水。

思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？.演示实验3-８：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。现象：结论：氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。反应方程式：Al(OH)3＋３HCl＝ＡlCl3+3H2OAl(OH)3＋３H+＝Ａl3++3H2O显碱性Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-+2H2O显酸性小结：所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。.3.硫酸铝钾——KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O无色晶体，可溶于水，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。作业：.

在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.铁的重要化合物1.铁的氧化物铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在

四.铁的重要化合物及铜盐小游戏：吸铁石的的体验。.化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称俗称色态溶解性化合价与盐酸反应方程式用途无铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水+2+2、+3+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化亚铁四氧化三铁氧化铁磁性氧化铁————油漆和涂料炼铁原料——铁的氧化物比较.加NaOH现象FeCl3FeSO4

产物颜色溶解性离子方程式与酸反应白色

红褐色难溶于水

难溶于水4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

红褐色沉淀生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH=Fe(OH)22.铁的氢氧化物实验3-9如何制取Fe(OH)2?4Fe(OH)3＝3H2O+

Fe2O3.3.铁盐和亚铁盐科学探究滴入KSCN溶液FeCl3FeCl2Fe3+遇到SCN-变成红色，Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验Fe3+存在。结论：溶液呈血红色溶液颜色无变化你还有别的方法吗?Fe3+的检验方法:1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀.2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏)Fe3+离子的检验.FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉、KSCN溶液氯水、震荡科学探究Fe3+离子的氧化性不显血红色溶液呈血红色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-结论：

Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。

Fe2+离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。通过这个实验你还能得到什么启示?.启示一:

氧化性较强的