浙江省宁波市2021年高一化学竞赛试题 Word版含答案

2021年宁波市高一化学竞赛试题

磁性氧化铁溶于稀硝酸－ 3Fe3＋＋NO↑＋2HO3 2考生须知：7小题。满分0分，考试时间0分钟。NaHSO4Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成NaFeO ：4本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无，考后只交答题。必需在答题卷上写明县 2 4．．．．．．．．

3ClO－+2Fe(OH)=2FeO2－+3Cl－+HO+4H+(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。1.00相对原子质量1.00相对原子质量4.0083LiBeBCNOFNe6.949.0110.812.014.016.019.020.112111008NaMgAlSiPSClAr22.924.326.928.030.932.035.439.991897755

3 4 2向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+H2O关于下列各试验装置的叙述中，的是K Ca39.140.00 8Rb Sr85.4

ScY

As Se Br Kr74.9278.979.983.8TiVTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe47.850.952.054.955.858.958.663.565.469.772.684045395121Zr91.2Nb92.9Mo95.9Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb Te I Xe121.127.126.131.7Cs7Cs2Ba2Hf1Ta4WRe1Os9Ir4Pt9Au4Hg8Tl7Pb8Bi132.137.La-Lu178.180.183.186.190.192.195.197.200.204.207.209.93598222106420

用于分别CHOH和HO的混合物

装置①可25 2Po At Rn

装置②可用于收集H、NHCO、Cl、HClNO

等气体[210][210][222]

2 3 2 2 2装置③中XCClNHHCl，并防止倒吸4 3Fr

Ac-La

NHNH[223][226] 3 3第Ⅰ卷（50）

化学与社会、生活亲密相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解 释一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．．．A2022年德美科学家因开发超辨别率荧光显微镜获诺贝尔化学奖

果实的成熟向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾

利用乙烯可以发生加成反应过量的氯气将硫氰化钾氧化利用此类光学显微镜可以观看活细胞内蛋白质等大分子。B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排SO能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO具有漂白性2 3 FeCl溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl能从含有Cu22 3 出体外

7HBrO比HCO-HBrO2 3 3 ．．C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量。

A．2HBr+NaCO==2NaBr+HO+CO↑ B．HBrO+NaCO==NaBrO+NaHCO2 3 2 2 2 3 3D．分类方法、统计方法、定量争辩、试验方法和模型化方法等是化学争辩的常用方法下列有关物质的性质与其应用的是3NaHCO能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂3

C．CO+HO+NaBrO==NaHCO+HBrO D．CO+HO+2NaBrO==NaCO+2HBrO2 2 3 2 2 2 82 2 3 2 2 2 含有Fe2+及NO-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为3MgOAl

的熔点很高，可制作耐高温材料

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO溶液234C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂43．下列叙述中正确的有①NHI的电子式： ②含8个中子和6个质子的核素符号：4、X、、ZW的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是的氢化物元素X、、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质

、 、XMMZ2 2 2 2XMMZ

均为直线型的共价化合物C60⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥CC60

、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体70

由M和X可以组成一系列化合物，它们互称为同系物⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸取光谱确定物质中含有哪些金属元素。A．3个 B．4个 C．5个 D．6个4．下列离子方程式正确的是

下列说法或表述中正确的是烷烃 的系统命名为2－甲基乙基丙烷由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯右图所示的有机物分子式为CHO，能发生银镜反应141225CH3COOHC2H18OH5二、选择题（103301～2212）

下列有关叙述的是：34FeO分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象34反应①的反应类型为消去反应AA

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解A2 AA．标准状况下，22.4LH中含中子数为2NB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N个氧原子C．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为A2 A22 D．1mol过氧化钠晶体（22 12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去A．反应①和②肯定为氧化还原反应B．反应①和②不是可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素为铝3 13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－HCO－、N、六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有 关推断中3 2确的是

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2FeO+3HO+CO17．将CO气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)和KAlO的混合溶液中2 2 34 2 22 2 34 2 22 2 3 AOA段反应的离子方程式是Ba(OH)＋CO===BaCO＋H2 2 3 3 B．A～BOC．A～B段与C～D3 D．D～E段沉淀的削减是由于碳酸钡固体的溶解所致已知HNO2pH的关系如下表。pH范围 ＞7 ＜7产物 NO－ NONON中的一种CN－

和HCO－3

下列有关说法的是

3 2 23ClO-HCO－32配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2D2.24LN0.5mol2下列相关反应的离子方程式书写正确的是CH3COOHCaCO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2 43 Fe(SO)2 43

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－＋ClO－===NO－＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO22 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色219．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入肯定量的CO后，再分22Fe3++3SO2-+3Ba2++6OH－=== 2Fe(OH)↓+3BaSO↓4 3 4

别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐 酸，产生C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO—+6H++5HO＝2Mn2++5O2↑+8H2O

体（标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示下 列说法正4 2224DSO2NaClO溶液中：SO2+ClO－+OH－＝SO2－+Cl－+H+4

确的是FeO:3Fe2++2SO2－+O+xOH－=FeO+SO2－+2HO，34 23 2 34 46 2下列说法正确的是A1molFeO4mol

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-12 BA曲线表明原溶液通入O后所得溶质为H和aO， 2 34 3B．也可在酸性条件下用该方法制备Fe

纳米颗粒

酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL2 2 3 2 2 3 C1molFe2+Fe2+O2

C．B曲线表明原溶液通入CO后，所得溶质为NaCO和NaHCO且物质的量之比为1：12D．x=22

D．B

后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况）34FeO过程如下：34

XNH、Al3＋、Ba2+、、Fe3＋、CO2－、SO2－、SO2－、Cl－、4 3 3 4NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：223 2 2 3 2 （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出223 2 2 3 2 2 等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在NaSO2 ▲ 。已知NaSO•5HO遇酸易分解：SO2‾+2H+=S↓+SO↑+HO223 2 23 2 23下列有关推断合理的是3依据上述连续试验不能确定溶液X

2（328分）2

溶液、AgNO溶液沉淀HAl(OH)、

的混合物

24分AB、、、F是短周期元素组成的中学常见的物质， 它们的3 34 溶液中肯定含有H+Al3＋、NH＋、、SO2－、Cl4 若溶液X为0，产生的气体A为2（标况，则X中5L第Ⅱ卷（共70分）三、（本题包括1小题，共12分）223 NaSO223

转化关系如图所示(部分反应条件略去)：若全部转化都是非氧化还原反应DE含有同种金属元素， F为强碱（部分产物略去，则B+D→E的离子方程式为 ▲ 。若AD、F为单质、CE为化合物为两种非金属元素 所组的化合物，则A+B→C+D的化学方程式为 ▲ 。 第22题图2（14分）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO)溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又消灭32蓝色沉淀。烧瓶C中发生反应如下：2 2 2 2 3 NaS（aq）+HO（l）+SO（g）=NaSO（aq）+HS（aq） （I2 2 2 2 3 2 2 2HS（aq）+SO（g）=3S（s）+2HO（l） （II2 2 2 3 22S（s）+NaSO（aq） NaSO（aq） （2 3 22

含乙的矿石自然界中储量较多，称取肯定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为、BA28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B8.0g1.6g．写出构成甲的阴离子的结构示意图 ▲ ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ▲ 。乙的化学式 ▲ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ▲ 。将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入肯定量A▲ ，设计试验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ▲ 。24．（10分）某固体混合物可能含Al、（NH）SO、MgCl、A1Cl、FeCl、NaCl中的一种或几种，现对该混装置D的作用是 ▲ 。装置E中为 ▲ 溶液。

4 2 4

2 3 22 2 3 2 2 为提高产品纯度应使烧瓶C中NaS和NaSO恰好完全反应则烧瓶C中NaS和NaSO2 2 3 2 2 2装置B的作用之一是观看SO的生成速率，其中的液体最好选择 ▲ 。22 a．蒸馏水 b．饱和NaSO2

合物作如下试验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积），回答下列问题：33c．饱和NaHSO溶液 d．饱和NaHCO溶液332试验中，为使SO缓慢进入烧瓶C，接受的操作是 ▲ 。已知反应相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ▲ 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶试验室用酒精灯加热必需使用石棉网的仪器含有 ▲ 。2a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 锥形瓶

混合物中是否存在FeCl ▲ （“”“否”）；242 混合物中是否存(NH)SO ▲ （“”或242 写出反应④的离子反应式： ▲ 。请依据图中数据分析，原固体混合物的成分为 ▲ （写化学式）（220）0分）聚合物G”化关系如下：HO

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：①中引发铝热反应的试验操作是 ▲ ，产物中的单质B是 ▲ 。②中所发生的各反应的化学方程式是 ▲ 。③中所发生的各反应的离子方程式是 ▲ 。若溶液D的体积仍视为0.15，则该溶液中(M2＋)为 ▲ (F＋)为 ▲ 。已知：CHCHCHBr+NaOH 2 CHCHCHOH+NaBr3 2

△ 3 2 2请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ▲ ，B的结构简式为 ▲ ；（2）请写出F中含氧官能团的名称▲；（3）反应①~④中属于加成反应的是▲；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 ▲ 。某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。2021年宁波市高一化学竞赛参考答案与评分标准已知X24∶5，A、EXNaHCO3

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X分子为直链结构的名称为 ▲ ；C中官能团的名称为 ▲ 。（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 ▲ （用字母和“＞”写出加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 ▲ 种（不包括甲）（4）写出⑥的化学反应方程式 ▲ 。（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 ▲ 。皂化反应 与乙酸的酯化反应 加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反（110）(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgOFe2O3组成的混合物。进行如下试验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

题号12345678910答案BAABABDDB题号12345678910答案BAABABDDBC题号11121314151617181920答案BCABACBCACBBDBCA第Ⅱ卷（非选择题，共70分）三、（本题包括1小题，共12分）21．(12)（1）防止倒(1分) NaOH(1分)（22:（1分）（3）C（1）；）；溶液变澄清（或浑浊消逝ad（2）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl溶液，若消灭白2色沉淀则说明含有NaSO（2）2 4（328）22．(4（1）Al3++3AlO-+6HO＝4Al(OH)（2）2 2 3（2）2Mg+CO2

2MgO+（2分（无条件不扣分