生活中常见的盐知识点

生活中常见的盐知识点生活中常见的盐知识点生活中常见的盐知识点xxx公司生活中常见的盐知识点文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度生活中常见的盐总结日期：2015年2月6日一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。二、知识要点1、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3、碳酸钠Na2CO3碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意：Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。（2）化学性质；①与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成CO2和H2O，所以综合反应式如上。②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH（此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3与HCl反应有CO2生成，会对胃造成压力，导致病情加重。5、碳酸钙CaCO3碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②CaCO3CaO+CO2↑6、碳酸根离子CO32-和碳酸氢根离子HCO3-的检验检验原理：组成里含有CO32-和HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-和HCO3-检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。7、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB+CD=AD+BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。8、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：=1\*GB3①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－=3\*GB3③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：1、氯化钠（NaCl）:食盐2、碳酸钠（Na2CO3）:纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷（CH4）：沼气；11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸；13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）：碳酸钠晶体，纯碱四、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。五、离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—与