2021-2022学年安徽省芜湖市无为县华星学校高一(上)第一次月考化学试卷(附详解)

PAGE217页学年安徽省芜湖市无为县华星学校高一（上第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）下列类型的反应，一定发生化合价变化的( )化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应高碘酸(NaIO4)可用于陶瓷片.印花布、印片纸等丝网印花的制版工艺，该物属( )盐 B.碱 C.酸 D.氧化物下列物质属于电解质且水溶液能导电的( )CO2 B.K2CO3 C.NH3 D.C2H5OH下列关FeCl3溶液Fe(OH)3胶体的说法中正确的( )都是无色透明、均一、稳定的分散系1～100nm之间Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应FeCl3溶液具有丁达尔效应下列物质在水中的电离方程式错误的( )4 NH4HCO3=NH++HCO4 4C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2−4下列物质间的转化不能一步实现的( KOH→KClC.H2O→Ca(OH)2Ba(NO) =Ba2++2NO−32 3D.Ca(OH) =Ca2++(OH)−2 2B.Cu(OH)2→2 D.BaCl →2 时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组( )K+、Cu2+SO2−、MnO− B.NH+Fe2+、NO−H+3 4 4 3C.HCO−Na+、Mg2+Cl− D.Na+、K+SO2−、NO−3 4 3将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的( )H++OH−=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O3CO2−+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O3Fe3++3OH−=↓+3NaOH=↓+3NaClCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag按HCl( )Ca(ClO)2KClO3HClO4的排列规律，括号内应填入的物质( )NaCl B.Cl2 C.NaClO2 D.ClO2序号混合物除杂试剂与方法A序号混合物除杂试剂与方法A氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜C氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤D氧化钙中混有少量碳酸钙高温加热分解A B.B C.C D.D伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的( )碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液化物解反应下列物质的分类正确的( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DA.AKOHHNO3B.BCaCO3C.CH2OD.SO3D下列指定反应的离子方程式不正确的( )++OH−=H2O+2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O3−+H+=H2O+CO2↑3+Cu2+=Cu+Zn2+4Na+Mg2+、Cl−SO2−442：1，则溶液Mg2+和SO2−的离子个数比( )4A.1：2 B.C.D.5：2某化学兴趣小组进行导电性实验按照I连接好线路后发现灯泡不亮按照II接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的( )Fe2(SO4)3是非电解质Fe2(SO4)3溶液是电解质4Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3=Fe3++SO2−4Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：如图所示为树状分类法对物质进行的分类。分类标是 ，类是 。上述物质中属于电解质的是 (填化学式，下)，属于非电解质的是 。向NaHSO4溶液中Mg可产生气体，反应的离子方程式是 。将NaHSO4溶液NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。请对以下过程形成的分散系进行分类：①碘和酒精的混合物；②面粉加入水中后充分搅拌；③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；第3页，共17页⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。属于浊液的是 (填序号，下)；属于胶体的是 。究。根据所学回答下列问题：Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式： ，反应后得到的溶记A)呈 色。A置于试管中，滴入几NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反的离子方程式为 ，此反应属于 填基本反应类)。A，继续煮沸至溶液呈 色，即制Fe(OH)3胶(记B)。CuSO4溶液，振荡(C)与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到 (填现)。这个实验可以用来区别 。NaOHNaOH反应的物质，否则无法逃脱。回答下列问题：写NaOH成功逃脱所走的路线(用图中序号连)。能捕NaOH的化学反应若在水溶液中发生可以生成沉淀的反应有 个；其中能产生白色沉淀的盐是 (填化学写出该反应的离子方程式处于逃脱路线中的物质，属于氧化物的是 (填序)，它们之间常温下能否发生反应 (填“能”或“不能。(4)AgNO3能否沿NaOH的路线成功逃脱并说明理(不考虑反应条(填“能”或“不能理由。(H2S)中有着广泛应用。回答下列问题：第4页，共17页H2S在密闭容器中受热生成硫蒸气和氢气写出该反应的化学方程式该反应属于 (填基本反应类。H2S(已知H2S)。盛放稀硫酸的仪器名称为 。如何检查乙装置的气密性 。甲装置中发生反应的化学方程式为 。实验中，丙装置观察到的实验现象是 。丁装置的作用，其中反应的离子方程式为 。第5页，共17页PAGE1717页答案和解析C【解析】解：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果无单质参加反应，就没有有化合价的变化，例如：CaO+H2O=Ca(OH)2，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果无单质的生成，就没有化合价的变化，例如：CaCO

高温32BCaO+CO，故错误；32BC、在置换反应中因为有单质参加和生成，一定有化合价的变化，例如：Zn+HCl=ZnCl2+H2，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价AgNO3AgCl+NaNO3D错误．根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．A【解析】解：由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐，高碘酸钠电离产生钠离子和高碘酸根离子，所以属于盐，故选：A。高碘酸钠电离产生钠离子和高碘酸根离子，据此分析解答。本题考查了物质的分类，明确盐的定义，熟悉高碘酸钠(NaIO4)结构组成是解题关键，题目难度不大。B【解析】解：A.二氧化碳为非电解质，故A不选；B.碳酸钾为电解质，溶于水电离产生钾离子和碳酸根离子，能导电，故B选；C.氨气为非电解质，故C不选；D.C2H5OHD。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；电解质导电的条件：存在自由移动的离子。题目难度不大。CFeCl3Fe(OH)3胶体分别呈棕黄色和溶液是均一、稳定的分散系，氢氧化铁胶体是介稳体系，故A错误；B.1～100nm之间的分散系为胶体，溶液的分散质粒子直径小于1nmB错误；C.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，故C正确；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，FeCl3溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选：C。FeCl3Fe(OH)3胶体分别呈棕黄色和红褐色；1～100nmC.丁达尔效应是胶体所特有的性质；D.溶液没有丁达尔效应。本题考查了胶体的性质，难度不大，应注意丁达尔效应是胶体特有的性质，但不是其本质特征。D【解析】解：A.NH4HCO3在水溶液中完全电离生成NH+、HCO−，电离方程式为4 3NH4HCO3=NH++HCO−，故A正确；4 33B.Ba(NO3)2在水溶液中完全电离生成Ba2+、NO−，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++332NO−，故B正确；34C.Al2(SO4)3在水溶液中完全电离生成Al3+、SO2−，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++43SO2−，故C正确；4D.OH−Ca(OH)2Ca22OH−D错误；。A.NH4HCO3在水溶液中完全电离生成NH+、HCO−；4 334B.Ba(NO3)2在水溶液中完全电离生成Ba2+、NO−；C.Al2(SO4)3在水溶液中完全电离生成Al3+、SO2−；34D.OH−书写不规范。弱、电离方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。B.2H+l=l+2、2KOHCuCl2=2KClCu(OH)2↓，能一步实现转化，故A正确；B.Cu(OH)2转化，故B错误；C.CaOH2OCa(OH)2C正确；D.BaCl2与Na2CO3BaCl2Na2CO3BaCO3转化，故D正确；故选：B。A.KOH能与HCl、CuCl2等物质反应；B.Cu(OH)2不溶于水，在水中电离程度小；C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙；D.BaCl2能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸钡和氯化物。本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查分析能力和综合运用能力，把握物质的性质、发生的反应是解题关键，题目难度不大。D3【解析】解：A.Cu2+与SO2−、OH−反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；3B.Fe2+、NO−、H+发生氧化还原反应，NH+、Fe2+、H+都与氢氧根离子反应，在溶液3 4中不能大量共存，故B错误；3C.HCO−、Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；3D.Na+、K+、SO2−、NO−之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大4 3量共存，故D正确；故选：D。铜离子与亚硫酸根离子、氢氧根离子反应；亚铁离子；碳酸氢根离子、镁离子都与氢氧根离子反应；D.H+或C【解析】解：A.醋酸在离子反应中保留化学式，化学方程式与离子反应不对应，故A错误；B.碳酸钡在离子反应中保留化学式，化学方程式与离子反应不对应，故B错误；C.3NaOH+3NaCl的离子反应Fe3++3OH−=↓，故C正确；D.AgCl与硝酸银溶液反Cu2Ag+=Cu2++D错误；故选：C。A.醋酸在离子反应中保留化学式；B.碳酸钡在离子反应中保留化学式；C.氢氧化铁在离子反应中保留化学式；D.AgCl在离子反应中保留化学式，与Cu不反应。B【解析】解：A.NaCl中Cl元素的化合价为−1，和氯化钠中氯的化合价一样，故A错误；B.Cl2中Cl0−1+1之间，故BC.NaClO2中Cl+3C错误；D.ClO2中Cl+4D错误；。由信息可知，HCl中Cl为−1价，Ca(ClO)2中Cl为+1价，KClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，以此来解答。本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单。C【解析】解：A.浓硫酸可吸水，与氧气不反应，可通过浓硫酸干燥，故A正确；B.CO与灼热的CuO反应生成二氧化碳，通过灼热的氧化铜可除杂，故B正确；C.碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙、KCl，加入过量氯化钙溶液，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D.CaO，则高温加热分解可除杂，故D。A.浓硫酸可吸水，与氧气不反应；B.CO与灼热的CuO反应生成二氧化碳；C.碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙、KCl，不能加过量试剂；D.碳酸钙高温分解生成CaO。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。B【解析】解：A.电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物叫做碱，碱都能电离出OH−，但电离出OH−的化合物不一定是碱，如Cu(OH)2CO3，故A错误；是碱溶液，故B正确；化物，还可能是酸等，故C错误；复分解反应必须是两种化合物相互交换成分，生成物有气体、沉淀或水，有气体、沉反应，故D错误，故选：B。A.碱是电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物；B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液；C.酸能与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸性氧化物；D.复分解反应必须是两种化合物相互交换成分，生成物有气体、沉淀或水。本题主要考查物质的分类及反应类型的定义，属于基础知识，难度偏低，注意基础知识的掌握和理解。A【解析】解：A.NaOH是碱，H2SO4是酸，BaCO3是盐，MgO是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；B.CO和酸、碱都不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C.CO和酸、碱都不反应属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D.H2O既不和酸反应，也不和碱反应，属于不成盐氧化物，故D错误；故选：A。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物。本题考查了碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念的辨析，题目难度不大，掌握基础是解题关键。A【解析】解：A.向氢氧化铜中滴入稀盐酸，离子方程式为：2H++Cu(OH)2↓−=2H2O+Cu2+，故A错误；B.澄清的石灰水久置后出现白色固体，离子方程式为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；3C.碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为：HCO−+H+=H2O+CO2↑，故C3正确；D.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉n+u+=u++，故D正确；故选：A。氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D.向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，反应生成硫酸锌和铜。事实，题目难度不大。C4Na+Mg2+Cl−SO2−、42mol、1mol，42n(Mg2+)+n(Na+)=n(Cl−)+2n(SO2−)，即2mol×2+3mol=1mol+2n(SO2−)n(SO2−)=44 44所以溶液中Mg2+和SO2−的离子个数比为2mol：3mol=2：3，4故选：C。4Na+Mg2+Cl−SO2−2mol1mol，2n(Mg2+)+n(Na+)=n(Cl−)+2n(SO2−)n(SO2−)，进而溶44 44液中Mg2+和SO2−的离子个数比．4本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键．D【解析】解：A.Fe2(SO4)3固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；4B.Fe2(SO4)3溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C.Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2−C错误；4D.Fe2(SO4)3溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选：D。A.在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；B.电解质是化合物，属于纯净物；C.Fe2(SO4)3解质；D.Fe2(SO4)3溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子。电离出自由离子才能导电，解题关键把握电解质的概念。【答案所含物质种类的多少单质NaHSO4、NaOH SO3 Mg+2H+=Mg2++H2↑ H++OH−=H2O ②⑤ ⑥⑦【解析】解：(1)①根据物质种类的多少可以分为纯净物和混合物；类别2是由一种元素组成的纯净物，是单质，故答案为：所含物质种类的多少；单质；②电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，故电解质为NaHSO4、NaOH；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，故非电解质为：SO3；③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应实质是氢离子和Mg发生反应，故离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；将NaHSO4NaOH++OH−=H2O，故答案为：H++OH−=H2O；(2)①碘和酒精的混合物，是溶液；②面粉加入水中后充分搅拌，是浊液；③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，会产生碳酸氢钡溶液；④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和，得到溶液；⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液，产生氢氧化铁浊液；⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，胶体可以通过滤纸，故得到胶体；⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，得到胶体；故答案为：②⑤；⑥⑦。根据物质种类的多少可以分为纯净物和混合物是由一种元素组成的纯净物；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物物等；③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应实质是氢离子和Mg发生反应；将NaHSO4NaOH溶液混合，恰好呈中性，实质是氢离子和氢氧根发生反应；m−本题考查物质的分类专题，主要考查电解质和非电解质概念和胶体，题目比较基础，适合平时训练。【答案6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O棕黄Fe3++3OH−=↓ 复分解反应红褐烧杯B中会出现一条光亮通路，烧杯C中无明显现象胶体和溶液H++2O3=e++3H2OFeCl3溶液呈棕黄色，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；棕黄；(2)滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，属于复分解反应，故答案为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；复分解反应；FeCl3体分散系，故答案为：红褐；将CC中无明显现象，只有胶体具有丁达尔效应，故答案为：烧杯B中会出现一条光亮通路，烧杯C中无明显现象；胶体和溶液。(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，(2)NaOH(3)铁离子水解生成红褐色氢氧化铁胶体；(4)胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；本题是考查了胶体的性质和胶体的制备知识，是对课本知识的考查，较简单。18.【答案①→⑥→⑩→⑦→⑨→⑬ 2 MgCl2 Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ ⑨⑩ 不能不能因AgNO3遇NaCl等物质会发生反应【解析】解：(1)路线图中与氢氧化钠反应的物质为②③④⑤⑧⑪，NaOH成功逃脱所走的路线为：①→⑥→⑩→⑦→⑨→⑬，故答案为：①→⑥→⑩→⑦→⑨→⑬；反个，其中能产生白色MgCl2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，故答案为：2；MgCl2；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；⑨Fe2O3，⑩CO，二者常温下不能发生反应，高温下一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：⑨⑩；不能；AgNO3NaClNaOH的路线成功逃脱，故答案为：不能；因为AgNO3遇到NaCl、Cu等物质会发生反应。NaOH反应的物质，否则无法逃脱，说明路线中遇到的物质与氢氧化钠不发生化学反应；NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；(4)AgNO3NaCl、等物质会发生反应。本题考查了物质性质、物质分类、离子反应等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。2△19.H2△

−S+H2 分解反