2018高中化学必修二第1、2单元综合测试题

7■7■下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（)化学必修二第一二章基础检测第I卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16K—39Na—23Cl—35.5一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题）1•据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A•是4He的同素异形体B•比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子2、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数3、下列物质中含有非极性键的化合物是（）A、NaOHBA、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO2下图各装置中，不能发生原电池反应的是（容器中均为稀硫酸溶液）（）ABCCrABCCr在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制（）合金B.半导体C.催化剂D.农药6■下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）五应过程c,医凹过極圧一底皿程

五应过程c,医凹过極圧一底皿程增大反应物的量B.增大压强8•非金属性最强的元素在元素周期表的（C.升高温度增大反应物的量B.增大压强8•非金属性最强的元素在元素周期表的（C.升高温度D.使用催化剂右上方左下方C.右下方D.■左上方9.人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2T,AgO+HO+2e==2Ag+2OH据此判断氧化银是()A.负极，并被氧化A.负极，并被氧化正极，并被还原C.负极，并被还原D.C.负极，并被还原D.正极，并被氧化10.决定化学反应速率的主要因素是（A.参加反应的物质本身的性质BA.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度F列各组中属于同位素关系的是（AF列各组中属于同位素关系的是（A.40K与20CaB.T2O与H2O40K与39KD.金刚石与石12.F12.F列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性:HCIO4>HBrO4>HIO4B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素R一定是WA族元素R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定R气态氢化物化学式为H2R某元素的原子核外有三个电子层，该元素的原子是（）A.LiB.Si某元素的原子核外有三个电子层，该元素的原子是（）A.LiB.Si核外电子分层排布的主要原因是（A.电子的质量不同电子的数量不同M层的电子数是L层电子数的1/2，则AlD.K）电子的能量不同电子的大小不同某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为（）A.HXB.H2XC.XH3D..XH4有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入bA.Na+B.[A.Na+B.[：O：H]HHN:日HC1:C:HH的盐溶液里，无变化。如把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A“dcabB.dabcC.dbacD.badc18■下列电子式中错误的是：（）佃.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4VH3ZO4,下列推断正确的是（）A.原子序数：X<Y<ZB.元素的非金属性强弱：X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：XH3<YH3<ZH3D.电子层数：Y>X>ZAA、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A..Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl二.双项选择题（每题有两个正确选项，全部正确得4分，只选一个并正确得2分，错选不得分，共4小题）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液锌片、锌片，稀盐酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液铜片、银片，硝酸银溶液A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能结合成化学式为AB2型分子，TOC\o"1-5"\h\zA、B元素在周期表中的族序数可能为()A.IA、VAB.IA>WAC.WA、WAD.HA>WA已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—―2e「——ZnO+H2O,1__石墨：—O2+H2O+2e=2OH。据此判断锌片是()2A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.得电子，并逐渐溶解D.失电子，并逐渐溶解不同的化学反应有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素包括()A.温度B.固体的质量C.催化剂D.气体的体积第H卷(选择题，共44分)(6分)电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次，核电荷数依次，原子失去电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，所以金属性依次，非金属性依次。(2分)用电子式表示：氟化钙，用电子式表示氧化钾的形成过程。(16分)1•用、”或匕”回答下列(1)——(6)小题的问题：⑴酸性：H2CO3H2SQ3,H2SQ3H3PO4碱性：Ca(OH)2Mg(0H)2,Mg(OH)2Al(OH)3气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2HCl还原性：H2OH2S，H2SHCl酸性：H2SO4H2SO3，HCI04HClOH•从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越;元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越;元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越;非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越;同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuTOC\o"1-5"\h\z(1)正极材料，负极材料,电解质溶液是。(2)写出电极反应式：正极：;负极：。(6分)原电池外电路中电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形