高中化学选修四知识点与典例解析：第一章 训练3燃烧热 能源 Word版含答案

训练3燃烧热能源[基础过关]一、能源的分类1．关于能源，以下说法不正确的是

(

)A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功2．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

(

)A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂3．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

(

)A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能二、燃烧热的概念及判断4．下列说法中正确的是

(

)A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等5．下列关于反应热的描述中正确的是

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)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

(

)A．－2878kJ·mol－1

B．－2658kJ·mol－1C．－1746kJ·mol－1

D．－1526kJ·mol－17．已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是

(

)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1三、燃烧热的计算8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

(

)A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ9．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

(

)A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3[能力提升]10．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是

(

)A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－111．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ·mol－1)化合物燃烧热(kJ·mol－1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列说法正确的是

(

)A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(ln)ΔH＝－2600kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是

(

)A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－113．5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式________________________________________________________________________。(2)若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为________________________________________________________________________，这些氢气在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。[拓展探究]14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，