高三化学一轮过关训练：氧化还原反应

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮过关训练：氧化还原反应一、选择题（本大题共14小题）1．（2022·黑龙江·哈尔滨三中一模）在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2C．温度越高，越有利于N2转化成NHD．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O2．（2022·山东日照·二模）以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：下列说法错误的是A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+B．“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．“煅烧”步骤中每消耗1molLi2CO3时，生成3mol氧化产物3．（2022·郑州·三模）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是A．上述三步反应过程均为氧化还原反应B．反应1的目的是制备NaClOC．合成水合肼的反应中每消耗1molCO(NH2)2转移电子数为NAD．反应2完成后要用到过滤操作4．（2022·浙江绍兴·二模）关于反应，下列说法不正确的是A．还原产物仅为KCl B．标准状况下，生成11.2L，转移10mol电子C．发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：65．（2022·浙江绍兴·三模）高铁酸钠()是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：。下列说法不正确的是A．Cl-是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．发生的是氧化反应D．生成1mol时，转移6mol电子6．（2022·广东·普宁市华侨中学二模）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子7．（2022·山东·肥城市教学研究中心模拟预测）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是A．NaClO2的“有效氯含量”为1.57gB．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2C．NaClO3氧化性强于NaClO2D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替8．（2022·河北省唐县第一中学二模）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2OC．过程Ⅱ中NH→NO，每转化1molNH转移8NA个电子D．过程Ⅲ中甲醇作氧化剂，将硝酸氧化为N29．（2022·辽宁沈阳·二模）古代四大发明之一黑火药的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸时产生N2、CO2气体和大量的烟。下列说法正确的是A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化剂 B．着火时只因产生气体而爆炸C．硫是指硫黄，作还原剂 D．大量的烟是K2S10．（2022·辽宁沈阳·一模）氧化剂溶液的浓度会影响其氧化性的强弱。镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗2.25molB．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D．生成等物质的量的NO和消耗镁的物质的量之比为3∶811．（2022·黑龙江·哈师大附中一模）某混合酸中含有H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量铁粉(设反应中HNO3被还原成NO)，充分反应后，下列说法正确的是A．消耗铁粉的质量为2.24g B．产生NO的体积为448mLC．反应过程中转移电子的物质的量为0.08mol D．反应后溶液中含有Fe(NO3)212．（2022·安徽师范大学附属中学一模）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是A．该过程中可得到化工产品B．只有是该流程的催化剂C．该过程中化合价升高的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应有13．（2022·江苏连云港·模拟预测）我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是A．零价铁只被S2O氧化成Fe2+B．S2O参与的反应中，每消耗1molS2O转移2mole-C．在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为SO·+H2O=SO+·OH+H+D．As(V)在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3共沉淀而除去14．（2022·湖南·长郡中学二模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了还原性D．与反应制得1mol时转移电子(8-2x)mol二、非选择题（本大题共5小题）15．（2022·山西·长治市第一中学校二模）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。①该反应中Si元素的化合价为___________价。②其中还原产物的化学式为___________。③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，同时生成一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱(用化学方程式回答：___________。16．（2022·浙江·三模）已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。将0.2molPCl3和0.1molPCl5的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入VLCl2(标准状况)，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入2Lcmol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。计算：(1)V=____。(2)c=_____。(写出计算过程)。17．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学一模）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a.Na2S＋Sb.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。(5)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2.在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。18．（2022·湖南·绥宁县第一中学一模）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl−浓度/mol·L−14×10−66×10−62×10−54×10−53×10−52×10−5根据表中数据判断待测试样为_______(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=_______mol·L−1。(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_______。_______ClO+_______NO+_______OH−=_______Cl−+_______NO+_______(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为_______。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_______。19．（2022·上海市复兴高级中学一模）从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：Ⅰ.完成下列填空：(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：①②……(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。(5)写出反应②的离子方程式：_______。(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。a.氧化性

b.还原性

c.漂白性

d.属于酸性氧化物Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。答案第=page1010页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．D3．C4．A5．D6．C7．AC8．BC9．D10．A11．AC12．AC13．BD14．CD15．(1)制作光导纤维(2)

+4

SiC

3C+SiO2SiC+2CO↑(3)

防火剂

2CH3CO