高二化学练习试题

高二化学练习试题版高二化学练习试题版高二化学练习试题版⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高二化学一、择-1、必然条件下，在水溶液中1molCl，x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相大小如图所示．以下相关法正确的选项是( )-B．→a+c反应的活化能60kJmol-1

．e是3．a，，c，，e中c最．→a+d反应的化学方程式3ClO-(aq)=ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-12、以下关于反应化的法正确的选项是( )．中、b曲可分表示反应CH＝CH(g)＋(g)→CH3CH3(g)Δ＜0使用和未使用催化化．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)Δ1；2C(s)＋2(g)＝2CO(g)Δ。Δ1＞ΔH2．同温同下，反应(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同1．在必然条件下，某可逆反应的Δ＝＋·mol－，正反应活化能比逆1反应活化能大100kJ·ol3、定稀硫酸和稀氧化中和的。某趣小的1大于57.3kJ·－l中和），原因可能是( )1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯．杯杯中低于大杯杯口．用硫酸代替了稀硫酸．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小杯中．用温度NaOH溶液初步温度后未冲洗，直接定2SO4溶液的温度4、反应（g）+2B（g）═（g）的反应化以下列图．以下相关法正确的是（）．曲b表示使用催化后的能量化．正反应活化能大于逆反应活化能1．由可知反应的H=+91·mol﹣．反应中将气体A，其他条件不，反应放出量大于91kJ5、A表示阿伏加德常数的，关于化学方程式：22（）（g）═2CO（g）1+H2（l）△H=1300kJ·mol﹣的法中，正确的选项是（）．当5NA个子移，反应放出650kJ的量．当1NA个水分子生成且气体，放出多于1300kJ的量．当2NA个碳氧双生成，放出1300kJ的量．当4NA个碳氧共用子生成，放出1300kJ的量6、“化、提高效益和降低耗资、保”，是我国公民展的基性要求．你不吻合个要求的是（）．将煤气体燃料能够有效地减少“温室效”的气体生．加快太阳能、能、生物能、海洋能等干净能源的开利用．研制开以水代替有机溶的化工涂料．大力展沼气，将的秸干净高效的能源表面无害气体，其反应为7、O和CO是境染性气体，可在PtOO(g)+CO(g)=CO(g)+N(g)，相关化学反应的物程(1)及能量化程(2)以下：以下法正确的选项是( )．由1H+2B．由2可知△H=-226kJ/mol2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯++．了现需不断向反应器中PtO

和Pt2．由2可知反应正反应的活化能大于逆反应的活化能8、关于以下四幅中相实的法）．1中依照流（）指的偏方向可比Zn2+2+、Cu的氧化性弱．2中依照气管中液面的化能够判断钉生了吸氧腐化．3中若改用形棒不会影响所中和的数值D．4中生反应2NO2（g）N24（g），依照两瓶中气体色深浅不相同可判断其放反应9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲以下列图（、、、4表示活化能）．以下相关表达正确的选项是（）．两步反应均吸反应B．性＞＞B．加入催化会改反应的变D．AC反应的△H=E14、以下）．①研究不相同催化速率的影晌B．②化、精制淀粉胶体．③中白色积淀BaSO4D．④制取金属锰、以下( )选实目的3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A明溴乙有向管中加入合适的溴乙和NaOH的乙醇溶乙生成液，加，将反应化碳溶液B明Mg(OH)2积淀能够向1mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1Fe(OH)3积淀mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C除去甲中的乙将混杂气通入溴水洗气D研究温度化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、水中，色的化、以下相关法正确的选项是（）．口（锡皮）后仍不易腐化．CH3Cl（g）+Cl（g）CHCl（l）+HCl（g）能自觉的△＞0．MnSCuSO4溶液可生成积淀，sp（CuS）＜sp（MnS）．合成氨生中将NH3液化分别，必然能加快正反应速率，提高2的率2+2（），25℃K10

、已知BaSO（s）Basp×10

（）+SO4，且BaSO4的随温度高升而增大．以下列图，有1、2不相同温度下两条BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲，以下法不正确的选项是（）．温度1，在1曲上方地域任意一点，均有BaSO4积淀生成．蒸溶可能使溶液由d点1曲上a、b之的某一点．升温可使溶液由b点d点．T＞25℃10、t℃，AgCl的=2×10﹣；CrO4是一种橙色固体，在水中的积淀溶解平衡曲以下列图．以下法正确的选项是（）．在t℃，AgCl的溶解度大于Ag2CrO44⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12．在t℃，AgCrO4的Ksp=1×10﹣．在和Ag2CrO4溶液中加入CrO4，可使溶液由Y点到X点．在t℃，用AgNO3准溶液滴定未知度的KCl溶液，不能够采用2CrO4溶液、以下法正确的选项是（）．反应2Mg+CO22MgO+C＜0从．在密容器生可逆反应：2NO（）+2CO（g）2（g）+2CO（）H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不，容器体，重新达到平衡后，△H变小1012．已知：sp（AgCl）×10，（AgCrO）×10，将等体×103溶液滴入到度均×10CrO4的混杂4mol/L的AgNO4mol/L的KCl和K溶液中生两种不相同积淀，且Ag2CrO4积淀先生8711．依照HClO的×10，CO3的×10，×10，可推测相同状况下，等度的NaClO与NaCO3溶液中，pH前者小于后者、以下相关象、( )．a示装置，滴加乙醇管中橙色溶液色，乙醇生消去反应生成乙酸．b示装置，右边生气泡迅速，明化的催化收效比二氧化好．c示装置，依照管中收集到无色气体，与稀硝酸的反应NO．d示装置，管中先有白色积淀、后有黑色积淀，不能够AgCl的溶解度大于Ag2S、以下法正确的选项是（）．随度的改而改变．sp只与溶解的性和温度相关，而与溶液中的离子度没关．已达到化学平衡的反应，改压，平衡常数（）必然改变．一般情况下，一元弱酸的a越大，表示酸的酸性越弱：Cu（）+MnS（s）、化工生中常用作积淀除去工Cu2+CuS（s）+Mn（aq），以下法）．MnS的sp比的sp大．反应达到平衡：=2+．往平衡系统中加入少量CuSO4固体后，c（Mn）大2）大．MnS（s）的液中加入少允许溶性MnSO4固体后，c（S2+2+、℃，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入金属（Sn），生反应：Sn（s）2+2+2+2++Pb（aq）Sn（aq）+Pb（s），系统中c（Pb）和c（Sn）化关系如所示．以下判断正确的选项是（）5⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2+．往平衡系统中加入金属后，c（Pb）增大2+．往平衡系统中加入少量Sn（NO）2固体后，c（Pb）小2+．高升温度，平衡系统中c（Pb

）增大，明反应△＞0．25℃，反应的平衡常数、已知草酸二元弱酸：4HC24-+H+K-+H+Ka1-C2-+H+KHC244a2常温下，向某度的草酸溶液中逐滴加入必然量度的KOH溶液，所得溶液中2、-2-HC24、4三种微粒的物的量分数(δ)与溶液pH的关系以下列图，以下法中不正确的选项是( )．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2)．pH=2．7溶液中：c(HC-)/[c(H4(HC-)/[c(H2)×c(C42-)]=10002-)]=1000．将相同物的量KHC4和4固体完好溶于水所得混杂液的pH4．2．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的程中水的离度必然增大、，以下列图中所示的( )．与稀硫酸反应的速率B．明非金属性Cl＞＞Si6⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯．行酸碱中和滴定验D．定中和热4、以下相关法正确的选项是（）．口（锡皮）后仍不易腐化．CH3Cl（g）+Cl（g）CHCl（l）+HCl（g）能自觉的△＞0．MnSCuSO4溶液可生成积淀，sp（CuS）＜sp（MnS）．合成氨生中将NH3液化分别，必然能加快正反应速率，提高2的率、以下相关( )．用1所示装置生成．用2所示装置收集SO2．室温下，向苯和苯酚的混杂溶液中加入溴水，充分反应后的苯酚．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸水冲洗后用待装溶液洗、若往L（弱酸）溶液中逐滴加入必然度的碱溶液，得lHNO混杂溶液的温度化以下列图，以下相关法不正确的选项是（）．HNO2的离平衡常数：c点＞b点++．b点混杂溶液酸性：c（Na）＞c（NO2）＞c（H）＞c（OH）．c点混杂溶液中：c（OH）＞c（HNO2）++．d点混杂溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（NO2）＞c（H）、水的离平衡曲以下列图，以下法中，正确的选项是（）．中、、D三点Kw的大小关系：＞＞D+．25℃，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4）/c（NH）的逐渐减小．在℃，保持温度不，在水中加人合适NH4Cl固体，系统可从A点化到C点+3+﹣．A点所大量存在Na、Fe、Cl、S047⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯、某模“人工叶”化学，装置能将O和CO22和燃料(C。以下法正确的选项是( )．装置将化学能光能和能+．装置工作，H

从b极区向a极区迁移．每生成1molO，有44gCO2被-18e．a极的反应3CO2+18H-=CO+5H2OO+5H2O、有机充源限制少等而受瞩目。某PYT—( )．分子式164．不能够采用水溶液作溶液．充极反应Li-e-=Li+．放Li+向正极搬动、某同学利用以下列图装置研究金属的腐化与防范条件．以下法不合理的是（）．①区Cu极上生气泡，Fe极周边滴加[Fe（CN）6]后出Fe被腐化．②区Cu极周边滴加酚后色，Fe极周边滴加[Fe（CN）6]出Fe被腐化，Fe极周边滴加K．③区Zn极反应式Zn2e═Zn[Fe（CN）6]未出Fe被保护+2e═H．④区Zn极反应式2H2↑，Fe极周边滴加[Fe（CN）6]出Fe被腐化、一种太阳能池的工作原理以以下列图所示，解为3和铁化4的混杂溶液，以下法不正确的选项是（）8⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯移向催化b

．K4e﹣．催化a表面生的化学反应：Fe（CN）6═Fe（CN）63在催化b表面被氧化

．（CN）63和Fe（CN）4．解池溶液中的Fe（CN）66二、非、气是一种理想的“色能源”，以下列图为能生与利用的路子:（1）上中4个程中能量形式有。．2种B．3种C．4种D．4种以上（2）解程要耗资大量能，而使用微生物作催化在阳光下即可分解以上反应的△_____________2(填“>"、“<=（3）已知2（1）→H2O(g)H=+44mol·L-1，依照右能量化写出气燃烧生成液水的化学方程式________________________________。（4）能利用需要①气形成化物：LaNi(s)+3H(g)LaNi6(s)△H<0，欲使LaNi56(s)出气原理，可改的条件之一是。②必然条件下，以下列图装置可化学反应：2C7+6H2O(1)2C7+3O2(g)解程中生的气体X，电极A生的极反应式。9⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯、碳是形成化合物种最多的元素，其生生活的主要能源物回答以下25℃，100kPa，1mol物完好燃烧生成的氧化物所放出的量，叫做物的燃烧位kJ/mol）（1）有机物M，程如：、N的性对照，MN．使Cl2和2（）经过灼的炭，生成HCl和CO2，当有1molCl2参加反应时出145kJ量，写出反应的．（3）氨气易液化，便于运，可利用NH3作1已知：2NH（g）（g）+3H（g）△mol﹣必然温度下，在2L的密容器中投入2mol的NH，当达到平衡放出的量，NH3的率．其他条件相同，反应在不相同催化作用下，氢气初始生成速率如1，相同率随反应温度的化如．的活化能最大的是（填催化的化学式）．c点氨气的率高于b点，原因是．中再增加一条Ni催化分解氨气程的趋势曲．10⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯、甲醇是重要的化工原料，在化工生中有广泛的用．已知反应：CO（）+2H2（g）CHOH（）△H=Q在20L的密容器中，按物的量之比1：2充入和，得CO的率随温度及压的化以以下列图所示，2及195℃（）随化如表所示：t/min0135n（）/mol8544①～3min，平均速率（CHOH）=，Q0（填“＜”“=“＞”）．②中、2）的大小，原因是．③在2及℃，反应的平衡常数K=．、苯乙是重要的基有机原料．工中用乙苯（6H5CH2）原料，采用催化脱的方法制取苯乙（6H5CH=CH2）的反应方程式：催化═CH2（g）+H2（g）（1）向体VL的密容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状成（物的量分数）与温度的关系以下列图：由可知：在600℃，平衡系统中苯乙的量分数25%，：①气的物的量分数；②乙苯的平衡率；③算此温度下反应的平衡常数．11⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）已知某温度下，当强，反应中乙苯的平衡率30%；在相同温度下，若反应系统中加入稀压101.3kPa，乙苯的平衡率30%（填“＞、、＜”）．（3）已知：化学CHCCC=CHH/kJ/mol412348612436的△H=kJ/mol．、已知化学平衡、离平衡、水解平衡和溶解平衡均吻合勒夏特列原理。回答下列1（1）常温下，度均0.1mol·L的以下六种溶液的pH以下表：溶CHCOONaNaHCO3NaCO3NaClONaCN5ONa质pH①上述溶液中的阴离子，子能力最的是______________1②依照表中数据判断，度均0.01mol·L－的以下五种物的溶液中，酸性最强的是；（填号，下同）将各溶液分稀100倍，pH化最小的是______．HCNB．HClOC．6OHD．CHCOOHE．CO3③据上表数据，你判断以下反应不能够成立的是（填号）。．CH3COOHNa2CO＝NaHCO3＋CHCOONa．CH3COOHNaCN＝CHCOONaHCN．CO2＋2＋2NaClO＝NaCO＋2HClO．CO2＋2＋2CONa＝NaCO＋2C65OH④要增大水中HClO的度，可向水中加入少量的碳酸溶液，反应的离子方程式：。-9（2）CaCO3是一种溶物，其Sp=2.8×l0-4mol/LNa。将度2×l02CO3溶液与2溶液等体混杂，生成CaCO3积淀所需2溶液的最小度______mol/L。、在一堂化学验上，老同学分供应了一瓶氧化溶液，他用1%的稀酸来定其溶的量分数，以下是几同学的及做法：12⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1）甲同学的1所示：在杯中加入5g氧化溶液，滴入几滴酚溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀酸，其实不断拌，至溶液色恰好止．①酚溶液的作用是；②滴加稀酸，用玻璃棒不断拌的目的是．③当溶液色恰好，共用去了稀酸，甲氧化溶液中溶量分数．（2）乙同学的是：在杯中加入必然量的氧化溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀酸，其实不断拌，经过用pH定溶液pH的，达到①以下使用pH（填字母）．．将pH．将pH液中．将pH的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待液滴在pH．将pH纸后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待液滴在pH②由于用pH定，繁，且所数不精确．在老指下，乙同学取了5g氧化溶液行了数字化算机描绘出了整个验程中溶液pH的化象（如2）．2中a点表示的含是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙同学要算出本氧化溶液中溶量分数，除了要用到已有数据外，你需要的数据是．（3）丙同学在滴加稀酸一段生．一“异常现象”激起了他的研究欲望，经过实瓶氧化溶液已部分变；若要除去溶液中质生成的．、Ⅰ．有常温解溶液：①CH3COOH②Na23③HNO3④3COONa⑤NaOH（1）五种溶中是弱解的是_____(填号)，若常温解K，+)_____mol/L(用K表示)

1mol/L的溶液中c(H13⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．（3）五种溶液的pH由小到大的是____________________(填号)．（4）将3COONa溶液稀100倍，其pH化如中______曲(填字母)．Ⅱ．在450℃并有催化存在下，于一容恒定的密容器内行以下反应：-12(g)+O2(g)3(g)H=-190kJmol（1）反应500℃的平衡常数_____450℃的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)．（2）450℃，在一2L密容器中，将二氧化硫和氧气混杂，反应SO2、2、SO3物的量化如，反应的___________（3）据判断，反应20min，曲化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲________(填字母)．．加了催化B．容器体积．降低温度D．增加SO3物的量（4）欲提高2的率，以下措施可行的是________．(填字母)a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改反应的催化d．高升温度、已知25℃相关弱解的离平衡常数以下表：弱解化学式CHCOOHHCNCO3NH3．2O5×l0KK11×l05×l0×l0×l0﹣依照上表中数据回答以下（1）CH3COO、CN、CO）的能力大小；25℃2子（即+3度的①CHCOONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的（填序号）．14⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式.（3）室温下，向盛必然量的稀氨水杯中逐滴加入物的量度相同的醋酸，当恰好中和，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=.、、及其化合物在生生活中拥有重要的用．回答以下（1）工上冶金属是采用惰性极解熔融MgCl2的方法，此阴极的极反应式：；，常加入少量H氧化Fe3+，尔后加入少量碱

（2）除去MgCl2溶液中的Fe，使Fe）=mol/L[已知Fe（OH）

性物至溶液pH=4，此c（Fe3的Ksp=4×10﹣38].（3）工上冶金属极解熔融Al3的方法，关于不采用AlCl3的方法的表达正确的选项是（．AlCl3是非解B．AlCl3水溶液不电．AlCl3是共价化合物D．AlCl3熔点太高（4）用碳棒做极解熔融Al3，阳极需要如期更换，其原因是（用极反应式和化学方程式回答）；1（5）已知：Al（熔融，l）=2Al（s）+O（g）△H=1600KJmol﹣工上利用惰性极Al3冶1000kJ能，生成27gAl，程中能量利用率_．（6）明的化学式KAl（SO）12H，它能够作，用离子方程式表示其能够水的原因；向明溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子积淀完好，溶液的pH7（填＞、＜、）；（7）若在空气中加固体MgCl6H，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式，因此，了控制MgCl26HO在加热水解，可在干燥的气流中加，可获得无水化．、氨和氨（24）是氮的两种常有化合物，在工中有重要的用．+（1）希腊化学家提出采用高子SCY陶瓷（能H）介，利用如所示下的解法合成氨．装置中B极源极，A极反应式．（2）把气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl代替生成氨，尔后加入的氨和氨作用，获得氨（2）．写出上述反应的化学方程式．15⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（3）氨用硝酸氧化生成另一种氮的化物，分子量，其中氮原子的量分数，算确定．置于安全气囊，受撞氮气和气，后生的气体在准情况下的体为L．（4）氨与酸反应生成重要的化工原料酸（C12），酸胼是易溶于水的强，溶液呈酸性，水解原理与NHCl．写出酸第一步水解反应的离子方程式．以下酸溶液中的离子度关系正确的选项是（填序号）．2+）＞c（+）＞c（OHa．c（Cl）＞c（6）++b．c（Cl）＞c（H）＞c（[N252O]）＞c（OH）2+++c．c（26）（[N2O]）+c（H）=c（Cl）（OH）2++d．c（Cl）（N6）（[NO]）、汽尾气和燃煤尾气是造成空气染的原因之一．（1）汽尾气化的主要原理2+N2．在密容器中生反应时c（CO）随温度（T）和t）的化曲如1所示．①1（填“＞”“＜”或“=2．②在2温度下，0～2s内的平均反应速率v（2）=．（2）NO2、2和熔融NaNO3可形成燃料池，其原理如2所示．通入2的一极为（填“正极”或“极”），程中石墨I极上生成2，其极反应式．、如1青器在润湿境中生的化学腐化的表示．（1）腐化极是（填中字母“abc16⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(2)境中的Cl极反应锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式；（3）若生成2（OH）3Cl，理上耗氧体为L（准情况）．参照答案一、项择1、【答案】D【解析】解：、D中Cl元素化合价+7价，而-中Cl元素化合价+5价，故A-1错；、b→a+c反应的活化能40kJmol，故B、a，b，c，，e中a能量最低，因此最，故C、b→a+d，依照移子守恒得反应方程式为3ClO-=ClO-+2Cl3-，反应=(64kJ/mol+2××60kJ/mol=-116kJ/mol，因此该-(aq)=ClO方程式3ClO3-(aq)+2Cl-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D正确；应选。2、【答案】D【解析】解：本题观察化学反应焓的解析判断.3、【答案】B【解析】解：本题观察中和解析.4、【答案】A17⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【解析】解：、催化能够降低反应的活化能，因此曲b表示使用了催化的能量A正确；、据解析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故B、△H=正反应活化能逆反应活化能=419KJ/mol510KJ/mol=91KJ/mol，故C、固A所含能量比气A低，反应中将气体A，其他条件不，反应放出量小于91kJ，故D5、【答案】A【解析】解：．5NA个子的物的量5mol，反应中碳元素的化合价由1价高升+4，参加反应的乙炔的物的量，放出的量为1300kJ/mol×0.5mol=650kJ，故A正确；．由于水蒸气的能量比液水的能量高，而反应物的能量相同，故当1NA个水分子生成且气体，放出小于1300kJ的量，故B个CO2分子中含有2条碳氧双，故当有2NA条碳氧双生成，明有1molCO2生成，有×1300KJ=650KJ的能量放出，故C．1个CO2分子中含有4碳氧共用子，故当有4NA个碳氧共用子生成，说明有1molCO2生成，有×的能量放出，故D应选．6、【答案】A【解析】解：．将煤气体燃料，可提高能源的利用率，但不能够减少二氧化碳的排放，故A．使用新式能源可减少传化石能源的依赖，减少境染，故B正确；．以水代替有机溶，可减少境染，故C正确；．将的秸干净高效的能源，可减少染物的排放，D正确．应选．．①水分解反应是吸反应，④气是二能源，故D应选．18⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯7、【答案】B【解析】解：本题观察化学反应能量化、反应活化能的大小比，盖斯定律的理解。+=Pt．①O++N++CO=Pt222，②Pt2++COO22，盖斯定律算①+②获得O(g)+CO(g)=CO(g)+N(g)H=+2，．2解析可知，反应物能量高于生成物，反应反应，反应焓△H=生成物-反应物=134kJ/mol-+=Pt360kJ/mol=-226kJ/mol，正确；．①O+Pt2O++N++CO=Pt22，②Pt2+O+++CO22，反应Pt2O和Pt22参加反应后又生成不需要，．正反应反应活化能1=134KJ/mol小于逆反应活化能2=360KJ/mol，8、【答案】C【解析】解：．依照流（）指的偏方向能够判断流方向，从而确定哪一种离子生反应，从而确定两种离子氧化性弱，故A正确；．钉生吸氧腐化气管中液面上升；钉生析腐化气管中液面下降，因此能够依照气管中液面的化能够判断钉生了吸氧腐化，故B正确；．属于金属，易形棒不会影响所中和的数，否则易偏小，故CD．高升温度，平衡向吸方向搬动；降低温度，平衡向放方向搬动，且只有二氧化氮气体有色，因此依照两瓶中气体色深浅不相同可判断其放反应，故D正确；应选．9、【答案】B【解析】．A→B的反应反应，B→C的反应反应，故A．物的能量越低，越，故B正确；．加入催化，只改反应的活化能，不改反应C．整个反应中△H=（+E3）（+E4），故D应选．、【答案】A【解析】解：．催化和溶液度都不相同，无法研究不相同催化速率的影晌，要研究不相同催化速率的影晌，双氧水度A19⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯．胶体不能够透半透膜，溶液能透半透膜，因此能用半透膜分别混杂物，故B正确；2，硫酸根离子和离子反应生成BaSO．SO2能被NO3氧化生成SO，故C正确；4．高温条件下，和二氧化生成质Mn，因此④制取金属，故D正确；应选．、【答案】B【解析】解：．溴乙在NaOH的乙醇溶液，加，生消去反应可生成乙，乙烯与溴生加成反应可使溴的四化碳溶液褪色，可达到A正确；．NaOH（OH）3积淀，不能够达到B．除去甲中的乙被溴水吸取，甲与溴水不反应，故C正确；．温度不相同，二氧化氮和四氧化二氮之的平衡改而向吸方向搬动，能达到目的，故D正确，应选。、【答案】C【解析】解：、锡镀破坏后在解溶液中形成原池极，简单被腐A、反应的△＜0，依照反应自觉△HT△＜，的△＜0．故B、积淀向着Ksp更小的物MnSCuSO4溶液可生成沉淀，（CuS）＜sp（MnS），故C正确；、合成氨生中将NH3液化分别，降低正反应速率，提高2的率，故D应选．、【答案】C【解析】解：．在1曲上方地域（不含曲）过和溶液，因此有晶体析出，故A正确；．蒸溶，增大溶液中溶的度，温度不，溶度常数不，因此蒸溶可能使溶液由d点上a、b之的某一点（不含、b），故B正确；．升温增大溶的溶解度，溶液中离子、硫酸根离子度都增大，故C20⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯10°C硫酸的×10﹣，依照片知，温度越高，硫酸的离子常数越4××105=5×10﹣910大，2硫酸的溶度常数×10＞×10，因此该温度大于25℃，故D正确；应选．、【答案】B1012【解析】解：、t℃AgCl的sp=2×10，由A知AgCrO4的sp1×10，S54（AgCl）=×10，而（CrO）=×10﹣，所以在t℃，AgCl的溶解度小于AgCrO，故A、依照象曲上的数据溶度常数看法算获得；曲上的点是积淀溶解平+CrO2，衡，AgCrO4的积淀溶平衡：Ag2CrO（s）2Ag422）=（10）+Ksp=c（Agc（CrO42×106=10﹣12，故B正确；、在和Ag2CrO4溶液中加入CrO4仍上，因此在和Ag2CrO4溶液中加入CrO4不能够使溶液由Y点X点，故C、用AgNO3溶液滴定程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先积淀出来，待AgCl定量积淀后，的一滴AgNO3溶液即与r4反应，形成AgCrO4有积淀生成即达到点，因此能采用2CrO4溶液指示，故D．、【答案】D【解析】解：．反应的△＜，从的行，反应可否自觉应△H·，故A．平衡生搬动，反应，故B．将等体×103溶液滴入到度×10﹣mol/L的AgNOmol/L的+mol/L，c2+2）×113，CrO4的混杂溶液，c（Ag）×10

（Ag）×c（CrO4AgCrO4积淀，如生成积淀，Cl先积淀，故C．由离常数可知，酸越弱，的碱性越，故D正确．应选．、【答案】D【解析】解：、乙醇被重酸氧化成乙酸，；、氧化的度不相同，反应速率不相同不能够确定是催化的收效，；、和稀硝酸反应生成一氧21⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化氮，一氧化氮和氧气反应，尔后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能够明与稀硝酸反应；、硝酸和化化白色积淀，但硝酸和硫化反应生成硫化黑色积淀，不能明化和硫化的溶解度的关系，正确，。、【答案】B【解析】解：．只与温度相关，与溶液的度以及溶液的酸碱性没关，故A．化学反应平衡常数只与反应自己的性和温度相关，当溶物确准时就只和温度有关了，与溶液中离子度没关，故B正确；．反应前后气体体不的反应，改压，平衡不搬动，平衡常数不，故C．一元弱酸的a越大，酸性越，故D应选．、【答案】D【解析】解：．阴阳离子个数比相同的不相同物，溶度大的积淀能够溶度积小的积淀，因此MnS的sp比CuS的sp大，故A正确；．反应的平衡常数K===，故B正确；）大，故C正确；、增大离子的度，平衡正向搬动，因此（Mn2+、MnS（s）的液中加入少允许溶性MnSO4固体后，c（Mn）增大，积淀溶解平衡逆向搬动，c（S2）小，故D应选．、【答案】D2+【解析】解：、金属是固体，增大的用量，不影响平衡搬动，c（Pb）不，故A2+2+、加入少量Sn（NO）2固体，溶解Sn搬动，c（Pb）增大，故B22⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2+、高升温度，平衡系统中c（Pb）增大，明平衡向逆反应搬动，故正反应反应，故C2+2+、由可知，平衡c（Pb），c（Sn），故温度下反应的平衡常数k=，故D正确；应选．、【答案】C-【解析】解：、，、HC4的物的量分数相等，且c(K)+c(H)=c(OH-)+c(HC4-)，c(K-)，c(K)+c(H)=c(OH-)+c(H)，故A正确；、由象可知，4-)=c(H-)=c(H+)=102)，a1=c(H-)=c(C，，c(HC244=c(H2-)，K)=102-)，K)=10，由离常数可知=，故B正确；、将相同物的量KHC24和24固体完好溶于水，可配成不相同度的溶液，溶液度不相同，pH不用然为定，即不用然，故C、向的溶液中加KOH溶液将pH增大至，溶液中由酸离的离子度减小，离控制的程度减小，水的离度素来增大，故D正确；应选。、【答案】A【解析】解：、可利用相等气的体来定反应速率，故A正确；、因酸有，故B、酸碱中和滴定NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，故C、定中和实中需要形玻璃拌棒拌混杂液，故D。、【答案】C【解析】解：、锡镀破坏后在解溶液中形成原池极，简单被腐A、反应的△＜0，依照反应自觉△HT△＜，的△＜0．故B、积淀向着Ksp更小的物MnSCuSO4溶液可生成沉淀，（CuS）＜sp（MnS），故C正确；、合成氨生中将NH3液化分别，降低正反应速率，提高2的率，故D应选．23⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯、【答案】D【解析】解：．因乙醇易均能使高酸褪色，图1所示装置不能生成，故A．二氧化硫的密度比空气的大，能与NaOH溶液反应，尾气都与一致，但收集方法中管伸终究部，故B．溴易溶于苯，则向苯和苯酚的混杂溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故C错；．滴定管需要洗，酸碱中和滴定前，滴定管用蒸水冲洗后用待装液洗，故D正确；应选。、【答案】B【解析】解：、HNO2的离是吸离平衡常数越大，而c高于b，因此离平衡常数：c点＞b点，故A正确；、b点获得HNO，和NaNO2混杂溶液酸性，明离大于水解，因此离子度大小++c（NO2）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH），故B、→c温度高升明两者恰好完好中和，点两者恰好完好反应，而c→d温度降低，所水解主，因此c点获得NaNO2溶液是碱弱酸，水解溶液呈碱性，因此c（OH）＞c（HNO），故C正确；、d点混杂溶液中当c（NaOH）大，获得NaOH和NaNO2混杂溶液，因此离子的浓++度：c（Na）＞c（OH）＞c（NO）＞c（H），故D正确；2应选．、【答案】B+【解析】解：、AD都于℃，Kw相等，c（H）和c（OH）越大，Kw越大，故＞＞A=D，故A、25℃，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会生反应获得硫酸溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的离程度大于根离子的水解程度，根离子度减小+的程度不如氨水度增大，即溶液中c（NH4）/c（NH）的逐渐减小，故B正确；+、温度不，Kw不，向水中加入化固体，溶液中c（OH）小，c（H）大，溶液示酸性，离子度大于氧根度，但是中A点到C点离子和氧根离子都增加，故C、A点所pH=7，但是，离子的水解不能够大量共存，故D应选．24⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯、【答案】B【解析】解：、装置是解池装置，是将能化学能，因此装置将光能和化学能，故A、a与源极相，因此a是阴极，而解池中氢+离子向阴极搬动，因此H从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；、池的方程式：6CO2+8HO2C3O+9O，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被231mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被，因此被的二氧化碳，故C、a与源极相，因此a是阴极，生反应，极反-=C

O+5H2，故D。

：3CO2+18H、【答案】C【解析】解：、依据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式64，故法正确；、Li是爽朗金属，能和水反应，因此不能够采用水溶液作溶液，故法正确；、充是解池，池的极接源的极，是Li＋＋－=Li，故法、放是原池装置，依照原池工作原理，阳离子向正极搬动，故法正确。、【答案】A【解析】解：．①原池，Fe生吸氧腐化，没有气体生成，故A．②区Cu极阴极，生成气和氧化，Cu极周边滴加酚后色，Fe3[Fe（CN）]出B正确；2+．③原池，Fe正极，Zn被氧化，极方程式Zn2e═Zn

，故C正确；．④Fe阳极，被氧化生成[Fe（CN）]出++2e═HZn极阴极，反应式2H↑，故D正确．应选．、【答案】C【解析】解：由可知，子从极流向正极，ab正极，+．b正极，K移向催化，故A正确；4e．a生氧化反应，催化a表面生反应：（CN）6═Fe（CN）3，故B正确；6．b上生反应，生Fe（CN）666面被，故C25⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3和．由、C中的极反应可知，两者以1：1相互，解溶液中（CN）64，故D正确；

Fe（CN）6应选．二、非、【答案】（）D（）=（）2H2(g)＋(g)=2HO(l)Δ＝－1（）①高升温度或降低强②OkJ·mol－2;C8＋6H＋＋－=C14【解析】解：（）依照中关系可知存在的能量有能化学能，化学能化学能，化学能。（2）物能量与生成物能量的相大小相关系，与反应条件没关，则以上反应的△＝△2。（3）依照像可知气燃烧生成1mol气水放出的量是—＝。又由于2（1）→H2O(g)＝+44mol·L-1，气燃烧生成1mol液水放出的量是＋44kJ＝，反应的化学方程式(g)＋1/2O2(g)＝O(l)1Δ＝－285.8kJ·mol－。（4）①由于正反应是体减小的放反应，欲使LaNi6(s)出气需要平衡向逆反应方向行，因此可改的条件之一是高升温度或降低②解池中阳极失去子，应该是溶液中的氧根离子放，即解程中生的气体X氧气。极A与源的极相，作阴极，获得子生反应，因此根据的反应式可知甲苯获得子，环极反应式＋6H＋＋－＝714。、【答案】（）＞；1（2）2Cl（g）+2H2（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=290kJmol﹣；（3）65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同C点温度高，反应速率快，故C点的氨气的率高；．26⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【解析】解：（）MN是吸反应，因此N的能量高，能量越高越不，能量越低越，故性＞，故答案：＞；（2）有1molCl2参加反应时出145kJ量，2mol气反应放290kJ，反应的热1化学方程式：2Cl（g）+2H（g）+C（s）═4HCl（g）+CO（g）△H=290kJmol﹣；1故答案：2Cl（）+2H2（g）+C（s）═4HCl（）+CO2（）△H=290kJmol﹣；（3）参加反应氨气物的量2mol×，故氨气率为×100%=65%；明催化催化性能越高，由可知Ru的催化性能最好；点b、c均未达到平衡，相同C点温度高，反应速率快，故C点的氨气的转化率高；催化不影响平衡搬动，平衡，Ni的催化性能比Fe高，但比Rh低，相同温度下氨气率高于催化Fe的、小于催化Rh的，Ni催化分解氨气程的总趋势曲如：，故答案：65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同C点温度高，反应速率快，故C点的氨气的率高；．、【答案】①（min）；＜；②P＜；相同温度下，增大强CO率提高；③25．27⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【解析】解：①由表中数据可知，3min内参加反应8mol4mol=4mol，故v（2）==mol/（．），速率之比等于其化学量数之比，v（CHOH）=v（2）=×mol/（Lmin）（Lmin）；由可知，随温度高升，CO的率降低，明高升温度，平衡向逆反应方向搬动，反应，即＜，故答案：（Lmin）；＜；②由可知，相同温度下，强2平衡CO的率更大，而正反应减小的反应，增大方向搬动，的率提高，故＜，故答案：1＜；相同温度下，增大强CO率提高；③在20L的密容器中，按物的量之比1：2充入CO和2，开始气的度：，CO度：，由表中数据可知，3min到达平衡，平衡度：，：CO（g）+2H（g）CH3OH（g）开始（mol/L）：0mol/L）：平衡（mol/L）：故平衡常数K=，故答案：．、【答案】（）①25%；②33.3%；③；（2）＞；（）+124．【解析】解：（）乙苯的化量x，C5CHCH3（）5CH=CH2（g）+H（g）初步量amol00xmolxmolxmol平衡量（ax）molxmolxmol28⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯由可知：×100%=25%x=a，即：ax=2x，①由于平衡系统中苯乙的物的量分数25%，的量分数25%，乙苯的物的量分数50%，故答案：25%；②乙苯的平衡率×100%=33故答案：33.3%；③x=a，平衡状下乙苯平衡度=，化学平衡三行算列式算平衡C6H5CH23（g）6H5CH=CH2（g）+H2（g）1初步度/（molL）：001度/（molL﹣）：平衡度/（molL﹣）：K==，故答案：；（2）在相同温度下，若反应系统中加入稀原理，向量数增加的方向搬动，即正向搬动，率增加，故答案：＞；（3）反应=反应物生成物能能，由有机物的可知，是CH2CH3中总能与CH=CH2、2H=（5×412+3483×412612436）kJmol﹣1=+124kJmol1，故答案：+124．－。②D；；③CD；、【答案】（）①CO3－＋H5mol/L。

④2Cl＋CO3＝CO↑＋2Cl－＋2HClO。（2）×0【解析】解：（）①同种度的离子子能力越，溶液的碱性就越，即pH越大。由于NaCO3溶液的pH最大，明CO3－与H+合力最。因此上述溶液中的阴离子，子能力最的是CO32－。29⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯②溶液碱性越，因此PH最小的酸性最，因此CH3COOH酸性最，在稀PH化越小，pH化最小的是65OH，故答案：；；③生反应时酸制取弱酸。．醋酸酸性大于碳酸，因此CH3COOH+NOCOONa能生，故不；B．醋酸酸性大于CH3COOH+NaCN=N生，故不；C．碳酸次酸碳酸根离子，因此反应应该是CO+H2O+NaClO=NaHC3，故原反应不正确；D．碳酸酸性苯酚碳酸会和苯酚之反应，因此CO+HO+2C65ONa=NO+2COH不能够生；故答案：CD；④要增大水中HClO的度，可向水中加入少量的碳酸溶液，反应的离子方程式2Cl2＋CO3＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。2－＋H-4mol/L，因此依照碳酸的溶度常数可知，钙

（2）混杂后碳酸的度×l05离子度是，原化溶液的度是×10－mol/Lmol/L。2＝×0、【答案】（）①判断反应可否恰好完成；②溶液由色液体无色；、+；稀酸的密度；③1.6%；（2）①AC；②恰好中和或恰好完好反应；Na（3）CO2+2NaOH═Na2CO+H2；加合适澄清石灰水（或氧化溶液），【解析】解：（）①酚遇碱性溶液溶液的作用是：判断反应可否恰好完成，故答案：判断反应可否恰好完成；②在中和反应滴加稀酸，随着氧化逐渐减少至消失，溶液由色液体无色，故答案：溶液由色液体无色；③酸中溶的量：×设氧化的量xNaOH+HCl=NaCl+HO40x得：甲氧化溶液中溶的量分数：×100%=1.6%，故答案：1.6%；30⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）①．将pH．将pH液中，会染．将pH的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待液滴在pH．将pH纸后，得碱液的pH偏小，方法：AC；②由溶液pH的化象可知，在a点，溶液的pH等于7，了然氧化和酸恰好中和；在b点，溶液呈酸性，氧化全部与酸反应生成了化，溶液中还++有节余的酸．因此溶液中的阳离子是：Na、H；要求氧化溶液的量量分数，酸的量，由中的条件可知，需要的数据是稀酸的密度．、；稀酸的密度；故答案：恰好中和或恰好完好反应；Na（3）氧化变的原因是氧化与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=NO+H2．由于碳酸能与氧化反应生成了氧化和碳酸，既除去了，又没有引入新的验方案是：加合适澄清石灰水，故答案：CO+2NaOH═Na2CO+H2；加合适澄清石灰水（或氧化溶液），、【答案】Ⅰ．（1）①（2）6（3）③＜①＜④＜②＜⑤（4）BⅡ．（1）＜（2）15-20min和25～30min、（3）增大2度(通入O)AB（4）b【解析】解：Ⅰ．（1）弱酸、弱碱、水都属于弱解，①3COOH②NaCO3③HNO3④3COONa⑤NaOH中属于弱解的是①3COOH；1mol/L的溶液中c(H+)=c(CH3COO-)，由K=可得c(H+)=mol/L；-+H2OCH3COOH+OH-，离方程（2）COONa溶液中的水解方程CH3COO++OH-，溶液中离子与分子有CHCOOH、H2O、Na+、3-、H+、

HOH-OH，共6种；（3）氧化是碱，不水解，相同度的溶液氧化的pH最大，已知酸性：COOH＞H2CO3，因此碳酸的水解程度大于醋酸，碱性：碳酸＞醋酸，醋酸和硝酸均酸，pH小于7，硝酸离，醋酸部分离，上知道五种溶液的pH由小到大的是③＜①＜④＜②＜⑤；31⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（4）COONa溶液碱性，将CH3COONa溶液稀100倍，pH化小于2个单位，因此B吻合；故答案B；Ⅱ．（1）2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190kJmol-1，反应是放反应，升温平衡逆向行，平衡常数减小，因此反应500℃的平衡常数小于反应400℃的平衡常数；（2）反应混杂物各物的物的量不化，明反应，由可知在15-20min和25～30min出平台，各分的物的量不，反应；（3）由可知，反应20min，平衡向正反应搬动，刹时只有氧气的度增大，2度(通入O2)；由可知，反应向正反应10min到15min反应混杂物位化量增大，明反应速率增大，10min改刹时，各物的物的量不；．加了催化，增大反应速率，故A正确；．容器体，增大增大反应速率，故B正确；．降低温度反应速率降低，故CD．10min改瞬的物的量不，不是增加3的物的量，故D；（4）欲提高2的率，平衡正向行，a．向装置中再充入N2，恒温恒容容器，总增大，分不，平衡不，故a不吻合；b．两种反应物增加一种会提高另一种的率，向装置中再充入O2，二氧化硫率增大，故b吻合；c．改反应的催化，改反应速率但不改化学平衡，故二氧化硫率不，故c不吻合；d．反应是放反应，高升温度平衡逆向行，二氧化硫率减小，故d不吻合；故答案b。2＞CN＞CH；②③①；、【答案】（）CO3（2）CN+CO+HO=HCN+HC3；（3）=．【解析】解：（）相同条件下，酸的离平衡常数越小，其越离子，因此CH3COO、CN、CO＞2子的能力大小是CO2＞CN33CH3COO；已知酸性：CHCOOHCO＞HCN，依照越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，度相同的五种溶液的pH由大到小的②③①；故答案：CO3＞CH3COO；②③①；2＞CN（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸HCN，的离子方程式：CN+CO2+HO=HCN+HC3；故答案：CN+CO+HO=HCN+HC3；32⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（3）氨水和醋酸恰好中和生成醋酸，醋酸