安徽省怀远县包集中学高一化学必修2《赢在课堂》课时练习带解析：5

B.化学反应速率为是指1秒钟某物质的浓度为C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何一个化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率是指单位时间内任一种反应物物质的量浓度的减少或任一种生成物物质的量浓度的增加,A项说法错误;化学反应速率是指每秒钟内浓度变化项说法错误;很多反应没有明显的现象,反应现象并不随反应的快慢发生变化,D项说法错误。答案:C2.为了说明影响化学反应速率快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A

D四个实验,你认为结论不正确的是()A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,二者的速率一样快B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰,产生氧气的快慢不同解析:影响化学反应速率的因素很多,除了物质本身的性质为主要因素外,外界条件中的浓度、温度、催化剂、压强、光波、固体颗粒大小、超声波等也会影响化学反应速率的大小。答案:A3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加几滴浓硫酸D.不用铁片,改用铁粉解析:常温下,Fe在98%的浓硫酸中发生钝化;C项相当于使原稀硫酸的浓度增大,反应速率加快。答案:B4.把下列四种X溶液分别加入四只盛有10mL2盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()℃20mL3的X溶液℃30mL2的X溶液℃10mL4的X溶液℃10mL2的X溶液解析:分析本题时,浓度必须是混合后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等,所以X的浓度最大者反应最快,然后比较温度的高低。因反应后溶液体积均为50mL,所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过观察可知,混合后A、B选项中X的物质的量最大,但是二者温度不同。A项中10℃,B项中20℃,故选项B中化学反应的速率最大。答案:B5.在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)===C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了，下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为min时,容器内D的浓度为min时,c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=1∶2∶1∶2min时容器内气体总的物质的量为mol解析:由速率的表达式知v(B)=根据化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(C)=的浓度的增加等于B的浓度的减少,所以5min时,D的浓度为是固体,其浓度为常数,C项错;5min时,气体总物质的量为mol,D项正确。答案:C6.当其他条件不变时,在反应2CO(g)中,能使反应速率加快的措施是()①增大压强②升高温度③将C粉碎④通入⑤加CA.①②③B.①②④C.①②③④D.全部解析:①增大压强,即增大了反应物浓度;②升高温度,可以加快化学反应速率;③将C粉碎,增大了C和间的接触面积,反应速率加快;④通入增大了的浓度,化学反应速率加快;⑤增加C的量,由于C是固体,浓度变化很小,故不能改变化学反应速率。故C正确。答案:C7.将Ag块状碳酸钙跟少量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Ag粉末状碳酸钙与同体积同浓度少量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析:由题意盐酸完全反应,等量的盐酸消耗的质量是相等的,排除B、C选项;又粉末状比块状与盐酸的接触面积大,故反应速率快,应该先反应完毕,选项D正确。答案:D8.下列反应中,当其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快的是()①②③④A.只有①B.①②③C.①③④D.全部解析:其他条件不变时,指在恒温恒容条件下,只改变压强。反应物中存在气体的反应是①③④,它们的反应速率都随压强的增大而加快。反应②中没有气体,增大压强不能使其反应速率加快。答案:C年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为:若反应速率分别用v、v、v(NO)、v表示,则正确的关系是()5=v6=v3=5=v(NO)解析:根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量数之比可知,即5vv;即6vv;即3vv;即4vv(NO),故D项正确。答案:D10.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)===2B(g)+C(g),若反应物浓度由降到需20s,那么由降到需反应的时间为()A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s解析:由化学反应速率的表达式可以得出前20s的平均反应速率为而浓度减小,反应速率减小,故由降到需要的时间大于18s。答案:C11.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据,完成下列问题:(1)实验4和5表明对化学反应速率有影响,化学反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对化学反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。(3)本实验中影响化学反应速率的其他因素还有,其实验序号是。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:。解析:本题考查影响化学反应速率的因素,同时考查分析图表、解决问题的能力。(1)实验4和5中只是金属状态不同,其他因素相同,说明粉末状金属与酸反应速率比丝状的快。其他实验中还有1和2。(2)实验1、3、4、6、8中金属为丝状体积相同,反应前温度相同,反应速率的不同仅由浓度引起;2和5也是如此。(3)本实验中影响反应速率的因素除金属的表面积大小、硫酸浓度外,还有反应温度。对应实验为6和7或8和9。(4)从溶液体积、反应放出总热量多少进行分析。答案:(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6和7或8和9(4)因为所有反应中,金属的质量和硫酸溶液的体积均相等,并且硫酸过量,产生的热量相等,所以溶液的温度变化值相近。12.某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白:(1)实验原理:(用化学方程式表示)。(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、(填写所缺的实验用品);稀盐酸(4、铝条(片)、水(3)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去)(4)实验方法①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:。②取3块铝条加入到试管中:用镊子取铝条(片)放置在倾斜的试管口内,然后将试管缓缓直立起来,使铝条(片)滑落到试管底部。③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。④测量试管中溶液的温度。⑤收集反应产生的氢气。(5)数据处理及问题讨论①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。②试分析判断OE、EF、FG三段内产生氢气的速率大小(用OE、EF、FG表示),并解释原因。速率大小比较:;原因解释:。解析:通过图像分析收集到的体积与所用时间关系可知EF段最快,OE段最