平衡移动温度催化剂导学案

课题化学平衡（三）章节第二章第三节第三课时备课时间上课时间主备人钟慧英参与教师钟慧英杨梅学习目标1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。重点难点理解勒夏特列原理★预习引导第一部分课前延伸案1．在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞次数，因而使反应速率加快，但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的，其中对放热反应的速率影响程度，而对吸热反应的速率影响程度，即：升温，v放、v吸均，但v吸增大程度；降温，v放、v吸均，但v吸减小程度。2．对于2SO2＋O2⇋2SO3反应，达到平衡后，改变压强时，其反应速率的变化曲线如下图：图1压强的变化是，图2压强的变化是。第二部分课内探究案探究点一温度对化学平衡移动的影响1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验现象：实验结论：(g)＋nB(g)⇋pC(g)m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是，平衡移动方向是。(2)图②表示的温度变化是，平衡移动方向是。(3)正反应是热反应，逆反应是热反应。【归纳总结】：温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。【巩固练习】：1．如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色，简述理由：。(2)B瓶中气体的颜色，简述理由：。2.对于①N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH<0②2NH3(g)⇋N2(g)＋3H2(g)ΔH>0其中v－t图像为(1)反应①：t1时刻改变的条件为。t2时刻改变的条件为。(2)反应②：t1时刻改变的条件为。t2时刻改变的条件为。探究点二催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需，从而提高活化分子，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2．对于N2＋3H2⇋2NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示情况，n表示情况。【归纳总结】：催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。【巩固练习】：3．如图，表示反应N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH<0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1，t3，t4改变的条件分别是t1；t3；t4。探究点三勒夏特列原理1．向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是。(2)若升高温度，平衡移动的方向是；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是。(3)若增大压强，平衡移动的方向是；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是。2．根据以上分析，能得出的结论是：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理【归纳总结】：1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2．对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。【巩固练习】：4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压【课堂小结】：第三部分课后提升案1．已知反应A2(g)＋2B2(g)⇋2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇋B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动3．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤4．一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)⇋3C(g)ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时