2019九年级(上)期末化学试卷(解析)(I)

2019-九年级(上)期末化学试卷(解析版)(I)2019-九年级(上)期末化学试卷(解析版)(I)21/212019-九年级(上)期末化学试卷(解析版)(I)2019-2020年九年级（上）期末化学试卷（解析版）(I)一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每题只有一个选项吻合题意）1．物质的性质决定其用途．以下因果关系不成立的是（）．镁燃烧能发出刺目的白光，因此用于制作照明弹B．金属钨的熔点高，因此用于制作灯泡的钨丝C．由于氮气化学性质不爽朗，因此可用作保护气D．由于氧气能支持燃烧，因此可用作燃料2．甲、乙是两种粒子的结构表示图，以下说法正确的选项是（）A．甲、乙都是原子B．甲、乙属于不相同种元素C．甲、乙都是离子D．甲、乙都属于金属元素3．以下变化中，属于化学变化的是（）A．木条折断B．氨水挥发C．煤炭燃烧D．冰雪融化4．以下物质的主要成分属于氧化物的是（）．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）5．以下表达错误的选项是（）．分子、原子和离子都能直接组成物质B．原子获得或失去电子就变成离子C．分子是保持物质性质的一种粒子D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性6．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10其中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．197．工业上利用以下反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaSB．SO2C．SO3D．CaSO38．2015年我国女科学家屠呦呦在发现青高速（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物）的过程中起了要点作用而获得诺贝尔奖．以下相关青蒿素的说法正确的是（）．青蒿素是氧化物B．青蒿素的相对分子质量为42C．一个青蒿素分子含有42个原子D．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量之比为15：22：59．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，差别它们最简单的方法是（）A．测定气体密度B．伸入燃着的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊溶液，振荡10．美国化学教材把化学反应分为5各种类，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．以下反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）A．S+O2SOB．CO+HO=HCO32222C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O11．以下列图所示的基本实验操作中错误的选项是（）．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体12．以下事故办理措施正确的选项是（）．电器着火，马上浇水扑灭B．高层住所内着火，马上打开所有门窗C．油锅着火，马上盖上锅盖D．煤气泄露，马上打开排气扇的电源开关13．为防范疾病传染，需对河水办理后方可饮用．常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的序次为（）A．③①②④B．④①③②C．③①④②D．④③②①14．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完好反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．96二、填空题（本大题包括

5个小题，共

35分）15．（1）用化学用语填空．

①5个二氧化碳分子

；②；③2个亚铁离子；④+2价的钙元素；⑤硫酸铁．（2）将以下物质进行分类：a．氮气b．加碘食盐c．干冰d．高锰酸钾e．过氧化氢溶液f．冰水混杂物g．金刚石h．碳酸钠①属于混杂物的是（填写序号，下同；②属于单质的是；③属于氧化物的是．16．电解法是办理铬污染的一种方法，其办理过程发生的反应可表示为：6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为．（2）物质X的化学式为，实验室收集X时，可用向下排空气法，则是利用了X的物理性质．（3）气体X拥有性，点燃前必定要，写出X与氧气发生的反应方程式．17．如图是实验过滤操作的表示图，回答以下问题：（1）指出图中仪器名称：①②（2）制作过滤器时，滤纸的边缘要漏斗边缘．（3）过滤时，烧杯口应靠在，液面要管口应紧贴烧杯的内壁的原因是．（4）过滤时玻璃棒的作用是．

滤纸的边缘；漏斗下端的18．草酸（H2C2O4）晶体在浓H2SO4存在时，加热分解为A、B、C三种初中常有的氧化物．其中C为最常有的溶剂，组成A、B两物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同．各物质之间的关系以以下列图所示（反应条件已省略）．依照上述信息，回答以下问题：（1）草酸的相对分子质量为，其中碳、氢、氧元素的质量比为（2）A物质的化学式为；（3）B+C→D的化学方程式为；（4）草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为．

；19．元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族．下表是依照元素周期表画出的1～18号元素的原子结构表示图，据表回答：（1）第12号元素的名称是，在化学反应中该元素的原子比较简单（填“获得”或“失去”）电子；其单质与第17号元素的单质反应形成的化合物的化学方程式为．（2）第号元素是地壳中含量最多的金属元素该金属元素的单质能在第8号元素的单质中燃烧发出刺目的白光，其化学方程式为．三、实验与研究（本题包括1个小题，共13分）20．依照装置图回答以下问题（装置用代号表示）请回答以下问题：（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时获得氯化钙和水，该反应的化学方程式为，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必定采用上述仪器中的（填序号）．（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为．将B、F装置连接，观察到的现象是，其反应方程式为，用装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是．（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由口进入；检查O2已经收集满的方法是，若在装置中充满水，则O2应由口进入．四、计算题（本题共10分）21．已知：2.3g某物质在空气中完好燃烧，生成

4.4g二氧化碳和

2.7g水，则依照题意回答以下问题：（1）依照质量守恒定律，确定该物质中必然含有元素（填元素符号），各元素的质量比为，参加反应的氧气的质量为；2）若以上燃烧所需的氧气，采用实验室加热高锰酸钾的方法制取，理论上最少需要高锰酸钾多少克？2015-2016学年四川省资阳市简阳市九年级（上）期末化学试卷参照答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每题只有一个选项吻合题意）1．物质的性质决定其用途．以下因果关系不成立的是（）．镁燃烧能发出刺目的白光，因此用于制作照明弹B．金属钨的熔点高，因此用于制作灯泡的钨丝C．由于氮气化学性质不爽朗，因此可用作保护气D．由于氧气能支持燃烧，因此可用作燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【解析】A、依照镁燃烧的现象、用途进行解析判断．B、灯泡里的灯丝通电时发热，温度很高，电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属．C、依照氮气化学性质不爽朗进行解析判断．D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂．【解答】解：A、镁燃烧能发出刺目的白光，因此用于制作照明弹，应选项说法正确．B、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，应选项说法正确．C、氮气化学性质不爽朗，可用于保护气，应选项说法正确．D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不拥有可燃性，不能够作燃料，应选项说法错误．应选：D．【议论】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常有化学物质的性质和用途是正确解答此类题的要点．2．甲、乙是两种粒子的结构表示图，以下说法正确的选项是（）A．甲、乙都是原子B．甲、乙属于不相同种元素C．甲、乙都是离子D．甲、乙都属于金属元素【考点】原子结构表示图与离子结构表示图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】由甲、乙是两种粒子的结构表示图可知：甲、乙属于不相同种元素；依照当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；不相同种元素最实质的差别是质子数不相同；原子结构表示图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．【解答】解：A．由甲粒子的结构表示图，可知核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；由乙粒子的结构表示图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故A说法错误；B．同种元素质子数不相同，由甲乙的微粒结构表示图可知，甲乙的核内质子数不相同，因此甲乙不是同种元素，故B说法错误；C．由A解析可知，甲是离子乙是原子，故C说法错误；D．由甲微粒的结构表示图可知甲的原子的最外层电子数为6，为非金属元素；乙为稀有气体，故D说法错误；应选B【议论】本题观察学生对微粒结构表示图含义的理解与在解题中灵便应用的能力．3．以下变化中，属于化学变化的是（）A．木条折断B．氨水挥发C．煤炭燃烧D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的鉴别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【解析】本题观察物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本差别在于可否有新物质生成．若是有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，能够据此答题．【解答】解：A、木条折断的过程中可是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、氨水挥发的过程中可是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、冰雪融化的过程是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化．应选C．【议论】熟练掌握物质的变化，物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的差别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依照是产生了新物质．4．以下物质的主要成分属于氧化物的是（）．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）【考点】从组成上鉴别氧化物．【专题】物质的分类．【解析】氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物．【解答】解：A、钻石的主要成分是碳，碳是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物；B、水晶的主要成分二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物；C、食盐的主要成分氯化钠中不含有氧元素，因此不属于氧化物；D、钟乳石的主要成分碳酸钙中含有钙元素、碳元素和氧元素，不属于氧化物．应选：B．【议论】判断单质、化合物、氧化物时，既要判断物质的组成，又要判断物质的元素组成．5．以下表达错误的选项是（）．分子、原子和离子都能直接组成物质B．原子获得或失去电子就变成离子C．分子是保持物质性质的一种粒子D．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与组成；原子和离子的相互转变．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成．【解析】A、依照组成物质的粒子进行解析判断．B、依照原子与离子之间的转变进行解析判断．C、依照分子的看法进行解析判断．D、依照原子的组成、不显电性的原因进行解析判断．【解答】解：A、组成物质的粒子有分子、原子和离子，分子、原子和离子都能直接组成物质，应选项说法正确．B、原子获得或失去电子就变成阴离子或阳离子，应选项说法正确．C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，应选项说法错误．D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性，应选项说法正确．应选C．【议论】本题难度不大，掌握物质的微观组成、原子与离子之间的转变、原子的组成等即可正确解答本题．6．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．

一种氟原子的原子核内有

9个质子和

10其中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．19【考点】原子的相关数量计算．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成．【解析】依照原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行解析解答．【解答】解：由于原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．A、该原子的核电荷数为为9，应选项错误．B、该原子的核电荷数为为9，应选项正确．C、该原子的核电荷数为为9，应选项错误．D、该原子的核电荷数为为9，应选项错误．应选B．【议论】本题难度不是很大，解题的要点是掌握并灵便运用原子中核电荷数数、相对原子质量=质子数+中子数．

=质子数

=电子7．工业上利用以下反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A．CaSB．SOC．SO3D．CaSO23【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】依照质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．【解答】解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；应选：A．【议论】据化学变化前后原子的种类、数量不变，由反应的化学方程式，能够推断反应中某物质的分子组成及物质化学式的确定．8．2015年我国女科学家屠呦呦在发现青高速（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物）的过程中起了要点作用而获得诺贝尔奖．以下相关青蒿素的说法正确的是（）．青蒿素是氧化物B．青蒿素的相对分子质量为42C．一个青蒿素分子含有42个原子D．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量之比为15：22：5【考点】化学式的书写及意义；从组成上鉴别氧化物；相对分子质量的看法及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观组成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【解析】A．依照氧化物的看法来解析；B．依照相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解析；C．依照分子结构来解析；D．依照化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行解析解答．【解答】解：A．依照氧化物的看法可知氧化物只有两种元素，且必定有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误．B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故错误；C.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子组成的，则一个青蒿素分子含有42个原子．故正确；D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．故错误．应选C．【议论】本题难度不大，观察同学们结合新信息、灵便运用化学式的含义与相关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，差别它们最简单的方法是（）A．测定气体密度B．伸入燃着的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊溶液，振荡【考点】常有气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【解析】差别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求依照三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不相同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、三种气体密度不相同，测三瓶气体的密度能够差别三种气体，但不是最简单方法；故A错误；B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故B正确；C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法差别三种气体，故C错误；D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法差别三种气体，故D错误；应选B．【议论】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差别，达到鉴别物质的目的．10．美国化学教材把化学反应分为5各种类，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．以下反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（）A．S+O2SO2B．CO2+H2O=H2CO3C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】反应种类的判断．【专题】压轴实验题．【解析】能够依照化合反应的看法为两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应；依照燃烧反应的看法可知，燃烧反应的反应物是两种，其中一种是氧气，生成物是一种或多种氧化物；来解析【解答】解：依照化合反应的特点A、B选项吻合；在A、B选项中只有A吻合燃烧反应的特点；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应．应选A【议论】解答本题的要点是要充分理解各种反应种类的特点，尔后判断反应可否属于燃烧反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．11．以下列图所示的基本实验操作中错误的选项是（）．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体【考点】液体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【解析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的地址，瓶塞的放置等；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，尔后用手握住试管外壁；C、二氧化碳的密度比空气大，能够利用向上排空气法收集；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的地址可否伸入到试管内．【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口重要挨试管口，防范液体流出；②标签向着手心，防范液体流出腐化标签；③瓶塞倒放桌面上，防范污染瓶塞，从而污染药品，故A实验操作正确；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性优异，否则气密性不好，故C实验操作正确；C、由于二氧化碳的密度比空气大，实验能够采用向上排空气法收集．故C实验操作正确；D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能够深入试管内，故D实验操作错误；应选：D．【议论】化学基本实验操作的观察，重视基础和实验操作能力，侧重培养学生严格的实验态度．12．以下事故办理措施正确的选项是（）．电器着火，马上浇水扑灭B．高层住所内着火，马上打开所有门窗C．油锅着火，马上盖上锅盖D．煤气泄露，马上打开排气扇的电源开关【考点】常有的不测事故的办理方法．【专题】化学与生活．【解析】A、依照电器着火的方法进行解析判断．B、依照燃烧的条件进行解析判断．C、依照常有的灭火方法进行解析判断．D、依照可燃性气体与空气混杂后点燃可能发生爆炸进行解析判断．【解答】解：A、电器着火，第一应切断电源，为防范触电，不能够用水扑灭，故该事故办理措施错误．B、高层住所着火，若是打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧供应更多的氧气，燃烧就会更激烈，故该事故办理方法错误．C、油的密度比水小会飘扬于水面上，与氧气的接触面积更大，更简单燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了间隔氧气或空气的原理；故该事故办理方法正确．D、煤气拥有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，马上打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故办理措施错误．应选C．【议论】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考观察的热点之一，灵便运用所学知识是正确解答本题的要点．13．为防范疾病传染，需对河水办理后方可饮用．常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的序次为（）A．③①②④B．④①③②C．③①④②D．④③②①【考点】水的净化．【专题】空气与水．【解析】能够依照净化水的方法方面进行解析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：自然沉降能除去水中含有的大颗粒不溶性固体，过滤能除去不溶性小颗粒固体，消毒能除去水中的细菌微生物，加热煮沸能减少水中的可溶性固体．应选D．【议论】解答本题的要点是要充分理解净化水的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．14．在A+3B=2C+2D的反应中，14克子质量为28，则B的相对分子质量是（

A完好反应生成）

44克

C和18

克

D，若

A的相对分A．16

B．32

C．64

D．96【考点】依照化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；相关化学方程式的计算．【解析】现依照质量守恒定律计算出14克A完好反应生成44克C和18克质量，再依照方程式列比率式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完好反应生成44克C和18克D可知B的质量为：

D时耗资44克+18

B的克﹣14克=48

克，设

B的相对分子质量为

X则：A+3B=2C+2D3X14克48克依照：解得X=32．应选B．【议论】解答本题简单出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数相关．二、填空题（本大题包括15．（1）用化学用语填空．

5个小题，共35分）①5个二氧化碳分子

5CO2

；②Na+；③2个亚铁离子2Fe2+；④+2价的钙元素；⑤硫酸铁Fe2（SO4）3．（2）将以下物质进行分类：a．氮气b．加碘食盐c．干冰d．高锰酸钾e．过氧化氢溶液f．冰水混杂物g．金刚石h．碳酸钠①属于混杂物的是be（填写序号，下同；②属于单质的是ag；③属于氧化物的是cf．【考点】化学符号及其周围数字的意义；从组成上鉴别氧化物；纯净物和混杂物的鉴别；单质和化合物的鉴别；原子结构表示图与离子结构表示图．【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【解析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．②图中粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，进行解析解答．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．⑤硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．（2）由两种或两种以上的物质混杂而成的物质是混杂物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；依照以上看法进行解析判断．【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO2．②图中粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为：Na+．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的钙元素可表示为：．⑤硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Fe2（SO4）3．2）①b．加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾；e．过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水；均属于混杂物．②a．氮气、g．金刚石均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质．c．干冰（固态的二氧化碳）、f．冰水混杂物（冰是固态的水）均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物．故答案为：（1）①5CO2；②Na+；③2Fe2+；④；⑤Fe2（SO4）3；（2）①be；②ag；cf．【议论】本题难度不大，掌握常有化学用语（分子符号、化学式、粒子结构表示图、化合价、离子符号等）的书写方法、混杂物与单质、氧化物的鉴别等是正确解答本题的要点．16．电解法是办理铬污染的一种方法，其办理过程发生的反应可表示为：6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6．（2）物质X的化学式为H2，实验室收集X时，可用向下排空气法，则是利用了X密度比空气小的物理性质．（3）气体X拥有可燃性，点燃前必定要验纯，写出X与氧气发生的反应方程式2H2+O22H2O．【考点】质量守恒定律及其应用；常用气体的收集方法；相关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【解析】（1）依照化合物中元素化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答本题．（2）依照质量守恒定律、题中信息进行解析．（3）依照化学方程式的书写方法进行解析．【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，依照在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．2）由反应的化学方程式6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4，反应前后各元素原子的个数为反应前反应后Fe原子66K原子22S原子11O原子2828Cr原子22H原子3624依照化学变化前后原子的种类、数量不变，可判断物质X的6个分子中含有12个H原子，物质X的化学式可表示为H2；实验室收集氢气时，可用向下排空气法，则利用了氢气的密度比空气小的物理性质．（3）氢气拥有可燃性，点燃前必定要验纯，氢气与氧气发生的反应方程式2H2+O22H2O．故填：（1）+6；（2）H2；密度比空气小；（3）可燃；验纯；2H2+O22H2O．【议论】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、利用质量守恒定律推断物质化学式的方法等即可解答本题．17．如图是实验过滤操作的表示图，回答以下问题：（1）指出图中仪器名称：①集气瓶②量筒（2）制作过滤器时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘．（3）过滤时，烧杯口应靠在

玻璃棒上，液面要

低于

滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是

防范液体周围飞溅．（4）过滤时玻璃棒的作用是

引流液体．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【解析】（1）依照过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘解答；2）依照过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防范液滴周围飞溅重要靠烧杯内壁解答；3）依照过滤时玻璃棒的作用是引流液体解答．【解答】解：（1）过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；2）过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防范液滴周围飞溅重要靠烧杯内壁；3）过滤时玻璃棒的作用是引流液体．故答案：（1）低于；（2）玻璃棒上；低于；防范液体周围飞溅；（3）引流液体．【议论】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．即一贴：用少量水润湿的滤纸重要贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．18．草酸（H2C2O4）晶体在浓H2SO4存在时，加热分解为A、B、C三种初中常有的氧化物．其中C为最常有的溶剂，组成A、B两物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同．各物质之间的关系以以下列图所示（反应条件已省略）．依照上述信息，回答以下问题：（1）草酸的相对分子质量为90，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：32；（2）A物质的化学式为CO；（3）B+C→D的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；（4）草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．【考点】物质的鉴别、推断；相对分子质量的看法及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【解析】草酸（H2C2O4）晶体在浓H2SO4存在时，加热分解为

A、B、C

三种初中常有的氧化物，其中C为最常有的液体溶剂可推出是水，由草酸与D物质的元素也相同说明由C、H、O三种元素组成，再依照

B与水反应生成含

C、H、O三种元素组成的物质进一步进行推断，推断出各物质的名称再计算化学式和化学方程式．据此解析解答．【解答】解：其中C为最常有的液体溶剂可推出是水，由草酸与D物质的元素也相同说明由C、H、O三种元素组成，又由于B与水反应生成含C、H、O三种元素组成的物质，根据已学的知识可知二氧化碳和水反应生成碳酸，因此B是二氧化碳，D是碳酸，又由于A是氧化物并且与氧气反应生成二氧化碳，因此A是一氧化碳．1）依照草酸的化学式为H2C2O4因此其相对分子质量是1×2+12×2+16×4=90，该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（1×2）：（12×2）：（16×4）=12：1：32；（2）由解析知A物质是一氧化碳，其化学式为CO；（3）B+C→D是二氧化碳和水的反应其方程式为CO2+H2O=H2CO3；（4）依照解析可知草酸在浓硫酸催化作用下热分解能够生成二氧化碳、一氧化碳和水，其方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；故答案为：（1）90；12：1：32；（2）CO；（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O．【议论】解答本题的要点是C为最常有的液体溶剂，可知是水，组成素相同，组成草酸与D物质的元素也相同，再依照已学的知识进行推断．

A、B两种物质的元19．元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族．下表是依照元素周期表画出的1～18号元素的原子结构表示图，据表回答：（1）第12号元素的名称是镁，在化学反应中该元素的原子比较简单失去（填“得到”或“失去”）电子；其单质与第17号元素的单质反应形成的化合物的化学方程式为MgCl2．（2）第13号元素是地壳中含量最多的金属元素该金属元素的单质能在第8号元素的单质中燃烧发出刺目的白光，其化学方程式为4Al+3O22Al2O3．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构表示图与离子结构表示图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】（1）原子结构表示图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（2）利用地壳中含量最多的金属元素是铝解答，并写出方程式．【解答】解：（1）图中排列第12号的原子，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；第12号元素的单质与第17号元素的单质分别是镁和氯气，反应后形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl2．故填：镁；失去；MgCl2；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，铝与氧气在点燃的条件下生成氧化铝；故答案为：13；4Al+3O22Al2O3．【议论】本题难度不大，观察学生对原子结构表示图及其意义的理解，认识原子结构表示图的意义是正确解题的要点．三、实验与研究（本题包括1个小题，共13分）20．依照装置图回答以下问题（装置用代号表示）请回答以下问题：（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时获得氯化钙和水，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必定采用上述仪器中的AE（填序号）．（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．将B、F装置连接，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，用D装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由c口进入；检查O2已经收集满的方法是用带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明氧气已满，若在装置中充满水，则O2应由b口进入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与采用方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常有气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，因此需要加热；固体NH4Cl和Ca（OH）2加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可．若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由长管进入，由于氧气的密度比空气大；检查O2已