包头市青山区二模化学解析版配套精选卷

2022年包头市青山区二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32C-355Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项最符合题意）1下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是（）A用氧气抢救危重病人B用氦气填充探空气球C用氮气做保护气填充食品包装袋D用活性炭给糖浆脱色【答案】B【解析】氧气供给呼吸用于抢救病人是化学性质。用氦气填充探空气球，利用氦气密度小的性质是物理性质，还有化学性质稳定使用安全。氮气化学性质稳定做保护气。活性炭脱色是利用吸附性属于物理性质。2下列说法有错误的是（）A口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物CH2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子D碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴人酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性【答案】C【解析】H2O2表示一个由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子3含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）A图中FeSO4

→Fe2SO43的反应类型属于复分解反应B该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和OC该流程中硫酸不可以循环利用D图中吸收SO2的化学方程式：Fe2SO43

SO2

2H2O==2FeSO4

2H2SO4【答案】D【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2SO43和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2SO43SO22H2O==2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，答案选D。4下列实验能够达到目的的是（）A不另加试剂就可鉴别KOH、NH42SO4、MgC2、HC四种溶液B除去铁粉中的氧化铜，通人一氧化碳再将固体加热C分离氯化钠和碳酸钠两种固体先加适量盐酸再蒸发DBa2、HCO3-、NO3-、Na四种离子可在H=2的溶液中大量共存【答案】A【解析】A选项可将四种溶液两两混合，根据产生的现象鉴别，有气体和沉淀产生的是氢氧化钾溶液，只有气体产生的是硫酸铵溶液，只有沉淀的是氯化镁溶液，无现象的是盐酸。所以A真确。B选项通人一氧化碳再将固体加热氧化铜被还原为铜与铁混合达不到除杂的目的。C选项固体先加适量盐酸碳酸钠反应生成氯化钠，再蒸发得到的只是氯化钠固体，错误。D选项中H=2的溶液显酸性有H与HCO3-反应，不能共存。5在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g%的稀盐酸，此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。下列说法不正确的是（）A天平不平衡，左边烧杯中的现象是固休完全溶解，产生气泡B天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡C若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加人碳酸钙粉末D若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡【答案】B【解析】100g%的稀盐酸含，左边放入10g碳酸钙粉恰好完全反应生成二氧化碳，净增、右两边放入10g铁粉，盐酸耗完铁粉剩余，产生氢气，净增，所以天平不平衡。向左盘继续加人碳酸钙粉末后，左盘净增=可使天平平衡。若将碳酸钙粉末换成锌粉，10g锌粉把酸耗完锌粉有剩余，产生氢气，天平平衡。固选B。6下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰向a克10%的氢氧化钠溶液逐滴加入a克10%的盐酸将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解析】向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，产生氧气，溶液的质量变小，氢元素的质量不变，所以氢元素的质量分数应该随反应时间增大，固A错误。向氢氧化钠溶液中加入等质量的盐酸时，盐酸有剩余，PH小于7，固B错误。将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，硫酸先反应溶质由H2SO4转变为Na2SO4根据反应质量比可知每98份质量的硫酸变成142份质量的硫酸钠所以溶质质量增加，CuSO4后反应转变为Na2SO4根据反应质量比可知每160份质量的硫酸铜变成142份质量的硫酸钠所以溶质质量减少，当硫酸铜反应完后，继续加氢氧化钠溶液溶质继续增加，固C正确。电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的体积比是2:1，不是质量比，固D错误。二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分）71用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。丁的化学式为，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓温度℃202205060NaCNH4C1Na2CO3（3我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献，他以食盐、水、氮气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：①2022,100克水中最多溶解Na2CO3克。②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C结晶析出,在（填"较高"或"较低"温度下进行比较合适。③60°C时分别取XgNaCI和XgNH4CI固体加入两只烧杯中,进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是。甲烧杯中未溶解的固体最多有g,④下列说法正确的是填字母编号）A、该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为%B、生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;C、NH4CI和NaC混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C晶体;D、"联合制碱法"得到的产品之一NH4C可作为氮肥使用。【答案】（1）N2；S2-（2）H2O；温室效应（3）①②较低③NaC；（4）AD【解析】（1）保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子；16号元素是硫元素，最外层电子数多了2个说明是带2各单位负电荷的硫离子。（2）根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推算出丁为H2O，将二氧化碳转变成甲醇，可缓解温室效应。（3）①查表可知②从表中可知氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，适用降温结晶固选择低温。③60℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，等质量的固体加等质量的水充分溶解后，甲烧杯中固体有剩余说明该固体的溶解度小即为NaC；氯化铵完全溶解所以X的取值最大为，所以甲烧杯中未溶解的固体的质量最多为。④室温（2022时，氯化钠的溶解度为36g，所以其饱和溶液的溶质质量分数=36/136×100%=%，固A正确。气体溶解度的大小受压强和温度的影响，与溶剂的多少没有关系，固B错误。氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，适用降温结晶，固C错误。NH4C含氮元素可作为氮肥使用，D正确。8为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理,某探究学习小组取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:（1）废水中一定含有的物质是（选填编号）A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐（2）该小组设计了一个从此废水中除去有毒离子的实验方案如图。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质，金属钡比金属钙活泼）①固体A中含有的物质有写化学式）。②溶液B中一定含有的溶质阳离子（填离子符号）。【答案】（1）C（2）①Ag、Cu、Zn②Ba2、Zn2【解析】（1）蓝色澄清透明的废水含Cu2，加入过量的盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成说明含Ag所以不能是氯化物，加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成说明含Ba2所以不能是硫酸盐、碳酸盐。所以选择硝酸盐。（2）废水中含Ag、Cu2、Ba2、加入金属X除去有毒离子，说明X的活动性较强且经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，说明X的相对原子质量比银（108×2）的小，比铜（64）的大，所以X可选择Zn。加入过量的X置换出Ag、Cu所以固体A中有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ba2、Zn2。9结合下列实验装置图回答问题：（1）①若实验室对外开放，请从面1A一E中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是②用图2装置研究二氧化碳的性质，看到的现象是，可验证CO2的性质是（2）化学小组同学利用图2装置进行实验。甲中放入块状大理石,乙中放入澄清石灰水,打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现是，一段时间后，关闭b，观察到乙中，产生此现象的原是。【答案】（1）①AC或BC②燃着的木条由下到上依次熄灭；密度比空气大，不可燃，不助燃（2）甲中固体溶解有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊；溶液变澄清；关闭b后甲中气压增大将甲中溶液压入乙中，甲中过量的稀盐酸把乙中的沉淀溶解。【解析】（1）①排水法收集到的氧气较纯净，所以选AC或BC。②二氧化碳密度比空气大先从下边管口排出且不可燃，不助燃所以观察到燃着的木条由下到上依次熄灭，从而证明了二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃。（2）打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，甲中碳酸钙与盐酸反应固体溶解产生二氧化碳，气体从b进入乙烧杯中与石灰水反应产生沉淀碳酸钙，一段时间后，关闭b，甲中气压增大将甲中溶液压入乙中，甲中过量的稀盐酸把乙中的沉淀溶解。10A-F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥，F为为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→“表示转化关系，部分反应条件、反应物和生成物已略去）（1）C的化学式为（2）写出B在农业上的一种用途高温（3）写出E→A的化学方程式高温【答案】（1）H2O（2）配置波尔多液（或改良酸性土壤）（3）CaCO3====CaOCO2↑【解析】A物质常用作食品干燥为CaO，D是一种红棕色固体为Fe2O3，F为为常见的气体且能生成Fe2O3所以F为O2，C可生成O2且能由Fe2O3生成可推断C为H2O，E可生成CaO所以E为CaCO3，CaO可生成B且B能生成水，所以B为CaOH2。三、计算题（共7分）XX纯碱主要成份:Na2CO3Na2CO3≥98%作用:发酵剂杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g，全部溶解在水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生XX纯碱主要成份:Na2CO3Na2CO3≥98%作用:发酵剂（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求（精确到%）（2）蒸发水后所得溶液的质量（3）所加稀盐酸的溶质质量分数【答案】解：设Na