北京卷理科综合能力测试化学部分模拟试题分析

最新年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分试题分析苏士杰（最新北京理综-6）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【试题点拔】本题考查糖类、脂肪和蛋白质相关内容。A不正确，植物油分子结构中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色。B正确，淀粉是多糖，可先水解生成麦芽糖，麦芽糖再水解生成葡萄糖，所以，淀粉水解的最终产物是葡萄糖。C不正确，葡萄糖是还原性糖，能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。D不正确，蛋白质溶液遇硫酸铜等重金属盐后发生了蛋白质的变性，产生的沉淀不能重新溶于水。蛋白质的变性不同于蛋白质的盐析，盐析是可逆的，而蛋白质的变性是不可逆的。【标准答案】B。【评价小结】考试大纲对此内容的要求是“了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。”。看考试大纲对此内容的要求，不难发现，考查却是“了解”的内容，命题人有意降低难度。但往届高考很少有糖类、蛋白质相关知识的题目，学生对此类题目了解的不多，回答时会有少许难度。植物油、淀粉、葡萄糖和蛋白质是生活中常见物质，本题靠近生产生活实际，符合当今高考命题趋势。（最新北京理综-7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为B1moCH3（碳正离子）中含有电子数为10NAC金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA白磷中含有磷原子数为【试题点拔】本题考阿伏加德罗常数相关内容。A不正确，mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根的物质的量=mo·L－1×=mo，含有硫酸根个数为NA。B不正确，1moCH3（碳正离子）中含有电子数应为8NA。C不正确，由Mg-2e－=Mg2可知，金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为NA。D正确，白磷的物质的量=÷31g／mo=，即含有磷原子数为NA。【标准答案】D。【评价小结】阿伏加德罗常数是多年以来的高考的“热点”问题。本题的命题素材与最新年的高考题很相似，如最新年全国化学单科试卷第14题中涉及的知识点有“的NH4＋离子中含有的电子数”和“金属镁变为镁离子时失去的电子数”对比分析，会发现两届试题均考查了Mg失电子的问题，两题对离子中含有的电子数的设问也相似，只不过CH3要比NH4＋有较大的陌生度。其实在分析微粒电子数的问题上同学们不用怕，先算出所有原子的电子总数，在此基础上，是阳离子时要减去正电核数，是阴离子时要加上负电核数，如本题中的CH3离子，“CH3”原子的电子总数是63×1=9，所以CH3离子的电子数是9-1=8。（最新北京理综-10）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaC2）BFeC2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCO溶液（石蕊试液）【试题点拔】答卷时要注意审题，本题要选说法“不能”达到目的的。因为Na2SO3溶液置于空气中，溶质Na2SO3易被氧化成Na2SO4，无论是Na2SO3还是Na2SO4都能与BaC2反应产生白色沉淀BaSO3或BaSO4，所以A说法“不能”达到目的，符合题意。FeC2溶液置于空气中，被氧化成Fe3能与KSCN发生络合反应生成红色的络离子[FeSCN]2，反应方程式为Fe3＋SCN－[FeSCN]2，所以B说法能达到目的。KI溶液置于空气中，被氧化成I2能与淀粉溶液发生反应生成蓝色的物质，所以C说法能达到目的。HCO能使石蕊试液先变红，后褪色。HCO溶液置于空气中，见光分解生成HC和O2，盐酸只能使石蕊试液变红，不能褪色，所以D说法能达到目的。【标准答案】A。【评价小结】本题属于物质的检验试题，解答时要排除同一现象的干扰，A中反应产生的BaSO3和BaSO4都是白色沉淀，就属于同一现象的干扰。解答物质的检验试题需要打好元素化合物的学习基础，要求熟练掌握某些物质反应时的特殊现象，如有没有沉淀、气体产生及溶液的颜色变化等。（最新北京理综-11）已知·L－1的二元酸H2A溶液的oFeS2发生反应，有10mo电子转移C产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂【试题点拔】应先标出反应中变价元素的化合价，并根据化合价的改变再标出电子转移方向和总数：从上面分析可知，Cu2S只是还原产物，A不正确。5moFeS2发生反应，有21mo电子转移，B不正确。在方程式中，反应物中有14个SO42－离子，产物中有17个SO42－离子，有3个SO42－离子是氧化产物，C正确。FeS2中硫的价态有升有降，既作还原剂，又作氧化剂，D不正确。【标准答案】C。【评价小结】FeS2中硫元素的化合价均处于中间价态（即处于－26之间），化合价可再升高，也可能再降低，其实质是都还可以得或失电子，因此可能被氧化，也可能被还原。氧化还原反应中常有这类氧化剂或还原剂部分被还原或部分被氧化，在标出电子转移总数和计算时都应特别注意，以免出错。（最新北京理综-13）20℃时，饱和KC溶液的密度为，物质的量浓度为mo·L－1，则下列说法中不正确的是A25℃时，饱和KC溶液的浓度大于mo·L－1B此溶液中KC的质量分数为C20℃时，密度小于的KC溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于【试题点拔】升高温度，KC的溶解度增大，浓度增大，A正确。由公式可知此溶液中KC的质量分数，B正确。同温度时，密度小的溶液浓度也小（氨水、乙醇等密度随浓度增大而减小的溶液除外），C正确。将饱和溶液蒸发部分水，再恢复到原温度时，溶液密度不变，浓度不变，D不正确，是答案。【标准答案】D。【评价小结】考查浓度、溶解度相关内容，要求考生熟练掌握有关公式，并能正确分析温度对浓度、溶解度的影响。（最新北京理综-14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为mo·L－1时，达平衡时HI的浓度为mo·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为02mo·L－1，则平衡时H2的浓度（mo·L－1）是ABCD【试题点拔】依据已知条件：H2和I2的起始浓度均为mo·L－1时，达平衡时HI的浓度为mo·L－1。可得出平衡时H2的浓度是mo·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为02mo·L－1，即均变为原来的2倍，则平衡时H2的浓度（mo·L－1）也将是原来的2倍，应是mo·L－1，C正确。【标准答案】C。【评价小结】实际上，本题的思路源于我们较熟悉的知识：对于mA气nB气n＝o，由CuOCCuCO可得氧化铜物质的量n=mo，若减小的cg物质是CO2，即为mo，由2CuOC2CuCO2可得氧化铜物质的量n=mo。实际上两种情况也可能同时存在，所以氧化铜物质的量n的范围是mo≤n≤mo。【标准答案】（1）（2）C；（3）mo≤n≤mo【评价小结】本题是一道综