ds区元素实验报告

整理为word格式整理为word格式一、实验目的

ds区元素实验报告二、实验内容结论Zn(OH)结论Zn(OH)两性，Cu(OH)两性以碱性为主，Cd(OH)AgOHgO2 2 2 2氢氧化物不稳定，极易脱水生成氧化物，HgO易发生歧化反应。2项目实验步骤实验现象解释和/或反应式CuSO+2MNaOH4Cu2++2OH-=Cu(OH)↓2氢氧沉淀+6MNaOH，加热化铜沉淀+饱和NaOH，加热Cu(OH)+2OH-=[Cu(OH)]2-2 4沉淀+HSO2 4Cu(OH)+2H+=Cu2++2HO2 2氧化银AgNO+NaOH3沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO32Ag++2OH-=AgO↓+HO2 2AgO+2H+=2AgNO+HO2 3 2氢氧化锌ZnSO+适量2MNaOH4沉淀+2MNaOH，沉淀+HSO2 4Zn2++2OH-=Zn(OH)↓2Zn(OH)+2OH-=ZnO2-+2HO2 2 2Zn(OH)+2H+=Zn2++2HO2 2氢氧化镉CdSO+NaOH4沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HSOCd2++2OH-=Cd(OH)↓2Cd(OH)+2H+=Cd2++2HO2 42 2氧化汞Hg(NO)+NaOH32沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO3Hg2++2OH-=HgO↓+HO2HgO+2H+=Hg2++HO2氧化Hg(NO)+NaOH2 32Hg2++2OH-=HgO↓+H2O2 2HgO=HgO↓+Hg↓2亚汞沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO3HgO+2H+=Hg2++HO22、配合物的生成和性质氨配合物项目项目Cu2+实验步骤CuSO+适量NH水实验现象43CuSO+过量NH水43解释和/或反应式Cu2++2OH-=Cu(OH)↓2Cu(OH)+4NH=[Cu(NH)2 3 34Ag+AgNO+适量NH水332Ag++2OH-=AgO↓+HO2 2AgNO+过量NH水33AgO+4NH+HO=2[Ag(NH)]++2OH-2 3 2 32Zn2+ZnSO+适量NH水4 3ZnSO+过量NH水43Zn2++2OH-=Zn(OH)↓2Zn(OH)+4NH=[Zn(NH)2 3 34Cd2+CdSO+适量NH水4 3CdSO+过量NH水43Cd2++2OH-=Cd(OH)↓2Cd(OH)+4NH=[Cd(NH)2 3 34Hg(NONH2Hg(NO)+4NH+HO32 3 2Hg2+323=HgO·HgNHNO↓+3NHNO2 3 4 3Hg(NONH32 3结论Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+在过量的氨水中都能生成氨配合物，Hg2+在氨水中不生成配合物。。其他配合物项目项目卤化银的溶解性实验步骤AgNO+HCl3沉淀+6MNH水3上述溶液+KBr沉淀+NaSO223上述溶液+KI沉淀+NaCNHg(NO32Hg(NO32实验现象解释和/或反应式Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH=[Ag(NH)3 32Ag++Br-=AgBr↓AgBr+2SO2-=[Ag(SO)23 232沉淀溶解HgI生成和溶解Ag++I-=AgI↓AgI+2CN-=[Ag(CN)2Hg2++2I-=HgI↓2HgI+2I-=[HgI]2-2 4上述溶液+NaOH+NHCl4NH3+2HgI42-+OH-I HgI HgNH2I+5I-+H2O结论银的配合物的稳定性是[Ag(CN)>[Ag(SO能溶于过量的KI2232生成配合物。323、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转换项目实验步骤 实验现象 解释/或反应式碘化CuSO+KI 2Cu2++4I-=2CuI↓+I4 2亚铜上述溶+NaSO(适) CuI↓+I+2NaSO=NaSO+2NaI+223 2 223 246的生成沉淀+KI CuI+I-=CuI-2氯化CuCl浓HCl+Cu粉加热 Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl]-2 2亚铜的生上述溶水 [CuCl]-=CuCl↓+Cl-2成结论在沉淀剂或配位剂存在时，水溶液部Cu(Ⅱ)能转换Cu(Ⅰ)4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换实验步骤Hg(NO32上述溶液+NH水35、离子的鉴定

实验现象

/或反应式Hg2++2Cl-+2NH=HgNHCl↓+NH3 2 4(1)Cu2+、Zn2+Cd2+、Hg2+的鉴定项目项目Cu2+实验步骤CuSO+K[Fe(CN)实验现象4 46解释和/或反应式Cu2++[Fe(CN)]4-=Cu[Fe(CN)]6 2 6HN NHC SC6H5+HN NZn2+ZnSO41Zn2+2CSC6H51Zn +H+2N N C6H5NCd2++S2-=CdS↓NCd2+C6H5Hg2+CdSO+TAA，加热4Hg(NO)+SnCl3222HgCl+SnCl＝HgCl↓+SnCl2 2 2 2