原子核外电子排布的周期性

第二单元元素性质的递变规律专题二原子结构与元素的性质原子核外电子排布的周期性1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。【复习回顾】元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？原子结构元素性质元素在表中位置4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？决定反映决定反映反映决定3、简述元素周期表的结构。7横18纵3长3短1不全7主（A）7副（B）零Ⅷ3（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

，对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；减小减弱增强减弱减弱增强增强增强（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；

增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1金属性减弱非金属性增强同周期从左到右半径逐渐减小【小结】【交流与讨论1】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？周期元素种类外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888课本表2-51-6周期元素的外围电子排布1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（书本19页）【结论】2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？【交流与讨论2】原子序数21222324252627282930符号外围电子排布第四四周周期期过过渡渡元元素素核核外外电电子子排排布布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p6按照照电电子子排排布布，，可可把把周周期期表表的的元元素素划划分分为为5个个区区：：s区区、、d区区、、ds区区、、p区区、、f区区。。划分分区区的的依依据据是是什什么么？？s区区、、d区区、、ds区区、、p区区分分别别有有几几个个纵纵列列？？【想想一一想想】】依据据外外围围电电子子的的排排布布特特征征，，看看最后后一一个个电电子子填充充的的轨轨道道类类型型。。最后后1个个电电子子填填充充在在轨道道上上，，价价电电子子的的构构型型是是或，位位于于周周期期表表的的侧，，包包括括和族，，它它们们都都是是，容容易易失失去去电电子子形形成成或价离离子子。。s区区元元素素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼泼金金属属+1+2最后1个电电子填填充在在轨道上上，价价电子子构型型是，位于于周期期表侧，包包括族元素素。大大部分分为元素。。p区元元素npns2np1～6右ⅢA～～ⅦA、零零族非金属属s区和和p区区的共共同特特点是是：最最后1个电电子都都排布布在，除零族族外，最最外层电电子的总总数等于于该元素素的。除零族族外，s区和p区的元元素都是是主族元元素。最外层族序数它们的价价层电子子构型是是，最后1个电子子基本都都是填充充在轨道上，，位于长长周期的的中部。。这些元元素都是是，常有可可变化合合价，为为过渡元元素。它它包括族元素。。d区元素素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金属ⅢB～ⅧⅧ价层电子子构型是是，即次外外层d轨轨道是的，最外外层轨道道上有1～2个个电子。。它们既既不同于于s区，，也不同同于d区区，称为为ds区区，它包包括族，处于于周期表表d区和和p区之之间。它们都是是，也属过过渡元素素。ds区元元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡⅡB金属最后1个个电子填填充在f轨道上，，价电子子构型是是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括括镧系和锕锕系元素（各各有14种元素））。f区元素素包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡⅡA族ⅢA～零族族ⅢB～Ⅷ族族ⅠB、ⅡB族镧系和和锕系系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2））f0～14ns2各区元元素特特点：：活泼金属大多为非金金属过渡元素过渡元素小结过渡元素2、主族元素：：族序数=原原子的最外外层电子数数=价电子子数副族元素：：大多数族序序数=（n-1)d+ns的的电子数=价电子数数【规律总结结】1、周期数数=电子层层数ⅠB、ⅡB族序数=原子的最最外层电子子数【思考】为什么s区区、d区、、ds区的的元素都是是金属(除H外)？s区、d区区、ds区区的元素最最外层电子子数为1-2个电子子，在反应应中易失去去，所以都都是金属。。CD反馈练习习1、按电子的排排布，可把把周期表里里的元素划划分成5个个区，以下下元素属于于p区的【【】】A.FeB.MgC.PD.La2、某元素原子子价电子构构型3d54s2，其应在【【】】A.第四周周期ⅡA族族B.第