四川省遂宁市2020学年高二化学上学期期末考试试题

四川省遂宁市2020学年高二化学上学期期末考试一试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必然自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴可否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的地址上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题地域书写的答案无效；在稿本纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分，每题只有一个选项吻合题意。）1．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，以下电子排布图正确的选项是A．

B

．C．

D

．2．以下各组物质消融或升华时，所战胜的粒子间作用属于同各种类的是A．Na2O和SiO2消融

B

．Mg和S消融C．氯化钠和蔗糖消融

D．碘和干冰升华3．以下有关化学用语表示正确的选项是A.HClO的结构式为H-Cl-O2+B．Mg的结构表示图：．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的选项是A．甲醛分子间能够形成氢键2B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采用sp杂化。C．甲醛为极性分子D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5．以下有关晶体的表达中不正确的选项是A．在晶体中只要有阴离子就必然有阳离子B．lmolSiO2晶体中含2molSi—O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子组成6．反应X(s)＋aY(g)bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响以下列图，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混杂气体中Z的体积分数．据此可判断以下说法正确的选项是A．上述反应正方向是放热反应B．上述反应正方向是吸热反应C．a＋1＜bD．b＞a7．2020年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鈿，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。以下说法不正确的选项是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子拥有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts8．恒温恒容的容器中，充入1molN2O4气体，可逆反应N2O4(g)2NO(g)反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，以下说法错误的选项是A．平衡正向搬动B．达新平衡后平衡系统压强比原平衡大C．NO2物质的量浓度减小D．达新平衡后N2O4转变率降低9．元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断。以下说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：C1>S＋2－B．若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC．已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be-Mg-Ca-Sr-Ba）D．Cs和Ba分别位于第六周期第1A族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)210．关于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2+3H22NH3H<0,能说明反应达到化学平衡状态的为A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成B．混杂气体的平均相对分子质量不变C．混杂气体的密度不变D．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2的状态11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=C(CO)gC(H2O)C(CO2)gC(H2)恒容时，温度高升，H2浓度减小。以下说法正确的选项是A．该反应的焓变成正当B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度必然减小C．高升温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H212．依照元素周期律，由以下事实进行推断，不合理的是选项事实推测Mg与水反应缓慢，Ca与水反应Ba(第ⅡA族)与水反应会A122056较快更快BSi是半导体资料，同族的Ge也是第ⅣA族的元素的单质都可半导体资料作半导体资料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃HBr的分解温度介于二者之时分解间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能P与H2在高温时能反应反应13．以下措施或事实不能够用勒夏特列原理讲解的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入6mo1·L－1NaOH溶液后颜色变浅C．打开啤酒瓶有大量泡沫冒出D．H、I、HI平衡混杂气体加压后颜色变深（此反应为：H+I2(g)2HI）222(g)(g)14．以下说法或表示方法中正确的选项是A．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)△=kJ/mol、2C(s)+O(g)=2CO(g)22Ha2△=bkJ/mol，则a>bHB．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷牢固D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完好中和，放出小于57.3kJ的热量15．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，拥有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生以下反应：反应I：O3O2+[O]△H>0平衡常数为K1；反应II：O3+[O]2O2△H<0平衡常数为2；K总反应：2O3O△H<0平衡常数为K32以下表达正确的选项是A．K=K1+K2B．压强增大，K2减小C．合适高升温度，可提高消毒效率D．降低温度，K减小16．已知：C(s)＋O(g)＝CO(g)△HCO(g)＋C(s)＝2CO(g)△H221222CO(g)＋O(g)＝2CO(g)△H4Fe(s)＋3O(g)＝2FeO(s)△H232343CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5以下关于上述反应焓变的判断正确的选项是A．△H3＝△H4＋△H5B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0D．△H1＝△H2＋△H317．以下有关图像的表达正确的选项是．图I：H2的燃烧热为245kJ/mol．图II：b可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能够改变该反应的焓变．图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJD．图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol18．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向搬动时，以下有关表达正确的是①生成物的百分含量必然增加②生成物的产量必然增加③反应物的转变率必然增大④反应物的浓度必然降低⑤正反应速率必然大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续增加氨水，难溶物溶解获取深蓝色的透明溶液，加入必然量的乙醇后会析出深蓝色晶体。以下对此现象说法正确的选项是2＋A．反应后溶液中不存在任何积淀，所以反应前后Cu的浓度不变2＋2＋B．在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3供应空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使[Cu（NH3）4]SO4不与水反应D．积淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在必然条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的表示图以下列图。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．t12t2时，SO的转变率：a～b段小于b～c段第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能够答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题（本题共52分）21．（13分已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不相同的运动状态；C元素是无机非金属资料的主角，它的单质能够用作电脑芯片；D为金属性强的一价金属；E元素核外有六个单电子。请回答：（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是▲。（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是▲，中心原子杂化种类是▲，分子的立体结构是▲。（3）B与C形成的化合物和B与D形成的化合物，其晶型分别是▲和▲，熔点▲>▲，熔点高低的原因▲。（4）酸性条件下，E元素的最高价含氧酸D盐能被草酸（HCO）还原，请写出该反应的离子方程式224▲。22．（14分）已知N2O4(g)2NO(g)，＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的△H固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行解析，获取以下数据：时间（s）020406080100C（mol/L）C（NO）0.20ａ0.12cde24C（NO2）0.000.08b0.200.200.20（1）20s时，NO的分解率是▲。24（2）40s时，NO的浓度为▲，0~40s内NO的平均反应速率为▲。224（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为▲。（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采用的措施。t2：▲；t3：▲；t4：▲。23.（9分）工业合成氨N+3H2NH反应过程中的能量变化以以下列图所示，据图回答以下问题：223（1）该反应平时用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点高升还是降低▲，原因是▲（2）当浓度商Qc▲K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。（3）450℃时该反应的平衡常数▲500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。（4）必然条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转变率，能够采用的合理措施有(填字母代号)。a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分别出NH3

▲24．（16分）铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。依照所学知识回答以下问题：（1）Fe3+价电子排布式为▲，并讲解Fe2+还原性强的原因▲。2）类卤素离子SCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种物质的分子式为。3）①已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为▲，铁原子的配位数是▲。②铁的某种化合物结构简式如左以下列图所示：ab组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的序次为▲，上述化合物中氮原子的杂化方式为▲，在左上图中用“→”标出Fe元素周围的配位键▲。（4）铁单质的积聚方式有以下两种，其剖面图分别如右上图a、b所示。其中属于面心立方最密积聚的是▲（填“a”或“b”），此晶体中原子的整体积占晶体体积的比例为▲（用含圆周率的代数式表示）。遂宁市高中2020级第三学期授课水平监测化学试题参照答案及评分建议一、选择题（1-12，每题2分。13-20，每题3分。共48分。）1．D2．D3．B4．C5．B6．A7．D8．C9．A10．B11．A12．B13．D14．D15．C16．D17．B18．A19．、D20．D二、非选择题21．(13分）(1)HF

可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强

(2分)(2)SiF

4(1

分)

SP

3(1

分)

正周围体

(1

分)(3)分子晶体

(1

分)

离子晶体

(1

分)

KF>SiF

4(2

分)KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2分)(4)8HCr2O723H2C2O42Cr36CO27H2O(2分)22．（14分）(1)20%(2分)(2