2021年内蒙古自治区呼伦贝尔市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2021年内蒙古自治区呼伦贝尔市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。

2.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是（）。

3.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

4.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态，当这些氢原子向低能态跃迁时，能够观测到的谱线的条数为（）A.A.1B.2C.3D.4

5.

6.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm

7.将质量分数为60%和10%的两种NaOH溶液混合，配成质量分数为20%的NaOH溶液，取两种溶液的质量比是A.A.1：4B.4：1C.1：2D.1：3

8.标准状况下，物质的量相同的甲烷和氮气，一定具有相同的A.质量B.体积C.质子数D.原子数

9.

10.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

11.

12.竖直向上抛一个物体，已知物体所受空气阻力的大小与物体运动的速度成正比，阻力的方向与物体运动的方向相反，则物体运动时加速度的大小情况是(设空气阻力小于重力)（）A.A.上升时减小，下落时增大

B.上升时增大，下落时也增大

C.上升时减小，下落时也减小

D.上升时增大，下落时减小

13.

14.

15.

16.

17.物体在升降机中处于超重状态，关于升降机的运动状态，下列判断正确的是（）

A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能减速上升

18.下列说法中错误的是（）。

A.铁跟氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜

B.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气

C.铁跟三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁

D.过量氯气跟红热的铁反应，生成氯化亚铁

19.一定质量的理想气体经历压强增加的过程，若在此过程中（）

A.气体的体积减小，则温度一定降低

B.气体的体积保持不变，则温度可能不变

C.气体的体积增大，则温度一定升高

D.气体的体积增大，则温度可能不变

20.如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动t=0时线圈平面与磁场垂直，则()

A.t=0时穿过线圈平面的磁通量为0

B.t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0

C.转动过程中线圈中不会产生感应电动势

D.转动过程中线圈中不会产生感应电流

二、填空题(10题)21.往澄清石灰水中不停通入CO2的现象是______。

22.变压器输入端的交流电压，此交流电的周期为___s。在输出端连接有两个相同的阻值均为11Ω的灯泡，当n1/n2=40时两个灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为___V，此时流过每个灯泡的电流为___A。

23.

24.25.

26.如图11—20所示，金属框架平面与磁感线垂直，假定金属棒与框架电阻可忽略，电流计内阻R＝20Ω，磁感应强度B＝1T，导轨宽50cm，棒以2m/s的速度做切割磁感线运动，那么电路中感应电动势E＝__________V，电路中电流强度I＝__________A，电流的总功率＝__________w，为了维持金属棒做匀速运动，外力F的大小为__________N，方向为__________，外力的功率为__________w.

27.质量分别为m和2m的A、B两个带电小球，其大小可不计。开始时，使两球静止在绝缘光滑水平面上，相距L。同时释放A、B，经过一段时间后，B的加速度为a、速度为v，那么这时球A的加速度大小为____，速度大小为____，两小球的电势能____(填“增加”或“减少”)。28.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_____mol。

29.30.—质量为m、电荷量为q的小球A用细线悬挂于O点，用一电荷量为Q的正点电荷B靠近A球。平衡后，A球和点电荷B恰在同一水平面上，相距为r，如图所示，则A球所带电荷的符号为___(填“正”或“负”)。已知静电力常量为k，重力加速度大小为g，则平衡时悬线的张力大小T=___。三、计算题(10题)31.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？32.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。33.34.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

35.36.往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，测得滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。37.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？

38.

39.

40.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?四、解答题(5题)41.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.第25题

参考答案

1.D该试题考查了含气体的化学平衡中，温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况。【考试指导】A项中减小压强，反应平衡向逆反应万向移动；B项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动；c项中升高温度，反应平衡向逆反应万向移动，减小压强，平衡不移动；D项中升高温度或减小压强，反应平衡均向正方向移动。

2.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点。【考试指导】B、C、D选项中均不能形成原电池。

3.C

4.C

5.A

6.C由图可知3λ=3000px，得λ=1000px。

7.A

8.B

9.C

10.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

11.C

12.C

13.D

14.C

15.D

16.C

17.A超重时，物体的加速度方向向上，故A正确。

18.D该试题考查了物质的氧化剂的还原剂的氧化产物价态的影响的掌握情况。【考试指导】氯气具有强氧化性，能把单质铁成高价铁离子，反应生成氯化铁。

19.C由气体状态方程，C为常量。当p增大时，减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高；当V不变时，T一定升高，所以C正确。

20.Bt=0时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为0。转动过程中线圈中会产生感应电动势、感应电流。21.先出现浑浊后又变澄清往澄清石灰水中通入CO2的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，继续通入CO2时的化学方程式是：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2。

22.0.02、5.5、0.5

23.

24.

25.

26.10.050.050.025与ν同向0.05

27.

28.

29.

30.

31.

32.

33.34.设溶液中Na2SO4

x克，该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20×100%=28.4%

35.

36.

37.

38.

39.

40.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出