2021年安徽省池州市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)

2021年安徽省池州市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.

3.时，A的转化率与温度、压强的关系如图1-6所示．由图形可得出的正确结论是（）

A.正反应吸热，m+n>p

B.正反应吸热，m+n<p

C.正反应放热，m+n>p

D.正反应放热，m+n<p

4.铝热反应在工业上有广泛应用:，有关该反应的说法中不正确的是（）。A.该反应属于氧化还原反应

B.Fe2O3作氧化剂

C.Fe是氧化产物

D.若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol

5.

6.密闭容器中在一定条件下，下面的反应

达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）

A.升温B.加压C.减压D.降温

7.

8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

9.

10.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷

11.在空气中能稳定存在的物质是（）。A.Ca(OH)

2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

12.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。

A.光在两种介质中的频率相等B.光在两种介质中的波长相等C.光在两种介质中的速度相等D.光在界面上可能发生全反射

13.下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（）。

A.稀硫酸B.澄清的石灰水C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液

14.

15.如图，一质量为m的物体在与水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移动。已知物体与地面间动摩擦因数为μ。当物体移动距离L时，恒力F对物体做的功和地面摩擦力对物体做的功分别是（）。A.FL，μmgL

B.FLcosθ，-μmgL

C.FL，μ(mg+Fsinθ)L

D.FLcosθ，-μ(mg+Fsinθ)L

16.下列物质①干燥的氯气、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品红溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以

17.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

18.下列叙述正确的是（）A.A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述物质多少的单位

19.一列简谐横波在t1=0.5s时的波形图如图所示。已知平衡位置在x=0.5m的A处的质点，在t2=1.5s时第一次回到A处，且其速度方向指向y轴负方向。这列波（）。A.沿x轴正向传播，波速为1m/s

B.沿x轴正向传播，波速为2m/s

C.沿x轴负向传播，波速为1m/s

D.沿x轴负向传播，波速为2m/s

20.第

10

题

二、填空题(10题)21.把铜片和铁片各一小块投入热稀硝酸中，反应完全后溶液里有铁剩余，溶液里的金属离子是__________．

22.

23.X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，它们的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、7。其中X元素的原子次外层电子数为2；Y元素的原子次外层电子数为8；Z元素与Y元素位于同一周期。X元素的原子结构示意图为______；Y元素位于周期表中第______族，元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为______。

24.有一包白色粉末，由KCl、BaCl2、CuS04、Na2S04和Na0H中的两种组成。现进行下列实验，(1)取少量白色粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。(2)向硫酸铝溶液逐滴加人上述溶液，无明显现象发生，根据以上实验现象，白色粉末的组成可能是___。

25.图9--11是闭合电路的U—I图线.由图可知，闭合电路中电源的电动势E＝__________V，电源的内阻r＝__________Ω.当路端电压U＝2.5V时，外电阻R＝__________Ω.

26.B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念:若所有反应物均全部转化为欲得的产物，则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言，其中最具有原子经济反应潜力的应是_______反应。27.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为：

为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。28.在中，既含有离子键又含有共价键的是_____。29.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为__________。

30.三、计算题(10题)31.32.(12分)两块等高的长木板A、B紧靠在一起，静止放置在光滑水平面上，一物块C(可视为质点)以的初速度从A板的左端开始运动，如图所示。物块C滑过A板并在B板上滑行一段距离后，与B板以相同速度—起运动，若A、B、C三者的质量均为m=1kg。求：(1)当物块C滑上B板后，A板具有的动能。(2)全过程中损失的机械能。

33.34.(10分)中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？

35.

36.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L，其毒性较大，可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)

37.中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液（密度为1.2克/厘米3）多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？

38.

39.

40.

四、解答题(5题)41.

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

45.第25题

参考答案

1.C

2.C

3.A【解题指要】

(1)首先把A的转化率与温度、压强三者间的关系转化为其中两者间的关系．其方法是：

①固定压强，即从三条曲线中任选一条．如选取1×106Pa这条曲线，如图1-15所示，这条曲线表示在压强一定的条件下，A的转化率与温度之间的关系．

温度升高，A的转化率增大，说明平衡向右移动了．

根据平衡移动原理可知，温度升高，平衡向吸热方向移动．所以，正反应方向就是吸热方向，即正反应为吸热反应．由此可否定C、D两个选项．

②固定温度．作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点，如图1-16所示，这三个点表明了在温度恒定时，A的转化率与压强之间的关系：压强增大，A的转化率也增大，说明平衡向右移动了．

同样，根据平衡移动原理可知，压强增大，平衡应向气体物质的量减小的方向移动，所以，正反应方向就是气体物质的量减小的方向，即m+n>p．由此可知A选项正确．

(2)解此题时应明确，反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比，也是它们的体积比(相同状况下)．所以，讨论化学平衡问题，应注意各种物质的状态．

4.C该反应属于氧化还原反应，其中Fe2O3作氧化剂，Fe是还原产物；若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol。

5.A

6.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动．

(1)加快反应速率．根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快．当然，降温、减压就会使反应速率减慢．所以C、D选项可以排除．

(2)使平衡向右移动．根据化学方程式

可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动．由此A选项也可排除．

另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确．

7.C

8.ACl2与H2O反应：，在氯水中只有少部分与水发生上述反应，此反应为可逆反应。次氯酸见光分解；Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3═3FeCl2，其离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

9.D

10.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。

11.D如下物质在空气中会发生有关变化:

12.A本题考查了光的三要素的知识点。【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(λ=T×V，T=1/f)。光发生全反射的条件①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；②入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。

13.C该小题考查了考生对无机物的性质及氧化还原反应的掌握情况。【考试指导】稀硫酸、硝酸银溶液在空气中不易变质，澄清的石灰水与空气中的二氧化碳发生复分解反应，硫酸亚铁不稳定，在空气中与氧气发生氧化反应生成硫酸铁，C项正确。

14.D

15.D该试题考查了摩擦力和运动方向上作用力的计算的掌握情况。【考试指导】恒力F在水平方向的分力为垂直方向不做功，则恒力F对物体的做工为FLcosθ；物体在垂直方向所受的力为Fsinθ+mg，则摩擦力为μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向与物体运动方向相反，则摩擦力做功为-μ(mg+Fsinθ)L。

16.D

17.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释前后溶质的量不变，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。

18.C

19.A该小题考查了考生对简谐横波及波的传播的知识点。【考试指导】由A点在1.5s的速度方向指向Y轴负方向，且是0.5s后第一次回到平衡位置，可得A质点在0.5s时刻速度方向沿3；轴正向，可判断出波沿x轴正向传播；且1s为半个周期，又由题图可知，波长为2m，则，故选项A正确。

20.B

21.

22.

23.

根据题中已知条件可推知X为碳元素，Y为钠元素，Z为氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是离子化合物。

24.KC1Na2S04白色粉末溶于水为无色溶液，排除CuS04，溶液逐滴加入硫酸铝溶液中无明显反应现象，排除BaCl2、NaOH，即剩下KC1和Na2S04。

25.26.答案：加成解析：加成、取代、消去三种反应，其中取代和消去反应之可逆程度远大于加成反应。而加成反应的过程则是分子由不饱和向饱和缘渐转化的过程，是稳定性增加的过程，其可逆程度较低，故最具有原子经济反应潜力。27.【答案】KOH(3分）

【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。

【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。28.【答案】

(3分）

【解析】该小题考查了考生对化学键的掌握情况。

【考试指导】有离子键。29.【答案】【解析】烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4.2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得，n=3，故知该烯烃为丙烯。

30.

31.

32.

33.

34.氨水与硝酸溶液的化学反应方程式如下:生成NH4NO3的质量为2摩×80克/摩=160克

35.36.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量