磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定课件

磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）化学国家级实验教学示范中心NorthwestUniversity磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定基础化学实验I（无机化1、分光光度计的操作技术----首次训练2、电磁搅拌器的使用----首次训练3、pH计、容量瓶、滴定管的使用----巩固练习实验技能训练要点1、分光光度计的操作技术----首次训练实验技能训练要点一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品四、实验内容五、实验结果六、实验延伸一、实验目的一、实验目的1、了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。2、学会用分光光度法测定配合物组成和稳定常数的方法。3、掌握分光光度计的操作技术。一、实验目的1、了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常二、实验原理根据朗伯—比耳定律，当液层厚度d不变时，吸光度只A与有色物质的浓度C成正比。为了测定配合物的组成和稳定常数，被测的配离子MLn中的中心离子M与配位体L在选定的波长下不吸收，而且在一定条件下它们只生成一种配合物。二、实验原理根据朗伯—比耳定律，磺基水杨酸(H3L)的结构Cu2＋与磺基水杨酸(简式为H3L)在pH=5左右形成1∶1配离子，显亮绿色，pH=8.5以上形成1∶2配离子显深绿色，已知pH在4.5～4.8的溶液中选用波长为440nm的单色光，H3L不吸收，Cu2＋离子对光也几乎不吸收，而它们的配合物有强吸收。磺基水杨酸(H3L)的结构Cu2＋与磺基水杨实验用等摩尔系列法进行测定：由Cu2+溶液和L溶液配成一系列溶液，其中Cu和L总的物质的量不变，但两者的摩尔分数连续变化。测定它们的吸光度并作出吸光度组成图，与吸光度极大值相对应的溶液组成便是该配合物的组成。吸光度-组成图实验用等摩尔系列法进行测定：由Cu2+溶液和L溶配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度α为：

(1)其表现稳定常数K稳：

(2)配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度α为：

(1)其表现稳定常数K稳：

(2)配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平三、仪器和试剂仪器分光光度计，pH计，电磁搅拌器，容量瓶，酸式滴定管试剂Cu(NO3)2(0.05mol·L-1)，磺基水杨酸(0.05mol·L-1)，NaOH(0.05mol·L-1和1mol·L-1)，HNO3(0.01mol·L-1)，KNO3(0.1mol·L-1)

三、仪器和试剂仪器四、实验内容

1.在13个50mL烧杯中按表1的要求配制系列混合溶液。

溶液编号123456789101112130.002.04.06.08.0101214161820222424222018161412108.06.04.02.00.00吸光度A表1实验数据室温：四、实验内容1.在13个50mL烧杯中按表1的要求配制系2、使用电磁搅拌器和pH计调节溶液pH在4.5～4.8之间。3、调好pH的溶液分别转移到50.00mL的容量瓶中，用pH=4.5～4.8的0.1mol·L-1KNO3溶液稀释至刻度。4、在波长为440nm的条件下用分光光度计(或光电比色计)分别测定每号混合溶液的吸光度。以吸光度A为纵坐标，磺基水杨酸摩尔分数为横坐标，用吸光度对组成组成图，求出配合物CuLn的组成和表现稳定常数K稳。2、使用电磁搅拌器和pH计调节溶液pH在4.5～4.8之间。

1、如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在，能否用本实验方法测定它们的组成和稳定常数？为什么？

2、本实验测定的每份溶液pH是否需要一致？如不一致对结果有何影响？讨论1、如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在五、实验结果讨论1、使用分光光度计应注意的事项有哪些

？

溶液编号12345678910111213吸光度A五、实验结果讨论1、使用分光光度计应注意的事项有哪些？溶液六、实验延伸循环伏安法测定配合物的稳定性生物领域、催化领域的应用参考文献[1]王鸿显，马淮凌，李贯良.磺基水杨酸铜配离子稳定常数测定的实验改进.商丘师范学院学报，1992，2，16-18[2]张祥麟，余时湘,陈超球.5-磺基水杨酸-铜(Ⅱ)体系络合物稳定常数的测定.中南大学学报（自然科学版）.1982,2,10-12.六、实验延伸循环伏安法测定配合物的稳定性生物领域、催化领域磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）化学国家级实验教学示范中心NorthwestUniversity磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定基础化学实验I（无机化1、分光光度计的操作技术----首次训练2、电磁搅拌器的使用----首次训练3、pH计、容量瓶、滴定管的使用----巩固练习实验技能训练要点1、分光光度计的操作技术----首次训练实验技能训练要点一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品四、实验内容五、实验结果六、实验延伸一、实验目的一、实验目的1、了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。2、学会用分光光度法测定配合物组成和稳定常数的方法。3、掌握分光光度计的操作技术。一、实验目的1、了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常二、实验原理根据朗伯—比耳定律，当液层厚度d不变时，吸光度只A与有色物质的浓度C成正比。为了测定配合物的组成和稳定常数，被测的配离子MLn中的中心离子M与配位体L在选定的波长下不吸收，而且在一定条件下它们只生成一种配合物。二、实验原理根据朗伯—比耳定律，磺基水杨酸(H3L)的结构Cu2＋与磺基水杨酸(简式为H3L)在pH=5左右形成1∶1配离子，显亮绿色，pH=8.5以上形成1∶2配离子显深绿色，已知pH在4.5～4.8的溶液中选用波长为440nm的单色光，H3L不吸收，Cu2＋离子对光也几乎不吸收，而它们的配合物有强吸收。磺基水杨酸(H3L)的结构Cu2＋与磺基水杨实验用等摩尔系列法进行测定：由Cu2+溶液和L溶液配成一系列溶液，其中Cu和L总的物质的量不变，但两者的摩尔分数连续变化。测定它们的吸光度并作出吸光度组成图，与吸光度极大值相对应的溶液组成便是该配合物的组成。吸光度-组成图实验用等摩尔系列法进行测定：由Cu2+溶液和L溶配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度α为：

(1)其表现稳定常数K稳：

(2)配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度α为：

(1)其表现稳定常数K稳：

(2)配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平三、仪器和试剂仪器分光光度计，pH计，电磁搅拌器，容量瓶，酸式滴定管试剂Cu(NO3)2(0.05mol·L-1)，磺基水杨酸(0.05mol·L-1)，NaOH(0.05mol·L-1和1mol·L-1)，HNO3(0.01mol·L-1)，KNO3(0.1mol·L-1)

三、仪器和试剂仪器四、实验内容

1.在13个50mL烧杯中按表1的要求配制系列混合溶液。

溶液编号123456789101112130.002.04.06.08.0101214161820222424222018161412108.06.04.02.00.00吸光度A表1实验数据室温：四、实验内容1.在13个50mL烧杯中按表1的要求配制系2、使用电磁搅拌器和pH计调节溶液pH在4.5～4.8之间。3、调好pH的溶液分别转移到50.00mL的容量瓶中，用pH=4.5～4.8的0.1mol·L-1KNO3溶液稀释至刻度。4、在波长为440nm的条件下用分光光度计(或光电比色计)分别测定每号混合溶液的吸光度。以吸光度A为纵坐标，磺基水杨酸摩尔分数为横坐标，用吸光度对组成组成图，求出配合物CuLn的组成和表现稳定常数K稳。2、使用电磁搅拌器和pH计调节溶液pH在4.5～4.8之间。

1、如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在，能否用本实验方法测定它们的组成和稳定常数？为什么？

2、本实验测定的每份溶液pH是否需要一致？如不一致对结果有何影响？讨论1、如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在五、实验结果讨论1、使用分光光度计应注意的事项有哪些

？

溶液编号12345678910111213吸光度A五、实验结果讨论1、使用分光光度计应注意的事项